Kp ir akronīms, ko izmanto, lai noteiktu līdzsvara konstante attiecībā uz daļēju spiedienu. Šī konstante darbojas, piemēram, ar līdzsvara gāzveida dalībnieku vērtībām atm vienībā.
Vienādojums, kas attēlo ķīmisku reakciju ar gāzveida komponentiem
Šajā vienādojumā visi dalībnieki ir gāzveida, tāpēc, ja iesaistītajai gāzei ir a daļējs spiediens maisījumā, to apzīmē ar saīsinājumu pX.
Uzstādot ķīmiskā līdzsvara vienādojumu (koncentrācijas izteiksmē), produkti jāievieto skaitītājā un reaģenti jāievieto saucējā:
Amonjaka veidošanās līdzsvara Kc izteiksme
izteiksme līdzsvara konstante spiediena izteiksmē (Kp) seko paraugam Kc, tas ir, reaģentu daļējie spiedieni ir novietoti saucējā un produktu daļējie spiedieni skaitītājā:
Amonjaka veidošanās līdzsvara Kp izteiksme
Novērojums: Ja reakcijas vienādojums ķīmiskais līdzsvars neuzrāda nevienu gāzveida dalībnieku, tas automātiski neparādīsies Kp.
Piemērs: (PUC-MG) Reakcijai: 2 CO(g) + O2(g)? 2 CO2(g), CO daļējais spiediens(g) tas ir2(g) līdzsvara stāvoklī tie ir attiecīgi 0,2 atm un 0,4 atm. Kopējais sistēmas spiediens ir 1,4 atm. Vērtība
Kp jo reakcija ir:a) 56.2
b) 40,0
c) 35.6
d) 28.4
e) 25.6
Vingrinājuma sniegtie dati ir:
Oglekļa monoksīda parciālais spiediens (pCO) = 0,2 atm;
Oglekļa monoksīda daļējais spiediens (pO2) = 0,4 atm;
Kopējais spiediens =1,4 atm;
Lai noteiktu šīs sistēmas Kp, mums jāveic šādas darbības:
1. solis: Nosakiet oglekļa monoksīda parciālo spiedienu (pCO2).
Lai to izdarītu, atcerieties, ka kopējais spiediens (pt) ir visu daļējo spiedienu summa:
pt = pCO + pCO2 + pO2
1,4 = 0,2 + p (CO2) + 0,4
1,4 - 0,2 - 0,4 = pCO2
pCO2 = 0,8 atm
2. solis: Nosakiet vingrinājuma Kp.
Šim nolūkam vienkārši izmantojiet vērtības līdzsvara konstantes Kp izteiksmē:
Kp = (pCO2)2
(pCO)2.(putekļi2)1
Kp = (0,8)2
(0,2)2.(0,4)1
Kp = 0,64
0,04.0,4
Kp = 0,64
0,016
Kp = 40 atm-1
Es. Diogo Lopes Dias
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kp.htm
