Molārā masa (M) sastāv no molekulmasa (atomu masa), kas mērīta gramos. Tas ir plaši izmantots jēdziens ķīmijā.
Pirms aprēķināt molāro masu noteiktai vielai ir jāzina tās molekulmasa, kas sastāv no visu molekulu veidojošo atomu atomu masu summas.
Atomu masas numuru var viegli atrast jebkurā periodiskajā tabulā, kur sniegti šie dati par katru vielu. Atomu masa nozīmē protonu skaitu, kas vielai ir tās kodolā.
Tādējādi, lai iegūtu molāro masu, tas ir nepieciešams pievienojiet katra atoma atomu masas. Rezultātam jābūt g / mol (grami uz vienu molu).
Piemēram, lai iegūtu H molāro masu2O (ūdens), mums jāatrod katra elementa atomu masa:
H = 1g - tā kā ūdens ķīmiskajā formulā ir divi H atomi, tad vērtība būtu vienāda ar 2g.
O = 16g.
H molārā masa2O = 2 g + 16 g = 18g / mol.
Mol ir vienība, kurai kalpo pārveidot no atomu masas vienības (u) uz gramiem. 1 Mol vērtība ir vienāda ar 6 x 1023, to sauc par Avogadro konstante.
Uzziniet vairāk par ķīmijas nozīme.
Molārā masa un molekulārā masa
Abiem ir vienādas vērtības, vienīgā atšķirība ir katra mērvienība.
Molekulmasa (MM) atbilst molekulas masai no atoma masas vienības (u). Jau molārā masa attiecas uz molekulas masu no "grama" vienības.
Pirms vielas molārās masas noteikšanas ir jāzina tās molekulmasa.
