Oksidēšana ir vārds no ķīmijas jomas, kas nozīmē elektronu zudums, pat ja to neizraisa skābeklis.
Tas arī norāda oksidēšanās procesu, tas ir, elementa apvienošanu ar skābekli, pārveidojot to par oksīdu. Elementu, kas atbild par oksidēšanu, atzīst par oksidētāju.
Kad ķīmiskais savienojums zaudē elektronus (oksidējas), tā oksidācijas skaitlis (NOX) palielinās.
Viena no vissvarīgākajām oksidēšanās parādībām ir sadegšana, kas atrodas tādos bioloģiskos procesos kā fermentācija un elpošana, kur izdalās enerģija.
Jomas darbības jomā bioķīmija, oksidēšanās notiek taukskābēs, glikozē, aminoskābēs utt.
Oksidēšana un reducēšana
Oksidēšana ir reversais reducēšanās process. Oksidētājs ir tas, kas izraisa oksidēšanos un notiek redukcija, bet reducētājs - reducēšanās un oksidēšanās process.
Oksidējot elements zaudē elektronus, un oksidācijas skaitlis palielinās. Redukcijas laikā elements iegūst elektronus, un oksidācijas skaitlis samazinās.
dzelzs oksidēšana
Dažu priekšmetu rūsu izraisa dzelzs oksidēšanās. Šajos gadījumos dzelzs zaudē elektronus un skābeklis iegūst elektronus.
melnā oksidēšanās
Melnā oksidēšanās ir reakcija, kurā attiecīgajam objektam ir melna apdare un tas ir izturīgāks pret koroziju, novēršot rūsas veidošanos. To plaši izmanto instrumentos, detaļās (piemēram, skrūvēs un atsperēs) utt.
Notiek melnie oksidēšanās procesi: karsts (aptuveni 135-140 ° C) un auksts (istabas temperatūra).
viegla oksidēšanās
Viegla oksidēšanās ir viens no četriem organiskās oksidēšanas veidiem kopā ar ozonolīzi, enerģijas oksidēšanu un sadedzināšanu.
Viens no pazīstamākajiem vieglas oksidēšanās piemēriem ir alkēns. Šajā gadījumā alkēnu un ciklānu diferencēšanai izmanto Baeyer reaģentu (kas nosaukts slavena vācu ķīmiķa vārdā), kas ir kālija permanganāta šķīdums.
Izlasiet arī sadedzināšana.