Hesa likumu izveidoja Šveices ķīmiķis Džermēns H. Hess (1802-1850), kurš tiek uzskatīts par vienu no termoķīmijas dibinātājiem. Viņa likumā bija teikts:
Tas ir, ΔH ir atkarīgs tikai no reaģentu un produktu entalpijas vērtībām, kā izteicienā:
| ΔH = ΔHreaģenti + ΔHproduktiem |
Piemēram, ņemiet vērā reakciju, kur 1 mols ūdens (H2O) gāzveida stāvoklī tiek pārveidots par ūdeni. Šī reakcija tiek veikta divas reizes; tomēr mēs izvēlējāmies dažādus ceļus:
(1.) Tas tika veikts vienā solī:
H2O(1) → H2Ov) ΔH = +44 kJ
(2.) Tas tika veikts divos posmos:
1. solis: H2O(1) → H2. punkta g) apakšpunkts + ½2. punkta g) apakšpunkts ΔH = +286 kJ
2. posms: H2. punkta g) apakšpunkts + ½2. punkta g) apakšpunkts → H2Ov) ΔH = -242 kJ
H2O(1) → H2Ov) ΔH = +44 kJ
Ņemiet vērā, ka neatkarīgi no tā, vai ir veikts viens vai divi soļi, entalpijas izmaiņas (ΔH) vienmēr ir 44 kJ. Tas ir tāpēc, ka ΔH ir procesu sastādošo darbību, tas ir, starpprocesu, ΔH vērtību algebriskā summa:
| ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ... |
Piemēram, otrajā gadījumā reakcijas kopējais ΔH bija pirmā soļa ΔH summa (ΔH = +286 kJ) ar otrā (ΔH = -242 kJ). Tādējādi mēs ieguvām to pašu reakcijas vērtību ar vienu soli:
ΔH = (+286 + (-242)) kJ
ΔH = (+286 -242) kJ
ΔH = +44 kJ
Tāpēc mūs interesē tikai sākotnējās un galīgās vērtības. Šajā gadījumā sākotnējais stāvoklis atbilst H2O(1) un beigas H2Ov).
Šis likums ir kļuvis ļoti svarīgs termoķīmijā, jo dažu ķīmisko reakciju laikā to ΔH nevar noteikt eksperimentāli. Tomēr saskaņā ar Hesa likumu šāda veida reakciju entalpiju var aprēķināt pēc citu reakciju (starpreakciju) entalpijām.
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
Brazīlijas skolu komanda
