Sāļi ir ķīmiskas vielas, ko veido jonu saites starp atomiem. Neorganiskā sāls funkcija atbilst jonu savienojumiem, kuriem ir vismaz viens katjons, izņemot H+ un anjonu, kas nav OH-.
Sāļi ir mūsu ikdienas dzīvē, tos plaši izmanto pārtikā un arī citās jomās. Viņi ir piemēri sāļu:
- Nātrija hlorīds (NaCl): tautā pazīstams kā galda sāls
- Kalcija karbonāts (CaCO3): atrodas marmoros un kaļķakmenī
- Kalcija sulfāts (CaSO4): veido skolas krītu un apmetumu
- Nātrija bikarbonāts (NaHCO3): lieto kulinārijā, medicīnā un kā tīrīšanas līdzekli
Šīs vielas parasti veidojas neitralizācijas reakcijā, kad skābe un bāze reaģē, iegūstot sāli un ūdeni.
HCl(skābe) + NaOH (bāze) → NaCl(sāls) + H2O(Ūdens)
Šajā reakcijā reaģenti sālsskābe (HCl) un nātrija hidroksīds (NaOH) veido nātrija hlorīda (NaCl) un ūdens (H2O).
Jonu savienošanā notiek elektronu pārnese starp atomiem, un šim nolūkam vienam no atomiem jābūt metālam, bet otram nemetālam. Tādējādi pozitīvas ķīmiskās sugas, katjoni, tiek veidoti, ziedojot elektronus un negatīvi lādētos anjonus, kas tos saņēmuši.
Zemāk redzamajā attēlā novērojiet, kā veidojas nātrija hlorīds (NaCl).
Nātrija metāla atoms (Na) ziedo elektronu hlora atomam (Cl). Tādējādi veidojas Na katjons+, kas sastāv no pozitīvā nātrija jona un Cl anjona-, kas atbilst negatīvajam hlora jonam.
uzzināt vairāk par skābes un bāzes.
Sāļu raksturojums
Ir svarīgi atzīmēt, ka ūdens šķīdumā skābes vienmēr izdala H katjonu+ un bāzes atbrīvo OH anjonu- (Arrhenius koncepcija).
Tomēr sāļiem ne vienmēr ir vienāds katijons vai anjons, un šī iemesla dēļ tiem nav skaidri definētu funkcionālo īpašību. Tomēr mēs varam teikt, ka kopumā:
- Tie ir jonu savienojumi (kurus veido jonu kopas, nevis molekulas);
- Daudziem ir raksturīga sāļa garša (gandrīz vienmēr indīga);
- Tie ir cieti un kristāliski;
- Vadīt elektrisko strāvu šķīdumā;
- Viņi izkausē un vārās augstā temperatūrā;
- Šķīst ūdenī (izņēmumi: daži sulfīdi; hlorīdi, bromīdi un jodīdi ar Ag katjoniem+, hg22+ un Pb2+, starp citiem).
Lasiet arī par ķīmiskās funkcijas.
Sāļu klasifikācija un nomenklatūra
Saskaņā ar veidu, kādā notiek sāls veidošanās reakcija, tos klasificē trīs veidi:
Neitrāli vai normāli sāļi
Totālā neitralizācijas reakcija (visas H reakcijas+ skābes un visa OH- bāzes). Šie sāļi, izšķīdinot ūdenī, nemaina pH līmeni.
Piemēri:
NaOH (bāze) + HCl (skābe) → NaCl (normāls sāls) + H2O
3NaOH (bāze) + H3Putekļi4 (skābe) → Na3Putekļi4 (normāls sāls) + 3H2O
Normālo sāļu nosaukums: sāls nosaukums nāk no skābes anjona nosaukuma, kura izbeigšanās _hidrisks vai _oso vai _ico attiecīgi aizstās ar: _eto ou_ito vai _act un bāzes katijons.
