THE stroncijs, simbols Sr un atomskaitlis 38, tas ir sārmzemju metāls, pelēkā krāsā, kura ķīmiskā izturēšanās ir līdzīga citiem 2. grupas elementiem. Neskatoties uz to, ka stroncija rūdas ir viens no visbiežāk sastopamajiem elementiem zemes garozā, ir zināms tikai dažas stroncija rūdas.
Iepriekšējās desmitgadēs bija liels pieprasījums pēc stroncija, jo tika izmantots klasisko krāsu lampu televizoru katodstaru lampās. Tomēr modernāku plakano paneļu modeļu ieviešana ir būtiski samazinājusi pieprasījumu pēc šī metāla. Mūsdienās to visvairāk izmanto pirotehnikā, pateicoties raksturīgajai sarkanajai liesmai, kas rodas degšanas laikā.
Izlasi arī: Francijs — šī periodiskās tabulas septītā perioda sārmu metāla īpašības
stroncija kopsavilkums
Tas ir sārmzemju metāls ar pelēcīgu krāsu.
Metāliskā formā tas ir kaļams, elastīgs un diezgan trausls.
Tā ķīmiskā uzvedība dažkārt atgādina sārmu metālu nātrijs, plkst.
Neskatoties uz to, ka stroncija rūdas ir 15. visbiežākais elements, ir zināmas dažas stroncija rūdas.
Tās galvenās rūdas ir celestīts un stroncianīts.
Liela daļa stroncija tiek izmantota uguņošanas ierīču ražošanā.
Stroncijam bija liela lietderība cauruļu televizoru ražošanā.
Tas atgādina kalciju cilvēka organismā, nogulsnējot kaulos.
Stroncija īpašības
Simbols: Mr.
atomskaitlis: 38.
atomu masa: 87,62 c.m.u.
Sadales punkts: 767°C.
Vārīšanās punkts: 1384°C.
Elektroniskā izplatīšana: [Kr] 5s2.
elektronegativitāte: 0,95.
ķīmiskā sērija: sārmzemju metāls, 2. grupa, reprezentatīvais elements, s-bloks.
Stroncija īpašības
Stroncijs ir sārmzemju metāls pelēcīga krāsa, kaļams, elastīgs un diezgan trausls. Saskaroties ar gaisu, stroncija metāla spīdīgā virsma ātri notraipās.
Stroncija ķīmiskā uzvedība atgādina sārmu metālu nātriju Na, lai gan tas ir nedaudz mazāk reaģējošs. Piemēram, stroncijs reaģē ar ūdeni un skābes, veidojot gāzi H2, kā parādīts nākamajā reakcijā.
kungs (s) + H2O (l) → SrO (s) + H2 (g)
Vēl viens līdzības punkts ar nātriju ir tā šķīdināšanā amonjakā, NH3, šķidrums, kas rada zilu šķīdumu.
Sildot, tāpat kā citi 2. grupas elementi, Stroncijs spēj reaģēt ar gāzēm skābeklis un slāpeklis, papildus sēram (S8) un halogēnus, kā parādīts zemāk.
2 kungs + O2 → 2 Mr
3 kungs + N2 → Mr3Nē2
8 kungs + S8 → 8 Mr.
kungs + X2 → MrX2 X = F, Cl, Br, I
Tomēr, tāpat kā kalcijs un bārijs, tas atšķiras no diviem vieglākiem sārmzemju metāliem, berilija un magnijs, reakcijā ar ūdeņraža gāzi, H2. Kamēr smagākie sārmzemju metāli (Ca, Sr un Ba) karsējot reaģē ar H2 veidot a hidrīds (kā, piemēram, SrH2), magnijam un berijam ir nepieciešami citi eksperimenta apstākļi, lai to izdarītu.
Stroncija iegūšana
Lai gan stroncijs ir viens no visbiežāk sastopamajiem elementiem Zemes garoza, ieņem 15. vietu ar aptuveni 340 ppm, Ir zināms tikai dažas stroncija rūdas. Visizplatītākie ir celestīts (SrSO4) un stroncianīts (SrCO3). Tu galvenie šī metāla ražotāji ir:
Spānija (86 tūkst. tonnu 2020. gadā);
Ķīna (50 tūkst. tonnu 2020. gadā);
Meksika (2020. gadā 38 tūkst. tonnu);
Irāna (35 tūkst. tonnu 2020. gadā).
