O pH ir ūdeņraža jonu potenciāls, kāds ir šķīdumam, tas ir, hidronija katjonu daudzums (H+ vai H3O+), ka tā ir izkliedēta šķīdinātājā.
Jonu daudzums ūdeņradis tas kalpo šķīduma skābuma, neitralitātes vai sārmainības noteikšanai.
Šo indeksu noteikšana kļuva iespējama tikai tad, kad ķīmijas zinātnieki saprata, ka ūdens ir pašjonizējams šķīdums, tas ir, spējīgs ražot hidronijus (H+) un hidroksīdi (OH–). Tāpēc ūdens šķīdumā vienmēr būs abu veidu joni.
PH atskaites vērtības
Jūs pH vērtības ir balstīti uz ūdens jonizācijas konstanti (Kw), kas ir 10-14 25 ° C temperatūrā.
Šajā temperatūrā hidronija un hidroksīda jonu koncentrācija ir vienāda un ir 10-7 mol / L katram.
No tā tika definēts, ka pH vērtības svārstās no 0 līdz 14, pH 7 ir neitrāls šķīdums, kā tas ir tīra ūdens gadījumā.
Šķīdumus, kuru pH vērtība ir mazāka par 7, uzskata par skābiem, un tos, kuru pH vērtība ir lielāka par 7, uzskata par bāziskiem vai sārmainā šķīdumiem.
Tādējādi skābes raksturs tiek noteikts no labās uz kreiso, pieaugošā veidā, tas ir, jo zemāka pH vērtība, jo skābāks būs šķīdums.
Pamata raksturs tiek noteikts no kreisās uz labo, dilstošā secībā, tas ir, jo augstāka pH vērtība, jo sārmaināks būs šķīdums.
Kā aprēķināt pH?
O pH aprēķins ierosināja dānis Sorens Sorensens (1868–1939), kurš pārveidoja jonu koncentrācijas vērtības logaritmos.
pH = - log [H+]
Izmantosim ūdeni kā piemēru:
Ūdenim ir jonu produkts 10–14 mol2/ L2, ja mēs izmantojam viņas izteiksmes logaritmu, mums ir:
- Bezmaksas tiešsaistes iekļaujošas izglītības kurss
- Bezmaksas tiešsaistes rotaļlietu bibliotēka un mācību kurss
- Bezmaksas tiešsaistes matemātikas spēļu kurss pirmsskolas izglītībā
- Bezmaksas tiešsaistes pedagoģisko kultūras darbnīcu kurss
- log [H +] - log [OH-] = - log 10-14
pH + pOH = 14
Tādēļ:
pH = 14 - pOH
pOH = 14 - pH
Kā izmērīt pH līmeni?
Zināt šķīduma pH ir svarīgi gan zinātniskai, gan ikdienas lietošanai, piemēram, ūdens kvalitātes uzturēšanai peldbaseinos un akvārijos.
Šķīduma pH līmeni var noteikt, izmantojot skābes bāzes indikatora testu vai skaitītāju.
- Skābes bāzes indikators: tās ir krāsainas lentes, kas maina krāsu, norādot šķīduma raksturu, izmantojot ražotāja iepriekš definētu skalu. Visbiežāk izmanto lakmusu un fenolftaleīnu.
- Pedometrs: ir elektronisks instruments, kas mēra šķīduma elektrisko vadītspēju un pārveido to par pH skala.
Risinājumu piemēri
skābie šķīdumi
- Kuņģa sula: pH 2,0
- Citronu sula: pH 2,2
- Etiķis: pH 3,0
- Kafija: pH 5,0
- Govs piens: pH 6,4
Bāziski vai sārmaini šķīdumi
- Cilvēka asinis: pH 7,35
- Jūras ūdens: pH 7,4
- Nātrija bikarbonāts: pH 8,4
- Magnēzija piens: pH 10,5
- Balinātājs: pH 12,5
Skatīt arī:
- selektīva caurlaidība
- Asins plazma
- Sinapses
Parole ir nosūtīta uz jūsu e-pastu.
