Ķīmiskā līdzsvara koncentrācijas un pārvietošanās izmaiņas

Atgriezeniskas reakcijas, kas ir līdzsvarā, līdzsvars tiks mainīts tikai tad, ja notiks kādas ārējas izmaiņas, jo līdzsvars nekad nemainās pats no sevis.

Viena no šādām izmaiņām ir koncentrācijas variācija, kas ietver reaģentu vai produktu noņemšanu vai pievienošanu.

Apskatīsim piemēru:

• Reaģentu pievienošana:

Ja līdzsvaram pievienosim vairāk ūdeņraža gāzes vai vairāk slāpekļa gāzes, reaģentu koncentrācija un līdz ar to palielināsies arī reaģentu koncentrācija. palielināsies arī efektīvi triecieni starp to molekulām, kā rezultātā palielināsies tiešās amonjaka veidošanās reakcijas attīstības ātrums. (NH_{3. punkta g) apakšpunkts}).

Tas nozīmē, ka, pievienojot reaģentus, bilance tiek novirzīta uz labo pusi, lai veidotos produkti:

Tas ir saskaņā ar Le Chatelier princips kas to saka kad līdzsvara sistēmā tiek radīti daži traucējumi, tas pārvietojas šo traucējumu atcelšanas virzienā, mēģinot pielāgoties jaunam līdzsvaram.

Iepriekš minētajā gadījumā notiks tas, ka laika gaitā amonjaka daudzums palielināsies, atkal sasniedzot līdzsvaru. Tādējādi attiecība starp produktu un reaģentu koncentrācijām paliks nemainīga, tas ir, līdzsvara konstantes Kc vērtība paliks nemainīga.

Kc = __ [NH₃]²__↑
[N₂]. [H₂]³ ↑

Tas notiks arī citos gadījumos, tas ir, nekādas reaģentu vai produktu koncentrācijas izmaiņas nemainīs Kc vērtību.

• Produktu pievienošana:

Ja pievienosim vairāk amonjaka, palielinot tā koncentrāciju, daļa no tā pārvērtīsies par gāzēm slāpeklis un ūdeņradis, palielinot inversijas veidošanās apgrieztās reakcijas attīstības ātrumu reaģenti.

Tas nozīmē, ka, pievienojot produktus, bilance tiek novirzīta pa kreisi, reaģentu veidošanās virzienā:

• Reaģentu noņemšana:

Ja mēs noņemsim vienu vai abus reaģentus, to koncentrācija samazināsies un līdz ar to samazināsies tiešās reakcijas attīstības ātrums. Tādējādi līdzsvars tiks novirzīts uz vairāk reaģentu veidošanos, kas atrodas pa kreisi:

• Produkta izņemšana:

Ja mēs samazinām produktu koncentrāciju, samazināsies reversās reakcijas ātrums, palielinot uz priekšu vērstās reakcijas attīstības ātrumu. Tas nozīmē, ka līdzsvars tiks novirzīts uz labo pusi:

Īsumā mēs varam teikt sekojošo:

Ir svarīgi uzsvērt, ka cieto vielu koncentrācijas izmaiņas neizmaina līdzsvaru.

Tātad, zemāk esošajā reakcijā, ja mēs noņemam vai pievienojam CO_{2. punkta g) apakšpunkts} vai CO_g), notiks izmaiņas līdzsvarā. Bet, ja mēs samazinām vai pievienojam C_s), ar ķīmisko līdzsvaru nekas nenotiks:

Ç_{(s) +} CO_{2. punkta g) apakšpunkts} CO 2 CO_g)

Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju

Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-concentracao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm