Molekula ir stabila divu vai vairāku vienādu vai dažādu atomu grupa, kas savienota ar kovalentu saišu starpniecību.
Molekulāros savienojumus klasificē pēc polaritātes.
- Apolārās molekulas: starp atomiem elektronegativitātē nav atšķirību.
- Polārās molekulas: starp atomiem ir atšķirība elektronegativitātē ar pozitīvu un negatīvu polu.
Kad molekulu veido vairāk nekā viens ķīmiskais elements, elektronisko mākoņu un ligandu skaits uz centrālo atomu nosaka polaritāti.
nepolāras molekulas
Molekulu atomi ir savienoti ar kovalentām saitēm, tas ir, elektroni ir kopīgi.
elektronegativitāte tā ir atoma spēja piesaistīt sev elektronus savienojumā, veidojot molekulā polus.
Atoms, kas piesaista elektronus, kļūst par negatīvo polu, uzkrājot negatīvo lādiņu, un otrs atoms kļūst par pozitīvo polu.
Kad molekulu veido viena ķīmiskā elementa atomi, elektronegativitātē nav atšķirību, un molekula ir atvainoties.
Vienkāršu vielu, piemēram, O, molekulas2 un nē2, veido atomi no tā paša elementa; savukārt salikto vielu molekulām ir vismaz divi dažādi elementi.
Plkst molekulas CO2 un BeH2 ģeometrijas dēļ tie ir arī nepolāri. Tā kā abiem ir lineāra ģeometrija, atomi galos, skābeklis un ūdeņradis, piesaista saites elektronus viens otram, jo tie ir vairāk elektronegatīvi.
Kreisajā pusē esošā atoma pievilcību līdzsvaro labajā pusē esošā atoma pievilcība. Tā kā saites ir vienādas, tas ir, tām ir vienāda intensitāte, bet dažādi virzieni, molekulas neveido polus.
polārās molekulas
Kad molekulu veido dažādi atomi, atšķiras elektronegativitāte, bet tā ir molekulas ģeometrija kas nosaka, vai tas būs polārs vai nepolārs.
Abos piemēros mēs redzam, ka centrālajiem atomiem - skābeklim un slāpeklim - ir nesapāroti elektronu pāri, kas veido elektronu mākoņus.
Tā kā ap centrālo atomu ir vairāk elektronu mākoņu, nekā tam ir pievienoti vienādi atomi, molekula ir polārs.
Veidojoties elektroniskam mākonim, molekula uzņem struktūru, kas labāk uzņem atomus, un tāpēc ūdens ģeometrija ir leņķa un amonjaka piramīdas forma.
Vai vēlaties bagātināt savas zināšanas? Nepalaidiet garām tekstus zemāk!
- Biomolekulas
- starpmolekulārie spēki
- molekulārā formula
- Molekulmasa
Vingrojiet ar komentētām atsauksmēm
1. Norādiet molekulu polaritāti:
a) Apolārs. Molekulu veido viens ķīmiskais elements - hlors. Tā kā elektronegativitātē nav atšķirības, nav izveidoti stabi.
b) Polārs. Centrālajam elementam (S) ir piestiprināti 4 elektronu mākoņi un 2 vienādi atomi (H).
c) Polārs. Centrālajam elementam (S) ir piestiprināti 3 elektroniski mākoņi un 2 vienādi atomi (O).
d) Polārais. Molekulas elementiem ir atšķirīga elektronegativitāte. Negatīvā lādiņa uzkrāšanās dēļ jodā veidojas negatīvs pols, un attiecīgi ūdeņraža puse veido pozitīvu polu.
e) Polārais. Centrālajam elementam (P) ir piestiprināti 4 elektronu mākoņi un 3 vienādi atomi (Cl).
f) Polārs. Uz molekulas ir asimetrisks lādiņu sadalījums, jo ogleklim ir dažādi ligandi.
g) Apolārs. Molekula ir diatomiska un sastāv no tā paša ķīmiskā elementa atomiem, tāpēc elektronegativitātē nav atšķirību.
h) Apolārs. Elektronu mākoņu skaits ir vienāds ar centrālo atomu piesaistīto atomu skaitu.
i) Apolārs. Elektronu mākoņu skaits ir vienāds ar centrālo atomu piesaistīto atomu skaitu.
