Organiskie savienojumi ir molekulāri, tas ir, to atomi savā starpā nes kovalentās saites. Analizējot saites starp oglekļiem, kas var būt vienreizēji, divkārši vai trīskārši, mēs novērojam, ka tie ir nepolāras saites, jo starp atomiem elektronegativitātē nav atšķirību, jo tie pieder pie viena un tā paša elements.
Turklāt, tā kā ūdeņradim un ogleklim ir ļoti maza elektronegativitātes atšķirība, arī saites starp tām ir nepolāras.
Nepolāri savienojumi:
Ar to mēs varam secināt, ka Ogļūdeņraži (organiskie savienojumi, kuros ir tikai oglekļa un ūdeņraža atomi) ir nepolāras molekulas. Šajos savienojumos starpmolekulārā mijiedarbība ir inducētā dipola tipa, kas ir vājākā, kāda pastāv.
Tā kā šīs mijiedarbības ir vājas, tās ir viegli pārtraukt. Sakarā ar šo, ogļūdeņražu viršanas un kušanas temperatūra ir zemāka nekā citām funkcijām.
Salīdzinot ogļūdeņražus, vārīšanās temperatūra palielināsies, palielinoties arī moliskajai masai.
Piemēram, etāns un butāns ir abi alkāni. Skatiet katra eksperimentāli noteiktā viršanas temperatūru:
Ņemiet vērā, ka butāna viršanas temperatūra ir daudz augstāka nekā etāna, jo tā molārā masa ir arī augstāka.
Tagad, kad salīdzinām ogļūdeņražus, kuriem ir vienāda molārā masa (tie ir izomēri), bet kuriem ir dažādi oglekļa ķēžu veidi, mēs saprotam, ka jo lielāks zaru skaits, jo zemāka viršanas temperatūra, jo molekulas struktūra kļūst kompaktāka, tas ir, tās virsma samazinās.
Visiem zemāk minētajiem alkāniem ir vienāda molekulārā formula C5H12, bet to viršanas temperatūra ir atšķirīga:
Ņemiet vērā, ka neopentāna viršanas temperatūra ir viszemākā, jo tai ir vairāk zaru.
Mēs varam uzskatīt, ka citas organiskās funkcijas iegūst no ogļūdeņražiem, aizstājot vienu vai vairākus ūdeņražus ar citu elementu atomiem vai atomu grupām. Parasti citām organiskām funkcijām ir skābeklis vai slāpeklis, kas ir vairāk elektronegatīvi elementi nekā ogleklis. Viņi spēcīgāk piesaista elektronu pāri, kas ir kopīgi ar oglekli, un tāpēc molekulu padara polāru:
Polārie savienojumi:
Aldehīdu, ketonu un organisko halogenīdu viršanas temperatūra ir augstāka nekā ogļūdeņraži, jo to starpmolekulārā mijiedarbība ir pastāvīgais dipols, kas ir spēcīgāks nekā izraisīts dipols.
Savukārt spirtiem, karbonskābēm un amīniem ir vēl augstāka viršanas temperatūra, jo tie veic ūdeņraža saites, kas ir visintensīvākais starpmolekulārās mijiedarbības veids.
Savienojumos ar visām šīm funkcijām tas pats attiecas uz ogļūdeņražiem:
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-temperatura-ebulicao-dos-compostos-organicos.htm
