Jūs oksīdi ir binārie savienojumi (sastāv no diviem ķīmiskiem elementiem), kur skābekļa atomi ir saistīti ar citiem elementiem.
Viens jonu oksīds veidojas, savienojoties skābeklim ar metālu, jau a molekulārais oksīds, skābeklis pievienojas nemetālam.
Daži oksīdu piemēri ir: rūsa (dzelzs oksīds III), ūdeņraža peroksīds (ūdeņraža peroksīds), kaļķis (kalcija oksīds) un oglekļa dioksīds (oglekļa dioksīds).
No tā, atkarībā no noteiktu oksīdu uzvedības, tos iedala:
| skābie oksīdi | (ametāls + skābeklis) |
|---|---|
| Pamata oksīdi | (metāls + skābeklis) |
| Neitrālie oksīdi | (ametāls + skābeklis) |
| Amfoteriskie oksīdi | (anhidrīdi vai bāziskie oksīdi) |
| jaukti oksīdi | (oksīds + oksīds) |
| Peroksīdi | (skābeklis + skābeklis) |
Oksīdu klasifikācija
Skābie oksīdi (anhidrīdi)
Skābajiem oksīdiem, ko veido nemetāli, ir kovalents raksturs, un ūdens klātbūtnē šie savienojumi rodas skābes un, no otras puses, bāzu klātbūtnē tie veido sāli un ūdeni.
Piemēri:
- CO2 (oglekļa dioksīds vai oglekļa dioksīds)
- TIKAI2 (sēra dioksīds)
Pamata oksīdi
Bāzes oksīdiem, ko veido metāli, ir jonu raksturs, un, reaģējot ar skābēm, tie veidojas sāls un ūdens.
Piemēri:
- Plkst2O (nātrija oksīds)
- CaO (kalcija oksīds)
Neitrālie oksīdi
Neitrāliem oksīdiem, kurus sauc arī par “inertiem oksīdiem”, veido nemetāli, tiem ir kovalents raksturs, un tie saņem šo nosaukumu, jo tie nereaģē ūdens, skābju vai bāzu klātbūtnē.
Piemēri:
- N2O (slāpekļa oksīds)
- CO (oglekļa monoksīds)
Amfoteriskie oksīdi
Šajā gadījumā oksīdiem ir īpatnība, dažreiz tie izturas kā anhidrīdi (skābes oksīdi), dažreiz kā bāzes oksīdi.
Citiem vārdiem sakot, šie savienojumi skābes klātbūtnē izturas kā bāziski oksīdi un, no otras puses, bāze, reaģē kā skābes oksīdi.
Piemēri:
- Al2O3 (alumīnija oksīds)
- ZnO (cinka oksīds)
jaukti oksīdi
Šajā gadījumā jauktos oksīdus, dubultos vai fizioloģiskos šķīdumus, iegūst no divu oksīdu kombinācijas.
Piemēri:
- Ticība3O4 (triferona tetraoksīds vai magnēta akmens)
- Pb3O4 (trīslīmeņu tetraoksīds)
Peroksīdi
Tos galvenokārt veido ūdeņradis, sārmu metāli un sārmu zemes metāli.
Peroksīdi ir vielas, kas sastāv no diviem skābekļa atomiem, kas savienojas kopā un tāpēc to formulā ir grupa (O).2)2-.
Piemēri:
- H2O2 (ūdeņraža peroksīds vai ūdeņraža peroksīds)
- Plkst2O2 (nātrija peroksīds)
Lasiet arī: Neorganiskās funkcijas
Oksīdu piemēri
| CO | oglekļa monoksīds |
|---|---|
| CO2 | oglekļa dioksīds |
| H2O | Ūdens vai ūdeņraža oksīds |
| Cl2O7 | dihlordeptoxide |
| Plkst2O | nātrija oksīds |
| lasīt2O | litija oksīds |
| Suns | kalcija oksīds |
| Labi | bārija oksīds |
| FeO | dzelzs oksīds II vai dzelzs oksīds |
| Ticība2O3 | dzelzs oksīds III vai dzelzs oksīds |
| ZnO | cinka oksīds |
| Al2O3 | alumīnija oksīds |
| MnO2 | mangāna dioksīds |
| Tēvocis2 | titāna dioksīds |
| SnO2 | alvas dioksīds |
| PIE2 | slāpekļa dioksīds |
| Nb2O5 | niobija oksīds V |
Oksīda īpašības
- Tās ir bināras vielas;
- Ir vispārīgā formula C2Oy, kur y ir katjona lādiņš (Cy +);
- Oksīdos skābeklis ir viselektronegatīvākais elements;
- Tos veido skābekļa saistīšanās ar citiem elementiem, izņemot fluoru.
Lasiet arī: Ķīmiskās funkcijas
Galvenie oksīdi un to pielietojums
Pārbaudiet tālāk, kur tiek izmantoti daži oksīdi:
Oksīdu nomenklatūra
Parasti oksīda nomenklatūra notiek šādā secībā:
+ Elementa nosaukums oksīds kopā ar skābekli
| Nosaukums pēc oksīda veida | |
|---|---|
| jonu oksīdi |
Fiksēta lādiņa oksīdu piemēri: CaO - kalcija oksīds Al2O3 - alumīnija oksīds |
|
Oksīdu ar mainīgu uzlādi piemēri: FeO - dzelzs oksīds II Ticība2O3 - dzelzs oksīds III | |
| molekulārie oksīdi |
Piemēri: CO - oglekļa monoksīds N2O5 - Dinitrogēna pentoksīds |
Kuriozi
- Skābs lietus ir parādība, ko izraisa gaisa piesārņojums. Tādējādi daži atmosfērā esošie oksīdi ir atbildīgi par lietus skābuma palielināšanu, proti: sēra oksīdi (SO2 un tā3) un slāpekļa oksīdi (N2O, NO un NO2).
- Binārie savienojumi OF2 tas ir2F2 netiek uzskatīti par oksīdiem, jo fluors ir vairāk elektronegatīvs elements nekā skābeklis.
- Kaut arī cēlās gāzes ir maz reaktīvas, īpašos apstākļos ir iespējams radīt šīs saimes oksīdus, piemēram, ksenonu (XeO3 un XeO4).
Pārbaudiet savas zināšanas par oksīdiem, izmantojot iestājeksāmena jautājumus un ekspertu komentārus: Neorganisko funkciju vingrinājumi.
