Hlors ir ķīmiskais elements ar simbolu Cl, atoma skaitlis 17, atoma masa 35,5. Tas pieder halogēnu ģimenei, 17. vai 7.A grupai, un periodiskās tabulas trešajam periodam.
Tās nosaukums cēlies no grieķu valodas khloros, kas nozīmē zaļganu. Tas ir tāpēc, ka normālos temperatūras un spiediena apstākļos hloram raksturīga zaļgani dzeltena gāze ar spēcīgu smaržu.
Iespējas
Hloru 1774. gadā atklāja zviedru zinātnieks Karls Vilhelms Šīle (1742-1786). Tomēr tajā laikā es uzskatīju, ka tas ir savienojums ar skābekli. 1810. gadā Hemfrijs Deivijs (1778-1829) parādīja, ka tas ir jauns ķīmiskais elements.
Tā kā tas ir ārkārtīgi reaktīvs elements, dabā to gandrīz nav sastopams tīrā veidā, izņemot nelielu daudzumu, kas izdalās vulkāna izvirdumu laikā HCl formā.
Tādējādi to parasti atrod nātrija hlorīda (NaCl) formā, ko sauc arī par galda sāli. Minerālos tas notiek karnallīta un Silvīta formā.
To var iegūt arī elektrolīze NaCl ūdens šķīdumā. Hlors arī iegūst daudzus sāļus no hlorīdiem oksidēšanās.
Uzziniet vairāk, lasiet arī:
- Periodiskā tabula
- Ķīmiskie elementi
- Halogēni
lietojumprogrammas
Hlora gāze (Cl2) ir toksisks un kairinošs, šī stāvokļa dēļ to izmantoja kā ķīmisko ieroci 1. pasaules kara laikā. Šī gāze izraisa kairinājumu elpceļos un ādā, ūdens aizture plaušās, asarošana un ieelpošana lielos daudzumos var izraisīt nāvi.
Daži citi hlora lietošanas veidi ir:
- Papīra un audumu balināšana, izmantojot hlora dioksīdu (ClO2).
- Ūdens apstrāde, hlora pievienošana padara ūdeni dzeramu un derīgu lietošanai pārtikā. Šo procesu sauc par hlorēšanu un izmanto hipohlorskābi (HClO).
- Peldbaseina ūdens un rūpniecisko atkritumu dezinfekcija, jo hlors spēj iznīcināt mikroorganismus.
- Plastmasas savienojumu, piemēram, PVC (polivinilhlorīds) un sintētiskās gumijas ražošana.
- Dažu veidu organisko un neorganisko savienojumu ražošana.
