Organiskos savienojumus var attēlot dažādos veidos, piemēram, plakanā struktūrformulā, vienkāršotā vai saīsinātā struktūrformulā vai svītru formulā. Tomēr vienkāršākais attēlojums ir, izmantojot molekulāro formulu.
Tātad, redzēsim, kā noteikt organisko savienojumu molekulāro formulu, pamatojoties uz pārējām iepriekš minētajām formulām.
1. Izmantojot plakano strukturālo formulu:šī formula parāda atomu izvietojumu vai izvietojumu molekulā. Piemēram, zemāk ir plakanā strukturālā formula vienam no benzīnā esošajiem ogļūdeņražiem.
Ņemiet vērā, ka šajā formulā ir parādīti visi atomi un visas esošās saites starp tiem. Tagad lai noteiktu šī savienojuma molekulāro formulu, vienkārši saskaitiet katra elementa atomu skaitu un attiecīgā elementa apakšējā labajā pusē novietojiet indeksu.
Svarīgs aspekts, kas jāuzsver, ir tas mēs vienmēr sākam organisko savienojumu molekulāro formulu no elementa oglekļa, jo tā ir šo vielu galvenā sastāvdaļa. Skatiet piemēru:
Tā kā ir 8 oglekli, mēs sākam rakstīt molekulāro formulu šādi: Ç8
Lai aizpildītu šo formulu, mēs saskaitām ūdeņraža daudzumu:
tāpēc jūsu molekulārā formula é Ç8H18.
2. Izmantojot vienkāršotu vai saīsinātu strukturālo formulu: šāda veida formulās ūdeņražu daudzums ir saīsināts. Piemēram, skatiet to pašu formulu benzīnā esošajai molekulai, tagad kondensētā veidā:
Tādā veidā ir vēl vienkāršāk saskaitīt ūdeņražu daudzumu, vienkārši saskaitiet indeksus (3 +3+ 3 +2 +1 +3 +3 = 18).
Bet tagad aplūkosim linolskābes kondensēto strukturālo formulu, kas pastāv tādos dārzeņos kā kokvilna, sojas pupiņas, saulespuķes utt. un ko izmanto krāsās un lakās:
H3C─CH2CH2CH2CH2CH═CH─CH2CH═CH─CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2─COOH
Saskaitot oglekļa, ūdeņraža un skābekļa daudzumu, mēs iegūstam sekojošo molekulārā formula linolskābe: Ç18H32O2.
3. Izmantojot insulta formulu: šī formula vēl vairāk vienkāršo organisko savienojumu attēlošanu, jo tajā nav iekļautas grupas C, CH, CH2 un CH3.
Piemērs ir linola molekula, skatiet, kā tā izskatās:
Vispirms saskaitīsim oglekļa daudzumu, atceroties, ka šajā formulā katra saite starp oglekļiem ir attēlota ar domuzīmi. Tādējādi galiņi, kā arī divi lēciena punkti atbilst oglekļa atomiem.
Tātad mums ir: Ç18
Tagad, lai aprēķinātu ūdeņraža daudzumu, mums jāatceras, ka saites starp oglekli un ūdeņradi ir domātas, jo ir zināms, ka ogleklis veido četras saites; tādējādi trūkstošo saišu daudzums ir ūdeņraža daudzums, kas saistīts ar šo elementu.
Skatiet tālāk sniegtos paskaidrojumus:
Tādējādi ūdeņraža daudzums būs: 32.
Skābekļa daudzumu ir diezgan vienkārši saskaitīt, jo ir tikai divi. Kopš molekulārā formula é: Ç18H32O2.
Autore: Dženifera Fogača
Beidzis ķīmiju
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-moleculares-compostos-organicos.htm