Acetilēns vai etīns ir ogļūdeņradis, kas atzīts par vienkāršāko un vissvarīgāko grupas alkīnu.
To veido tikai divi ūdeņraža un divi oglekļa atomi: C2H2.
Viņu atomi ir savienoti ar trīskāršu saiti, kas raksturo alkīnus.
Acetilēna strukturālā formula ir .
Iespējas
Istabas temperatūrā acetilēns ir bezkrāsaina un bez smaržas gāze tīrā veidā.
Sajaucot ar citām vielām, tai piemīt piemaisījumu dēļ raksturīga un nepatīkama smaka.
Acetilēna gāzei ir maza šķīdība ūdenī, tā šķīst organiskos savienojumos.
Sildot vai sajaucot ar gaisu, acetilēns kļūst īpaši viegli uzliesmojošs.
Acetilēns būtnei alkīns ir reaktīvāks nekā alkāni un alkēni.
Kā tas tiek ražots?
Vienkāršākais un visbiežāk izmantotais process acetilēna ražošanai notiek sekojošā ķīmiskā reakcijā starp kalcija karbīdu (CaC2) un ūdeni (H2O):
Procesa laikā veidojas kalcija hidroksīds (Ca (OH)2) un acetilēna gāzi (C.2H2).
Šī reakcija ir eksotermiska, tas ir, tā izdala daudz siltuma, kas jānoņem, lai novērstu acetilēna eksploziju.
Acetilēnu joprojām var iegūt, ieplaisājot Nafta, kur esošie ogļūdeņraži tiek sadalīti mazākās daļās.
Uzziniet vairāk par Ogļūdeņraži.
Kam tas paredzēts?
Acetilēnu rūpniecībā izmanto vairākkārt, no tā tiek veidoti daudzi savienojumi.
Tās galvenais izmantojums ir kā izejviela plastmasas, tekstilšķiedru un sintētisko kaučuku ražošanai.
daži veidi polimēri tāpat kā PVC (polivinilhlorīds) un PVA (polivinilacetāts) arī iegūst caur acetilēnu.
To izmanto arī metālu griešanai, izmantojot lodlampu, un stikla priekšmetu ražošanā.
Kādu laiku tas tika izmantots, lai apgaismotu vietas bez elektrības, jo, sadedzinot ar pietiekamu gaisa daudzumu, tas rada baltu gaismu.
Lasiet arī:
- Organiskā ķīmija
- Ķīmiskās reakcijas
