Tuhidrīdi (YH) ir bināras vielas, kurām ir ūdeņradis kā ķīmiskais elements plus elektronnegatīvs. Tā sastāvā var būt šādi elementi:
IA (sārmu metāli);
IIA (sārmzemju metāli);
Alumīnijs;
Pusmetāli vai nemetāli, kas ir mazāk elektronnegatīvi nekā ūdeņradis.
Saistībā ar tā sastāvu hidrīdus var iedalīt:
jonu hidrīdi (veido reprezentatīvi metāli);
Molekulārie hidrīdi (veidojas no pusmetāliem vai nemetāliem ar zemu elektronegativitāti);
intersticiālie hidrīdi (veido pārejas metāli).
Zināt hidrīda sastāvu un klasifikāciju ir ļoti svarīgi, lai noteiktu, vai tas ir savienojums, kas spēj iziet ķīmisku reakciju. Ikreiz, kad metāla hidrīdu sajauc ar ūdeni, šī procesa radītie produkti ir neorganiskā bāze un ūdeņraža gāze (H2).
PIEZĪME: Veidojas tikai hidrīda reakcija ar ūdeni bāze neorganisks, ja hidrīdā ir metāls.
Hidrīda reakcijas ar ūdeni ķīmiskais vienādojums var attēlot šādi:
YH+H2O → YOH + H2
THE veidojas neorganiskā bāze hidrīdam reaģējot ar ūdeni, tas ir atkarīgs no metāla, kas ir tā sastāvā.
Šeit ir daži šāda veida reakcijas piemēri:
1. piemērs: Nātrija hidrīds (NaH)
NaH + H2O → ?
Parādās nātrija hidrīds sārmu metālu nātrijs (NOX +1). šis, mijiedarbojoties ar hidroksīdu (ak-1) atrodas ūdenī, veido nātrija hidroksīdu (NaOH).
Izveidotajai bāzei būs formula NaOH, jo, veidojot jonu savienojuma formulu, mums jāveic katjona un anjona lādiņu krustošanās. Tomēr, kā lādiņiem ir tāda pati skaitliskā vērtība (1), šajā piemērā krustojums netiek veikts.
NaH + H2O → NaOH + H2
Šajā vienādojumā, nebija nepieciešams veikt balansēšanu, jo Na, H un O daudzums reaģentos un produktos jau bija vienāds.
Nepārtrauciet tagad... Pēc reklāmas ir vēl kas ;)
2. piemērs: kalcija hidrīds (CaH2)
CaH2 + H2O → ?
Kalcija hidrīdam ir sārmzemju metālu kalcijs (NOX +2). šis, mijiedarbojoties ar hidroksīdu (ak-1) atrodas ūdenī, veido kalcija hidroksīdu [Ca(OH)2].
Izveidotajai bāzei būs formula Ca(OH)2 jo, veidojot jonu savienojuma formulu, mums jāšķērso katjona un anjona lādiņi. Pa šo ceļu, kalcija lādiņš (+2) kļūst par hidroksila (OH) daudzumu, un hidroksīda lādiņš (-1) kļūst par kalcija daudzumu.
CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2
Šajā vienādojumā, bija nepieciešams veikt balansēšanu, jo Ca, H un O daudzums reaģentos un produktos nebija vienāds. Šim nolūkam mēs ievietojam koeficientu 2 ūdens formulā un koeficientu 2 H formulā2, tādējādi līdzinot Ca, H un O daudzumu reaģentos un produktos.
3. piemērs: alumīnija hidrīds (AlH3)
AlH3 + H2O → ?
Alumīnija hidrīdam ir raksturīgas alumīnija metāls, kas pieder IIIA ģimenei (NOX +3). šis, mijiedarbojoties ar hidroksīdu (ak-1) atrodas ūdenī, veido kalcija hidroksīdu [Al(OH)3].
Izveidotajai bāzei būs formula Al(OH)3 jo, veidojot jonu savienojuma formulu, mums jāšķērso katjona un anjona lādiņi. Pa šo ceļu, Alumīnija lādiņš (+3) kļūst par hidroksilu (OH) daudzumu, un hidroksīda lādiņš (-1) kļūst par alumīnija daudzumu.
AlH3 + 3 H2O → Al(OH)3 + 3 H2
Šajā vienādojumā, bija nepieciešams veikt balansēšanu. Šim nolūkam mēs ievietojam koeficientu 3 ūdens formulā un koeficientu 3 H formulā2, tādējādi līdzinot Al, H un O daudzumu reaģentos un produktos.
Es. Diogo Lopes Dias
Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu kādā skolā vai akadēmiskajā darbā? Skaties:
DIENAS, Diogo Lopes. "Hidrīdu reakcijas ar ūdeni"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-hidretos-com-agua.htm. Skatīts 2021. gada 27. jūlijā.
Bāzes nomenklatūra, ūdens šķīdums, jonu disociācija, katjons, anjons, nātrija hidroksīds, alumīnija hidroksīds, dzelzs hidroksīds, vara hidroksīds, dzelzs hidroksīds, kalcija hidroksīds.
