Redoksa reakcijas ietver elektronu pārnesi starp atomiem, joniem vai molekulām.
Oksidācijas-reducēšanās reakcijā notiek izmaiņas oksidācijas skaitlī (nox). Oksi reducēšana sastāv no oksidēšanās un reducēšanas procesiem:
- Oksidēšana: rezultāti elektronu zudums un palielināts kakls.
- Samazināšana: rezultāti elektronu pieaugums un samazinājās niša.
Kad viens elements atsakās no elektroniem, cits tos saņems. Tādējādi kopējais saņemto elektronu skaits ir vienāds ar zaudēto elektronu kopējo skaitu.
Redokss reakciju uz degšanu, koroziju un fotosintēzi piemēri.
Piemēri
Atkarībā no elementa, kas saņem vai ziedo elektronus, mums ir šādi nosaukumi:
- Reducējošais aģents: Tas, kurš tiek pakļauts oksidācijai, izraisa reducēšanos un palielina tā oksīdu skaitu. Tas zaudē elektronus.
- Oksidētājs: Tas, kurš tiek reducēts, izraisa oksidēšanos un samazina tā oksīda skaitu. Tas ir tas, kas iegūst elektronus.
O oksidācijas numurs apzīmē elementa elektrisko lādiņu brīdī, kad tas piedalās a ķīmiskā saite.
Šis nosacījums ir saistīts ar elektronegativitāte, kas ir dažu elementu tieksme saņemt elektronus.
1. Ievērojiet pirmo piemēru, ņemiet vērā, ka reakcijā starp dzelzi un hloru notiek oksidācijas skaitļa izmaiņas. O hlors jo tas ir vairāk elektronegatīvs, tas iegūst elektronus:
2. Reakcija starp dzelzi un skābekli. Skābeklis ir vairāk elektronegatīvs un galu galā saņem elektronus un samazina to oksidācijas skaitu.
Uzziniet vairāk, lasiet arī:
- Oksidēšana
- Sadegšana
- Ķīmiskās reakcijas
- elektroni
Vingrinājums atrisināts
1. (PUC-RS) Saistībā ar oksidācijas vienādojumu - nesabalansēta reducēšanās Fe0 + CuSO4 → Fe2(TIKAI4)3 + Cu0, var teikt, ka:
a) vara oksidācijas skaitlis vara sulfātā ir +1.
b) dzelzs atoms zaudē 2 elektronus.
c) varš oksidējas.
d) dzelzs ir oksidētājs.
e) dzelzs oksidējas.
Izšķirtspēja:
Atbildēt:
e) dzelzs oksidējas.
Vingrinājumi
1. (UFAC-AC) Šādā ķīmiskajā vienādojumā: Zn + 2 HCℓ → ZnCℓ2 + H2
a) elements Zn oksidējas un reaģē kā oksidētājs.
b) Zn elements oksidējas un reaģē kā reducētājs.
c) Zn elements reducējas un reaģē kā reducētājs.
d) HCℓ ir reducētājs.
e) vienādojums ir klasificēts kā atgriezenisks.
b) Zn elements oksidējas un reaģē kā reducētājs.
2. (ITA-SP) Jonu reakcijā Ni (s) + Cu2+(aq) → Ni2+(aq) + Cu (s)
a) niķelis ir oksidētājs, jo tas ir oksidēts.
b) niķelis ir reduktors, jo tas ir oksidēts.
c) vara vara jons ir oksidētājs, jo tas ir oksidēts.
d) vara vara jons ir reduktors, jo tas ir samazināts.
e) tā nav redoksreakcija, tāpēc nav oksidētāja vai reducētāja.
b) niķelis ir reduktors, jo tas ir oksidēts.
3. (UFRGS) Aktīvais aģents mājsaimniecības balinātājos ir hipohlorīta jons ClO-. Balināšanas procesos šis jons tiek samazināts; Tas nozīmē ka:
a) viela, kas iziet hipohlorīta darbību, saņem elektronus.
b) tā struktūrā ir samazinājies elektronu skaits.
c) ClO- ir reducētājs.
d) ClO- tiek pārveidots par elementa hlora vai hlorīda jonu.
e) nenotiek elektronu pārnese.
d) ClO- tiek pārveidots par elementa hlora vai hlorīda jonu.
