Plkst jonu vielas ir tie, kuriem ir vismaz viena jonu saite, tas ir, kad notiek galīga elektronu pāreja no viena no atomiem uz otru, veidojot jonus. Elementa atoms, kurš zaudēja elektronus, iegūst pozitīvu lādiņu un ir jons, ko sauc par katijons, bet atoms, kas saņēmis elektronus, iegūstot negatīvu lādiņu, ir anjons.
Viņi pastāv vienkārši joni (veido tikai atoms) un saliktie joni (ko veido dažādu ķīmisko elementu atomu grupas, kas kopā ieguva vai pazaudēja vienu vai vairākus elektronus). Zemāk ir tabula ar vienkāršu un saliktu anjonu un katjonu sarakstu, kas veido jonu savienojumus.
Tabula par anjoniem, kas veido jonu vielas
Katjonu tabula, kas veido jonu vielas
Starp iepriekš parādītajiem anjoniem vissvarīgākie ir: hlorīds, karbonāts, nitrāts un sulfāts. Tie saistās ar elementiem, kas ir mazāk elektronegatīvi nekā viņi, un veido galvenos sāļus, kas sastopami dabā un mūsu ikdienas dzīvē. Hlorīds ir vienkāršs anjons, bet visas pārējās grupas ir saliktie anjoni.
Jūs sāļi ir neorganiskas jonu vielas, kuras saskaņā ar tArrhenius elektrolītiskās disociācijas teorija, var definēt kā savienojumus, kas ūdens vidē izdala vismaz vienu katjonu, izņemot H+ (vai H3O+) un vismaz vienu anjonu, izņemot OH-.
Sāļiem, ko veido saliktie anjoni, ir jonu un kovalentas saites, un anjonus veido kovalentās saites (ar kopīgiem elektroniem), un saikne starp šiem anjoniem un metālu vai pusmetālu ir jonu.
Piemēram, nātrija nitrāts (NaNO3) veido jonu saite starp nātrija katjonu (Na+) un nitrāta anjonu (NO3-), notiek elektronu pārnešana. Zemāk ņemiet vērā, ka pastāv šī jonu saite, bet saite, kas veido anjonu, ir kovalenta:
Tomēr šī ir tikai vienības formula. Jonu vielas faktiski turas kopā, veidojot lielas labi definētu ģeometrisko formu kopas, kuras sauc par kristāla režģiem. Tas notiek elektrostatiskās pievilcības dēļ, kas pastāv starp šiem pretējo zīmju lādiņiem, joni nonāk piesaistot tuvākos, veidojot šos režģus, kuros ap katjonu atrodas vairāki anjoni un pretēji. Jonu daudzumu, kas ieskauj pretēja lādiņa jonu, sauc par koordinācijas numurs.
Piemēram, nākamais mums ir vara sulfāta sāls (CuSO4) un tā kristāliskā tīkla ilustrācija:
Šo izkārtojumu dēļ jonu vielām ir šādas galvenās īpašības:
Tie ir cieti istabas temperatūrā;
Viņiem ir augstas kušanas un viršanas temperatūras;
Viņi ir grūti un trausli;
Viņi vada elektrisko strāvu, izšķīdinot ūdenī un izkausējot.
Zemāk ir teksti, kas paskaidro, kā veidojas hlorīda, karbonāta, nitrāta un sulfāta anjoni, to sastāvs, īpašības, avoti, nozīme, pielietojums un tādu jonu vielu piemēri, kas satur. Piekļūstiet katram no viņiem, lai sekotu visām šīm detaļām:
* Hlorīdi;
* Karbonāti;
* Nitrāti;
* Sulfāti.
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/substancias-ionicas-grupo-cloreto-carbonato-nitrato-sulfato.htm