O Daltona atomu modelis pasniedz vielas, kas sastāv no mazām daļiņām, kuras sauc par atomiem. Daltona piedāvātais atoms būtu sfēriska, masīva un nedalāma daļiņa.
Savos postulātos zinātnieks apgalvoja, ka dažādu elementu atomiem ir atšķirīgas īpašības, bet visi viena elementa atomi ir tieši vienādi.
Ķīmiskās izmaiņās atoms piedalās kopumā. Atomi nemainās, veidojot ķīmiskos savienojumus. Tos nevar izveidot vai iznīcināt.
Atmosfēras izpēte
Tas bija sistemātisks atmosfēras pētījums, kas noveda Daltonu pie vielas atomu teorijas. Zinātnieks bija paņēmis simtiem gaisa paraugu no dažādām Anglijas vietām, no kalniem, ielejām, pilsētas un laukiem.
Pēc analīzes viņš secināja, ka gaisam ir tāds pats sastāvs. Tas uztrauca Daltonu.
Kāpēc smagāks oglekļa dioksīds nepaliek apakšā? Kāpēc gāzes bija tik sajauktas?
Daltons, kurš nebija liels eksperimentētājs, mēģināja pārbaudīt šo jautājumu laboratorijā. Viņš nolika smagā gāzes flakonu uz galda un apgrieza vieglo gāzes flakonu virs tā, lai flakonu mutes saskartos. Drīz gāzes bija pilnībā sajauktas.
Daltons paskaidroja šo faktu, norādot to, ko sāka dēvēt par daļēja spiediena teorija:
"Gāzes daļiņas neatgrūž citas gāzes, tikai tās pašas."
Tas radīja pieņēmumu, ka gāze sastāv no ļoti mazām daļiņām, kuras viena no otras atdala ar lielu attālumu.
Daltons definēja ķīmiju un ķīmisko analīzi. Pēc viņa teiktā, ķīmija var tikai atdalīt daļiņas viena no otras vai savienot tās kopā.
Šīs daļiņas viņam bija neiznīcināmās vielas daļas, kas veidoja visas vielas. Un patiesībā tie palika neiznīcināmi līdz radioaktivitātes atklāšanai un atomu pārrāvumam.
Jebkuram ķīmiķim ir ārkārtīgi svarīgi zināt, cik daudz katras vielas ir jāiegūst procesā, lai iegūtu nepieciešamo savienojuma daudzumu.
Izmēģinājumu un kļūdu dēļ Daltons izmantoja šādi savāktos datus, lai iegūtu galīgo daļiņu relatīvo svaru. zvanīja šodien no plkst atomu svars.
Daltona kļūdas bija kļūdainu laboratorijas metožu rezultāts. Viņš noteica to atomu svaru, piešķirot ūdeņraža daļiņai vienu svaru.
Viņš teica, ka "vienkāršs" ūdeņradis apvienojas ar "vienu" skābekli un rada ūdens savienojumu.
Skābekļa svars ir septiņas reizes lielāks par ūdeņraža svaru, tāpēc skābekļa daļiņas relatīvais svars ir septiņas reizes lielāks par ūdeņraža svaru.
Viņš nezināja, ka, lai apvienotos ar skābekli, nepieciešami divi ūdeņraža atomi, un viņš pieļāva kļūdu, nosverot vielas.
Lai izskaidrotu sava “vienkāršā” kombināciju, viņš katra elementa atomam uzzīmēja mazus apļus ar dažādiem centrālajiem simboliem. Daltona atomu modeli jeb Daltona atomu teoriju drīz vien pieņēma visi viņa kolēģi zinātnieki.
Uzziniet vairāk par Atom.
Kas bija Daltons?
Džons Daltons bija angļu ķīmiķis, meteorologs un fiziķis, dzimis Eaglesfīldā, Anglijā, 1766. gada 6. septembrī un nomira 1844. gadā.
Viņš tika ievēlēts Zinātņu akadēmijā. 1826. gadā viņš ieguva Anglijas Karaliskās biedrības medaļu. Viņš atklāja krāsu redzes anomāliju, jo bija cietis no šī defekta, ko tagad sauc par krāsu aklumu.
Iegūstiet vairāk zināšanu ar šādu saturu:
- Atomu modeļi
- Atomu modeļu attīstība
- Thomson Atomic Model
- Rezerfordas atomu modelis
- Bora atomu modelis
- Vingrinājumi par atomu modeļiem
