THE titrēšana ir laboratorijas procedūra, ko izmanto, lai noteiktu vielas daudzuma koncentrāciju (vai koncentrācija mol/L) šķīdumam, kas satur skābi vai bāzi.
Titrēšanas laikā vienmēr ir a dažādu šķīdinātāju saturošu šķīdumu maisījums ar ķīmiskas reakcijas rašanos. Tā kā jauktos šķīdumos vienmēr ir skābe un bāze, tāpēc notiekošā ķīmiskā reakcija ir a neitralizācija.
Ķīmiskais vienādojums, kas attēlo titrēšanu.
Nezināma šķīduma molārās koncentrācijas noteikšanas process laikā titrēšana ir atkarīgs no šādiem faktoriem:
• Zināt šķīduma molāro koncentrāciju, kas tiks sajaukts ar nezināmo;
• Zināt nezināmas koncentrācijas šķīduma tilpumu;
• Zināt zināmas koncentrācijas šķīduma tilpumu.
Titrēšanai izmantotā formula
Un iekšā titrēšana notiek neitralizācija (vienāds skābes un bāzes molu skaits), mēs varam izmantot šādu formulu, lai noteiktu nezināmā šķīduma molāro koncentrāciju:
NēThe = nB
MThe.VThe = MB.VB
Piezīme: Molu skaits ir reizinājums starp molāro koncentrāciju (M) un šķīduma tilpumu (V).
Aprīkojums, kas nepieciešams grāda iegūšanai
• Birete: iekārta, ko izmanto zināmas koncentrācijas šķīduma tilpuma mērīšanai;
• Erlenmeiers: iekārta, ko izmanto nezināmas koncentrācijas šķīduma uztveršanai;
• Universāls balsts: aprīkojums, pie kura piestiprināta naga;
• Spīls: aprīkojums, ko izmanto biretes turēšanai;
• Magnētiskais maisītājs: iekārta, ko izmanto Erlenmeijera kolbā esošā šķīduma maisīšanai.
Grāda pakāpieni
-
1. posms: piestipriniet bireti pie universālā atbalsta, izmantojot spīļu;
-
2. posms: novieto Erlenmeijera kolbu uz magnētiskā maisītāja;
-
3. posms: Erlenmeijera kolbā pievieno noteiktu tilpumu nezināmas koncentrācijas šķīduma. Piemēram: pievienojiet 10 ml šķīduma Erlenmeijera kolbā;
- 4. posms: Erlenmeijera kolbā esošajam šķīdumam pievieno fenolftaleīnu.
Piezīme: ja šķīdums Erlenmeijera kolbā ir skābs, pievienojot fenolftaleīnu, šķīdums krāsa paliks nemainīga, tomēr, ja šķīdums ir bāzisks, tas būs rozā krāsā sarkanīgs.
Fenolftaleīnu pievieno pamata raksturīgajam šķīdumam.
-
5. posms: pievienojiet magnētisko joslu Erlenmeijera kolbas iekšpusē. Pēc tam ieslēdziet magnētisko maisītāju, lai Erlenmeijera traukā esošais šķidrums tiktu maisīts;
-
6. posms: biretes iekšpusē līdz maksimālajai ietilpībai pievieno zināmas koncentrācijas šķīduma tilpumu, tas ir, ja birete ir 50 ml, pievieno 50 ml šī šķīduma.
- 7. solis: atveriet biretes vārstu un ļaujiet šķidrumam no tā iekšpuses iekrist Erlenmeijera kolbā.
Titrēšanas laikā veiktie novērojumi
Tiklīdz tiek atvērta birete uz Erlenmeijera kolbas, sākas neitralizācijas reakcija, tas ir, skābe reaģē ar bāzi, pakāpeniski veidojot sāli un ūdeni.
Tā kā ar maisījumu notiek neitralizācijas reakcija, šķīdumā esošā šķīduma krāsa mainās Erlenmeiers arī pakāpeniski mainās, ko mēs saucam par pagrieziena punktu, šādi:
- Ja tas bija bezkrāsains, tas sāk kļūt rozāsarkanīgi,
- ja tā būturozāsarkanīgi, sāk kļūt bezkrāsains.
Pagrieziena punkta attēlojums titrācijā.
Kad erlenmeijera kolbā esošais šķīdums pilnībā maina krāsu, tas ir, tas ir sasniedzis pagrieziena punktu, mēs sakām, ka titrēšana ir beigusies. Tajā brīdī pietiek pārbaudīt izlietoto zināmās koncentrācijas šķīduma tilpumu, kas atradās uz biretes.
No summas starp zināmas koncentrācijas šķīduma tilpumu, kas noteikts biretē, un nezināmā šķīduma tilpumu, kas bija Erlenmeijera kolba, mēs varam noteikt tā koncentrāciju molārs.
Es. Diogo Lopes Dias
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulacao.htm