Jonizācijas enerģija vai jonizācijas potenciāls

Jonizācijas enerģija ir a periodiska īpašība, kas norāda enerģiju, kas nepieciešama, lai elektronu pārnestu no atoma pamatstāvoklī.

Atoms atrodas pamatstāvoklī, kad tā protonu skaits ir vienāds ar tā elektronu skaitu.

Elektrona (-u) pārnešanu no atoma sauc par jonizāciju. Tāpēc enerģiju, kas vajadzīga, lai tā notiktu, sauc par jonizācijas enerģiju, kas pazīstama arī kā Jonizācijas potenciāls.

Pirmais noņemtais elektrons ir vistālāk no atoma kodola. Attālums atvieglo pārsūtīšanu, jo, jo tālāk no kodola, kas ir pozitīvs, jo mazāk enerģijas nepieciešams, lai elektrons no tā tiktu izņemts.

Nākamajam (-iem) elektronam (-iem) nepieciešams vairāk enerģijas. Tādējādi mēs varam teikt, ka 1. jonizācijas enerģija (E.I) ir mazāka nekā 2. jonizācijas enerģija. Savukārt 2. ir mazāka par 3. jonizācijas enerģiju un tā tālāk:

1. E.I

Tas ir tāpēc, ka atomu stars tā izmērs palielinās, kad katrs elektrons tiek noņemts no atoma. Tā rezultātā elektroni kļūst arvien tuvāk atomu kodolam.

Pārbaudiet secīgās skābekļa jonizācijas enerģijas:

O -> O⁺: 1313,9 kJ mol-1
O⁺¹ -> O⁺²: 3388,2 kJ mol-1
O⁺² -> O⁺³: 5300,3 kJ mol-1
O⁺³ -> O⁺⁴: 7469,1 kJ mol-1
O⁺⁴ -> O⁺⁵: 10989,3 kJ mol-1
Kad pēc elektrona noņemšanas atomā ir vairāk protonu nekā elektronu, šis atoms kļūst par katjonu.

Lasiet arī:

• Jons, katijons un anjons
• jonizācija

Tas notiek, piemēram, kad mēs noņemam elektronu no ūdeņraža. Ūdeņradi veido 1 protons un 1 elektrons.

Pēc elektrona noņemšanas ūdeņraža kodolā ir tikai viens protons. Tas nozīmē, ka ūdeņradis tika jonizēts un ka tas kļuva par katjonu, kas ir tas pats, kas teikt, ka tas kļuva par pozitīvu jonu.

Jonizācijas enerģija periodiskajā tabulā

Atomu rādiuss palielinās no periodiskās tabulas pa labi no kreisās un no augšas uz leju.

Zinot to, jonizācijas enerģija palielinās pretējā virzienā, tas ir, tā ir lielāka no kreisās uz labo pusi un no apakšas uz augšu.

Starp elementiem, kuriem nepieciešama mazāk jonizācijas enerģijas, ir sārmu metāli, piemēram, kālijs.

Cēlās gāzes parasti ir tās, kurām nepieciešama lielāka jonizācijas enerģija, piemēram, argons.

Noņemšanas enerģija x jonizācijas enerģija

Noņemšanas enerģija ir ļoti līdzīga jonizācijas enerģijai. Atšķirība starp abām ir tā, ka noņemšanas enerģiju var saistīt ar fotoelektriskie efekti.

Fotoelektriskie efekti ir elektroni, kurus parasti izstaro metāla materiāli, kas pakļauti gaismai.

Tā rezultātā atdalīšanas enerģijā elektronu atdalīšana nenotiek pēc kārtas, kā tas notiek ar jonizācijas enerģiju.

Jonizācijas enerģijā pirmie noņemtie elektroni ir vistālāk no kodola.

Elektroniskā interese

elektroniskā afinitāte tas ietekmē arī atomu uzvedību, bet otrādi.

Šī ir periodiskā īpašība, kas norāda enerģiju, kas izdalās, kad atoms saņem elektronu. No otras puses, jonizācijas enerģija ir enerģija, kas nepieciešama, lai no atoma izņemtu elektronu.

Lasīt arī elektropozitivitāte un elektronegativitāte.

Vingrinājumi

1. (PUCRS) Ņemot vērā elementu pozīciju periodiskajā tabulā, ir pareizi apgalvot, ka starp zemāk uzskaitītajiem elementiem viens ar vismazāko rādiusu un vislielāko jonizācijas enerģiju ir

a) alumīnijs
b) argons
c) fosfors
d) nātrijs
e) rubīdijs

Skatiet Atbilde

b) argons

2. (UEL) Periodiskā klasifikācijā PALIELINA ķīmisko elementu jonizācijas enerģiju

a) no galiem līdz centram, periodos.
b) no galiem līdz centram, ģimenēs.
c) no labās uz kreiso, periodos.
d) no augšas uz leju, ģimenēs.
e) no apakšas uz augšu, ģimenēs.

Skatiet Atbilde

e) no apakšas uz augšu, ģimenēs.

3. (Uece) Ļaujiet šādus neitrālos atomus attēlot ar hipotētiskiem simboliem X, Y, Z un T un to attiecīgajām elektroniskajām konfigurācijām:

X → 1s²
Y → 1s² 2s²
Z → 1s² 2s² 2. lpp⁶ 3s² 3p⁶
T → 1s² 2s² 2. lpp⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Ar visaugstāko jonizācijas enerģiju ir:
a) Y
b) Z
c) T.
d) X

Skatiet Atbilde

d) X

4. (Ufes) Pirmā broma jonizācijas enerģija (Z = 35) ir 1139,9 kJ / mol. Pārbaudiet alternatīvu, kas satur pirmās fluora (Z = 9) un hlora (Z = 17) jonizācijas enerģijas kJ / mol.
a) 930,0 un 1008,4
b) 1008,4 un 930,0
c) 1 251,1 un 1 681,0
d) 1 681,0 un 1 251,1
e) 1 251,0 un 930,0

Skatiet Atbilde

d) 1 681,0 un 1 251,1

Pārbaudiet iestājeksāmena jautājumus ar komentētu izšķirtspēju šādā valodā: Vingrinājumi periodiskajā tabulā.