Vairāki ķīmiskās reakcijas mūsu ikdienas dzīvē notiek ar zaudējumiem un enerģijas iegūšanu formā karstums, jo saišu veidošanās un pārrāvums ietver enerģijas mijiedarbību ar matēriju. Papildus reakcijām tas notiek arī mainās fiziskais stāvoklis.
eksotermiskie procesi
Bieža reakcija sadedzināšana ir koksnes dedzināšana. Ir zināms, ka šis process notiek ar enerģijas izdalīšanos siltuma, kā arī gaismas formā. Tādējādi šī reakcija tiek saukta eksotermisks (prefikss “exo” nozīmē “ārpuse”), atbrīvojoties siltumam.
Viens eksotermiskais process kas nav reakcija, bet drīzāk agregācijas stāvokļa maiņa ir sniega veidošanās. Šķidrais ūdens sacietē, radot sniegu, kad izdalās siltums. Šajā procesā, konkrētāk, izdalās 7,3 kJ siltuma.
šajos eksotermiskie procesi, variācija entalpija (ΔH), tas ir, izdalītā siltuma daudzums vienmēr būs negatīvs (∆H <0), jo entalpijas variācija mēra, samazinot produktu entalpiju pēc reaģentu entalpijas:
ΔH = Hproduktiem- Hreaģenti
vai
ΔH = HFināls- Hsākotnējais
Kad izdalās enerģija, produktu entalpija būs zemāka, un tāpēc entalpijas variācijas būs negatīvas. Citi eksotermisko reakciju un parādību piemēri ir uzskaitīti zemāk:
endotermiskie procesi
Tiek sauktas reakcijas vai fizikālā stāvokļa izmaiņas, kas absorbē siltumu endotermiskie procesi. Piemērs endotermiskā reakcija (prefikss “endo” nozīmē “uz iekšu”) ir ēdiena gatavošana, kurā nepieciešama enerģija. No otras puses, fizikālā stāvokļa transformācija, kas ir endotermiska, ir šķidrā ūdens iztvaikošana, kurai, lai notiktu, ir nepieciešams absorbēt 44 kJ.
Šajā gadījumā, palielinoties produktu entalpijai vai gala stāvoklim, absorbējot enerģiju, entalpijas variācijas vienmēr ir pozitīvas (ΔH> 0). Ievērojiet citus endotermisko procesu piemērus:
Īsumā:
ASV eksotermiskie procesi, sistēma zaudē siltumu un vide tiek uzkarsēta;
ASV endotermiskie procesi, sistēma iegūst siltumu un vide atdziest.
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/processos-endotermicos-exotermicos.htm