Saskaņā ar Arrhenius teoriju bāzi var definēt kā jebkuru vielu, kas ūdens šķīdumā iziet jonu disociāciju, atbrīvojot hidroksilu (OH) kā vienīgo anjonu veidu-).
Lai bāzi uzskatītu par spēcīgu vai vāju, mums jāņem vērā tās disociācijas pakāpe (α), ko izsaka:
Ja šī jonizācijas pakāpe ir aptuveni 100%,tiek apsvērta bāze spēcīgs.Bet, ja vērtība ir 5% vai mazāk,tiek apsvērta bāze vājš.
Spēcīgu bāzu piemēri: Pamats sārmu metāli (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH) un daži sārmu zemes metāli (Ca (OH)2kungs (OH)2, Ba (OH)2). Mg (OH)2 ir izņēmums, jo tā ir vāja bāze.
Nātrija hidroksīda (NaOH) disociācijas pakāpe 18 ° C temperatūrā ir vienāda ar 95%, kas pēc būtības ir jonu savienojums.
Vāju bāzu piemēri: O Amonija hidroksīds (NH4OH) un citu bāzes metāli (no 13., 14. un 15. saimes).
Amonija hidroksīda (NH2) disociācijas pakāpe4OH) ir vienāds ar 1,5% 18 ° C temperatūrā, kas pēc būtības ir molekulārs savienojums. Amonija hidroksīds faktiski ir amonjaka vai amonjaka šķīdums, ko bieži izmanto matu balināšanai. Tā kā tā ir nestabila bāze, NH
4OH apkārtējās vides apstākļos sadalās ūdenī un amonjaka gāzē (NH3. punkta g) apakšpunkts).
Parasti bāze, kas labi šķīst ūdenī, uzrāda arī augstu jonu disociācijas pakāpi, un tāpēc to uzskata par spēcīgu bāzi. Tomēr, šķīdība ūdenī nav jāuzskata par uzticamu punktu, lai pārbaudītu pamatnes izturību. Ppiemēram, amonjaka hidroksīds ļoti labi šķīst ūdenī, bet ir vāja bāze. Jau sārmzemju metālu bāzes, piemēram, Ca (OH)2 (hidratēts kaļķis, ko izmanto balināšanas krāsās, tāpat kā koks zemāk esošajā kokā), tiek uzskatīts par spēcīgu, neskatoties uz to, ka tas slikti šķīst ūdenī.
Tā kā stipras bāzes rada daudz jonu ūdens šķīdumā, tie rada šķīdumus, kas ir labi elektrolīti, tas ir, tie labi vada elektrisko strāvu. No otras puses, vājās bāzes, lai arī tās rada jonu šķīdumus, vada maz elektrības un tiek uzskatītas par tām slikti elektrolīti.
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/a-forca-ou-grau-dissociacao-das-bases.htm