2. (Fuvest) Apsveriet HF, HCl, H molekulas2O, H2, O2 un CH4.
a) Klasificējiet šīs molekulas divās grupās: polārās un nepolārās.
| Polārais | apolārs |
|---|---|
| Fluorūdeņradis (HF) | Molekulārais ūdeņradis (H2) |
| Ūdeņraža hlorīds (HCl) | Molekulārais skābeklis (O2) |
| Ūdens (H2O) | Metāns (CH4) |
HF, HCl un H2Tie ir polāri, jo trijos savienojumos ūdeņradis ir saistīts ar ļoti elektronegatīviem elementiem.
H2 tas ir2 tie ir nepolāri, jo molekulās nav atšķirības elektronegativitātē. CH4 tas ir arī nepolārs, jo elektronu mākoņu skaits ir vienāds ar centrālo atomu, oglekli, piesaistīto elementu skaitu.
Īpašums, kas attiecas uz atomu: elektronegativitāte.
Molekulas, kuras veido tikai viena ķīmiskā elementa atomi, ir klasificētas kā nepolāras, jo elektronegativitātē nav atšķirību.
Īpašība, kas saistīta ar molekulu: mākoņu daudzums un vienādu ligandu skaits.
Molekulas, ko veido dažādu ķīmisko elementu atomi, tika klasificētas kā polāras vai nepolāras pēc elektronisko mākoņu skaita un centrālā atoma ligandu daudzuma.
Ūdens ir polārs, jo centrālajam atomam - skābeklim - ir nesapārots elektronu pāris, kā rezultātā ir 3 elektronu mākoņi un 2 ligandi. Tāpēc lādiņu sadalījums ir asimetrisks, veidojot molekulā polus.
Metāns ir nepolārs, jo centrālajam atomam, ogleklim, ligandu skaits ir vienāds ar elektronisko mākoņu skaitu, padarot ģeometriju tetraedrisku un molekulā nav polaritātes.
3. (Vunesp) Starp zemāk norādītajām alternatīvām norādiet vienu ar nepareizu paziņojumu:
a) Kovalentā saite ir tāda, kas rodas, daloties elektroniem starp diviem atomiem.
b) Kovalentais savienojums HCl ir polārs, jo pastāv atšķirības starp elektronūdeņradi starp ūdeņraža un hlora atomiem.
c) Savienojums, kas veidojas starp sārma metālu un halogēnu, ir kovalents.
d) viela ar formulu Br2 tas ir nepolārs.
e) viela ar formulu Cal2 tas ir jonu.
Nepareiza alternatīva: c) Savienojums, kas veidojas starp sārma metālu un halogēnu, ir kovalents.
a) PAREIZI. Šis saites veids atbilst elektronu kopīgošanai starp nemetāliem.
b) PAREIZI. Hloram ir lielāka elektronegativitāte nekā ūdeņradim, un tāpēc tas piesaista elektronu pāri no saites uz sevi, izraisot lādiņa nelīdzsvarotību.
HCl molekula ir polāra, jo negatīva lādiņa uzkrāšanās dēļ hlorā veidojas negatīvs pols, un līdz ar to ūdeņraža pusei ir tendence uzkrāt pozitīvu lādiņu, veidojot stabu pozitīvs.
c) NEPAREIZI. Izmantojot jonu saites, metāli spēj ziedot elektronus un palikt pozitīvi uzlādēti, veidojot katjonus; turpretī halogēni saņem elektronus un veido anjonus, sugas ar negatīvu lādiņu.
d) PAREIZI. Molekula ir diatomiska un sastāv no tā paša ķīmiskā elementa atomiem, tāpēc elektronegativitātē nav atšķirību.
e) PAREIZI. Jonu savienošanā elektronus ziedo vai saņem atomi. Jonu savienojumā kalcijs ziedo divus elektronus un veido Ca katjonu2+. Jods saņem elektronus no kalcija un veido negatīvi lādētu sugu, I2-.
Noteikti pārbaudiet šos tekstus par jautājumiem, kas saistīti ar šī satura tēmu:
- jonu saites
- kovalentās saites
- Savienojumu polaritāte
- Vienkāršas un saliktas vielas
- Matērijas vispārīgās īpašības