Izlasi arī: Ogleklis - viens no visbagātīgākajiem elementiem Visumā
Stroncija pielietojumi
Pašlaik aptuveni 30% no saražotā stroncija ir paredzēti izmantošanai pirotehnikā. Tas ir tāpēc, ka šim metālam ir ļoti raksturīga sarkana liesma, kas aprakstīta kā sārtināta, koši vai sārtināta.
Rūpnieciskā lietošanā stroncija karbonātu saķepina (pulverē un karsē) ar dzelzs oksīdu. ferīta (vai keramikas) magnētu veidošanai, ko izmanto ledusskapju magnētos, skaļruņos un mazos motoros elektriskās. Stroncija titanāts, SrTiO3, tiek izmantots kā dimanta simulators, savukārt stroncija hlorīds, SrCl2, tiek izmantots zobu pastās jutīgiem zobiem.
Var teikt, ka Pieprasījums pēc stroncija tirgū gadu gaitā ir ļoti mainījies.. Tas ir tāpēc, ka SrO, stroncija oksīds, tika izmantots veco lampu televizoru katodstaru lampās. Tās mērķis bija bloķēt rentgena starojumu uz priekšējā stikla, neapdraudot caurspīdīgumu. Tomēr plakanā ekrāna televizoru ienākšana praktiski izbeidza stroncija izmantošanu televizoros. Pašlaik tikai neliels stroncija karbonāta paraugs, SrCO3, tiek izmantots šajās ierīcēs.
piesardzības pasākumi ar stronciju
Pie Cilvēka ķermenis, stroncijs tiek absorbēts līdzīgi kā kalcijs, tā kaimiņš 2. grupā, kas vairumā gadījumu ir nogulsnēts kaulos. Tas padara stronciju diezgan nekaitīgu, un ir pat pētīta iespēja stronciju izmantot tādu kaulu slimību kā osteoporozes profilaksē un ārstēšanā.
Tomēr šī līdzība ar kalciju padara tā radioaktīvo izotopu lielāku Pus dzīve (90Sr), ko ražo kodolreaktoros un urāna skaldīšanas procesā, kas ir bīstams līdzeklis, kas izraisa kaulu vēzi. Tomēr kontrolētos daudzumos šis izotops kopā ar izotopu 89Kungs, to var izmantot kaulu staru terapijā.
Izlasi arī: Svins - šī smagā metāla īpašības ar plašu pielietojumu
stroncija vēsture
THE Nosaukums stroncijs attiecas uz Skotijas ciematu Strontian (Sròn un t-Sìthein), tādējādi tas ir vienīgais elements, kas nosaukts pēc atrašanās vietas Apvienotajā Karalistē. 1790. gadā ziemeļīrs Adair Crawford pamanīja, ka rūdas tiek iegūtas no Strontiānas svina raktuvēm, kas tika pārdoti kā “gāzētie barīti”, tiem faktiski bija atšķirīgas īpašības nekā līdz šim zināmajām bārija rūdām tad.
To apstiprināja ķīmiķi Frīdrihs Gabriels Sulcers 1791. gadā un Tomass Čārlzs Hops 1793. gadā, nosaucot minerālu par stroncianītu. stroncianīts) un stroncita (no angļu val strontīts), attiecīgi.
jau stroncijs pirmo reizi izolēja Hamfrijs Deivijs 1808. gadā, izmantojot tehniku elektrolīze izmantoja Jacob Berzelius un Magnums Martin af Pontin, lai ražotu kalciju.
Deivis izmantoja šo metodi, lai izolētu četrus sārmzemju metālus, kurus viņš nosauca par bāriju, stronciju, kalciju un magniju (tagad pazīstams kā magnijs).
