Skābe ir jebkura viela, kas jonizējas ūdens klātbūtnē un kā viens no joniem ir H+ katjons. Skābes var klasificēt pēc vairākiem kritērijiem, tostarp:
jonizācijas pakāpe: apzīmē ar simbolu α un atbilst attiecībai starp jonizējošo molekulu skaitu un kopējo izšķīdušo molekulu skaitu. Piemērs: no katrām 100 izšķīdinātajām HCl (sālsskābes) molekulām 92 molekulas tiek jonizētas.
Nepastāvība: šis kritērijs klasificē skābes pēc tā, vai tās viegli pāriet no šķidruma uz gāzveida stāvokli, tās var būt gaistošas vai fiksētas:
gaistošas vielas: lielākā daļa skābju ir gaistošas. Piemērs: atverot etiķa pudeli, mēs drīz pamanām tai raksturīgo smaržu. Tas ir tāpēc, ka etiķī esošā etiķskābe ir ļoti gaistoša skābe.
Fiksēts: ir maz gaistošas skābes, visizplatītākais piemērs ir sērskābe.
Svante Arrehenius bija zviedru ķīmiķis, kurš 1887. gadā veica daudzus eksperimentus ar ūdenī atšķaidītām vielām un izveidoja iepriekš minēto definīciju un pat veica dažus novērojumus par skābēm:
- Atrodoties ūdens šķīdumā, skābes vada elektrību. Tas ir tāpēc, ka skābes sadalās jonos.
- Skābes jonizējas ūdens šķīdumā, tas ir, no tām veidojas joni un H+ katjons.
- Neitralizācijas reakcijās skābes reaģē ar bāzēm, veidojot sāļus un ūdeni.
Citas skābju īpašības:
Reakcija ar metāliem: Skābes var reaģēt ar daudziem metāliem, tādējādi radot ūdeņraža gāzi (H2) un metāla sāli. Cinks un sālsskābe reaģē viens ar otru, šo reakciju var attēlot ar vienādojumu:
Zn (s) + 2 HCl (ūdens) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)
Reakcija ar karbonātiem un bikarbonātiem: reaģējot ar skābēm, anjoniem, kas iegūti no karbonātiem (CO2-3-) un bikarbonāti (HCO3-) izdala oglekļa dioksīdu. Skatiet reakciju:
CaCO3 (s) + 2 HCl (ūdens) → CaCl2 (aq) + H2O(1) + CO2 (g)
Karbonāts
kalcija
Rīcība uz rādītājiem: Skābes maina noteiktu vielu, ko sauc par indikatoriem, krāsu, tās maina krāsu atkarībā no tā, vai vide ir skāba vai bāziska. Lakmuss un fenolftaleīns ir visizplatītākie rādītāji. Sarkanais fenolftaleīna šķīdums skābes klātbūtnē kļūst bezkrāsains. Zilais lakmusa papīrs kļūst sarkans.
Autore Līrija Alvesa
Beidzis ķīmiju
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-propriedades-dos-acidos.htm