Jonu disociācija ir jonu atdalīšana, kas notiek no ūdenī izšķīdušiem jonu savienojumiem.
Ūdens mijiedarbojas ar joniem un izraisa to atdalīšanos, parādību, ko sauc par solvātu.
Disociācijas procesu atklāja fiziķis-ķīmiķis Svants Augusts Arrheniuss (1859-1927).
Viņš atzīmēja, ka dažas vielas, ievietojot ūdenī, var vadīt elektrību. Tādējādi Arrhenius ieteica, ka ūdens šķīdumos jābūt elektriski uzlādētām daļiņām, joniem.
Ir svarīgi uzsvērt, ka tikai jonu vielas, piemēram, sāļi un bāzes, disociējas, atrodoties šķīdumos vai kūstot.
Process
Lai parādītu disociācijas procesu, mēs varam izmantot NaCl, galda sāli.
Kad NaCl ievieto ūdenī, mums ir šāds vienādojums:
NaCl ir jonu savienojums, tāpēc joni jau pastāvēja, notika tikai to atdalīšana, izmantojot ūdeni.
Tagad mums ir vēl viens piemērs, izmantojot bāzi:
NaOH, bāze, ievietojot ūdenī, saista starp Na+ un ak- ir salauzts, un tie tiek atbrīvoti vidū.
Atcerieties, ka bāzes ir vielas, kas atbrīvo hidroksiljonus (OH anjonus–) ūdens šķīdumā.
Citi jonu disociācijas piemēri:
1)
2)
Svarīgi ir tas, ka brīvie joni ūdens šķīdumos var vadīt elektrību.
Lasiet arī:
- sāļi
- Bāzes
- Neitralizācijas reakcija
Disociācija un jonizācija
Izprot atšķirību starp jonu disociāciju un jonizācija:
- jonu disociācija: Tas ir fiziskais jonu atdalīšanas process, kas notiek sāļos un bāzēs.
- jonizācija: Tā ir ķīmiska reakcija, kas izraisa jonus no ūdenī ievietotām skābēm.
Tātad, jonizācija ir jonu veidošanās process. Piemērs:
HCl (sālsskābes) gadījumā ķīmiskā saikne starp H un Cl ir sadalīta un veidojas H joni+ un Cl-.
Parasti disociācijā un jonizācijā brīvie elektroni var vadīt elektrību.
Šāda situācija nenotiek, piemēram, ar cukuru (C.12H22O11), kas ūdens šķīdumā neveido jonus.
Tāpēc nav elektrības vadīšanas, un cukurs izšķīst tikai ūdenī.
Uzziniet vairāk, lasiet arī:
- jonu, katjonu un anjonu
- jonu līdzsvars
- Ķīmiskās saites
- Fizikālās un ķīmiskās pārvērtības
Noteikti pārbaudiet iestājeksāmena jautājumus par šo tēmu ar komentāru rezolūciju šādā valodā: neorganisko funkciju vingrinājumi.