Atrisināja vingrinājumus uz stroncija
jautājums 1
(Enem 2019) Radioaktīvais piesārņojums aptver vairāk nekā 200 nuklīdus, un no ietekmes uz vidi viedokļa īpaši izceļas cēzijs-137 un stroncijs-90. Vislielākais antropogēno radionuklīdu ieguldījums jūras vidē radās pagājušā gadsimta 50. un 60. gados atmosfērā veikto kodolizmēģinājumu rezultātā. Stroncijs-90 var uzkrāties dzīvos organismos un barības ķēdēs, kā arī tā līdzības dēļ ķīmiska, var piedalīties karbonātu līdzsvarā un aizstāt kalciju dažādos bioloģiskos procesos.
FIGUEIRA, R. Ç. L.; CUNHA, I. es L. Okeānu piesārņojums ar antropogēniem radionuklīdiem. Jaunā ķīmija, Nr. 21, 1998 (pielāgots).
Ieejot barības ķēdē, kuras daļa ir cilvēks, kuros cilvēka organisma audos pārsvarā tiks uzkrāts stroncijs-90?
a) Skrimšļveida.
b) Sangvinīns.
c) Muskuļi.
d) nervozs.
e) kauls.
Atbildēt
Tā kā stroncijam-90 daudzos bioloģiskos procesos ir ķīmiska līdzība ar kalciju, var pat aizstāt to kaulu sastāvā, audi ar augstāko kalcija saturu, kas mums ir organismā cilvēks. Tāpēc veidne ir burts E.
2. jautājums
(Unesp 2014)
2013. gadā Fukušimā savāktais ūdens atklāj rekordlielu radioaktivitāti
Uzņēmums, kas atbild par Fukušimas atomelektrostacijas darbību, Tokijas elektroenerģija (Tepco), ziņoja, ka 2013. gada jūlijā rūpnīcā savāktie ūdens paraugi satur rekordaugstu radioaktivitātes līmeni, kas ir piecas reizes augstāks nekā sākotnēji konstatēts. THE tepco paskaidroja, ka jauns mērījums atklāja, ka šķidrums, kas savākts no novērošanas akas starp stacijas 1. un 2. reaktoru, satur rekordaugstu radioaktīvā izotopa stroncija-90 līmeni.
(www.folha.uol.com.br. Pielāgots.)
Stroncijs, pateicoties tā ķīmiskajai uzvedībai, kas ir līdzīga kalcijam, var to aizstāt cilvēku zobos un kaulos. Radioaktīvā izotopa Sr-90 gadījumā šī aizstāšana var kaitēt veselībai. Apsveriet atomu skaitu Sr = 38 un Ca = 20. Ir pareizi apgalvot, ka kalcija un stroncija ķīmiskās uzvedības līdzība rodas tāpēc, ka
a) tiem ir aptuveni vienāds atomu rādiuss, un tāpēc tos var viegli apmainīt, veidojot savienojumus.
b) tiem ir vienāds elektronu skaits, un tāpēc tos var viegli apmainīt, veidojot savienojumus.
c) Periodiskajā klasifikācijā ieņem vienu un to pašu grupu, tāpēc tiem ir vienāds valences elektronu skaits un tie veido katjonus ar vienādu lādiņu.
d) atrodas tajā pašā periodā kā Periodiskā klasifikācija.
e) tie ir divi reprezentatīvi metāli, un tāpēc tiem ir vienādas ķīmiskās īpašības.
Atbildēt
Kalcijs un stroncijs ir daļa no vienas un tās pašas periodiskās klasifikācijas grupas, un tām ir ķīmiska līdzība, sekas tam, ka valences apvalkā ir vienāds elektronu skaits un veidojas tā paša katjoni maksas. Tādējādi veidne ir burts C.
Burts A ir nepareizs, jo abiem nav tuvu atomu rādiusu, jo tie ir dažādu periodu. Stroncija rādiuss ir ievērojami lielāks nekā kalcija rādiuss.
Burts B ir nepareizs, jo abiem nav vienāds elektronu skaits.
Burts D ir nepareizs, jo abi neatrodas vienā periodiskās klasifikācijas periodā, bet gan vienā grupā.
Burts E ir nepareizs, jo, neskatoties uz to, ka tie ir reprezentatīvi metāli, tas negarantē, ka abiem ir vienādas ķīmiskās īpašības.
Autors Stefano Araújo Novais
Ķīmijas skolotājs