Sāls = (anjona nosaukums) + sufikss eto / ito / aktsiekšā (katjona nosaukums).
Tādējādi:
- skābe hlorshidrāts (HCl) + hidroksīds nātrijs (NaOH) → hlorsetonātrijs (NaCl) + ūdens
- skābe nitrātskauls(HNO2) + hidroksīds kālijs(KOH) → nitrātsļoti kālija(KNO2) + ūdens
- skābe ortofosforsiich (2 stundas3Putekļi4) + hidroksīds kalcijs(3Ca (OH)2 → ortofosfātstēlot kalcija [Šeit3(Putekļi4)2] + ūdens (6H2O)
Skābie sāļi vai ūdeņraža sāļi
Daļēja skābes neitralizācijas reakcija (kad ne visi H+ skābes reaģē, tāpēc sāls struktūrā ir viens vai vairāki no skābes jonizējamie ūdeņraži).
Piemērs:
NaOH (bāze) + H2TIKAI4 (skābe) → NaHSO4 (skābes sāls) + H2O
Skābju sāļu nosaukums: līdzīgs parastajiem sāļiem, bet ar norādi uz H skaitu+ pēc prefiksiem mono, di, triutt.
Sal = H skaitļa prefikss+ + (anjona nosaukums) + sufikss eto / ito / aktsiekšā (katjona nosaukums).
skābe sērsiich (H2TIKAI4) + hidroksīds nātrijs(NaOH) → monohidrogēnssērstēlotiekšā nātrijs (NaHSO4) + ūdens
skābe ortofosforsiich (H3Putekļi4) + hidroksīds nātrijs(NaOH) → dihidrogēns-ortofosfātstēlot nātrijs (NaH2Putekļi4) + ūdens
Bāziskie sāļi vai hidroksi sāļi
Daļējas bāzes neitralizācijas reakcija (ja ne visi hidroksili reaģē, sāls struktūrā ir viens vai vairāki hidroksili).
Piemērs:
Ca (OH)2 (bāze) + HCl (skābe) → Ca (OH) Cl (bāziskais sāls) + H2O
Pamata sāļu nosaukums: līdzīgs parastajiem sāļiem, bet norāda OH skaitli- savā struktūrā.
Sal = OH skaitļa prefikss- + (anjona nosaukums) + sufikss eto / ito / aktsiekšā (katjona nosaukums).
skābe hlorshidrāts (HCl) + hidroksīds kalcija [Ca (OH)2] → monohidroksihlorseto kalcija [Ca (OH) Cl] + ūdens
skābe hlorshidrāts (2HCl) + hidroksīds alumīnijs [Al (OH)3] → monohidroksihlorsetoiekšā alumīnijs [Al (OH) Cl2] + ūdens
Dubultie vai jauktie sāļi
Di, tri vai tetrabāzes reakcija ar dažādām bāzēm (dubultā sāls katjonam) vai di, tri vai tetrabāzes reakcija ar dažādām skābēm (dubultā sāls anjonam).
Piemēri:
Kas attiecas uz katjonu:
H2TIKAI4 (skābe) + KOH (bāze) + NaOH (bāze) → KNaSO4 (dubultkālija un nātrija sulfāts) + 2H2O
H3Putekļi4 (triacīds) + 2KOH (bāze) + NaOH (bāze) → K2NaPO4 (mononātrija dikalija ortofosfāts)
Kas attiecas uz anjonu:
Ca (OH)2 (dibāze) + HBr (skābe) + HCl (skābe) → CaBrCl (kalcija hlorīda bromīds) + 2H2O
Al (OH)3 (tribāze) + H2TIKAI4(skābe) + HCl (skābe) → Al (SO4) Cl (alumīnija hlorīda sulfāts) + 3H2O
Zināt galvenos neorganiskās funkcijas un noteikti pārbaudiet iestājeksāmena jautājumus par šo tēmu ar komentētu izšķirtspēju: neorganisko funkciju vingrinājumi.
