19. gadsimta beigās krievu ķīmiķis Dmitrijs Mendeļejevs publicēja savu pirmo mēģinājumugrupē ķīmiskos elementus pēc to atomu svara. Tajā laikā bija tikai aptuveni 60 zināmi elementi.
Tomēr Mendeļejevs saprata, ka tad, kad elementi tika sakārtoti pēc svara, noteikta veida elementi notika regulāri vai periodiski.
Šodien, 150 gadus vēlāk, ķīmiķi oficiāli atzīst 118 elementus (pēc četru jaunpienācēju pievienošanas 2016. gadā) un joprojām izmanto periodiskā tabula no Mendeļejeva elementiem, lai tos sakārtotu.
Tabula sākas ar visvienkāršāko atomu - ūdeņradi - un pārējos elementus organizē pēc atomu skaitļa, kas ir protonu skaits, ko katrs satur. Ar nedaudziem izņēmumiem elementu secība atbilst katra atoma pieaugošajai masai.
Indekss
- Tabula
- sārmu metāli
- sārmu zemes metāli
- Lantanīdi
- aktinīdi
- pārejas metāli
- Metāli pēc pārejas
- Nemetāli
- nemetāli
- Halogēni
- cēlās gāzes
Tabula
Tabulā ir septiņas rindas un 18 kolonnas. Katra rinda apzīmē periodu. Elementa perioda numurs norāda, cik daudz tā enerģijas līmeņu satur elektronus. Piemēram, nātrijs ir trešajā periodā.
Tas nozīmē, ka nātrija atomā parasti ir elektroni pirmajos trīs enerģijas līmeņos. Pārvietojoties pa galdu, periodi ir garāki, jo ir nepieciešams vairāk elektronu, lai aizpildītu lielākos, sarežģītākos ārējos līmeņus.
Tabulas kolonnas attēlo elementu grupas vai saimes. Grupas elementi parasti izskatās un uzvedas līdzīgi, jo to visattālākajā apvalkā ir vienāds elektronu skaits. Tā ir “seja”, ko viņi parāda pasaulei.
Piemēram, 18. grupas elementi galda labajā pusē, piemēram, ir pilnībā aizpildījuši ārējos apvalkus un reti piedalās ķīmiskajās reakcijās.
Elementus parasti klasificē kā metālus vai nemetālus, bet sadalījuma līnija starp abiem ir neskaidra. Metāla elementi parasti ir labi elektrības un siltuma vadītāji.
Metālu apakšgrupu pamatā ir šo kolekciju līdzīgās īpašības un ķīmiskās īpašības. Mūsu aprakstā par periodisko tabulu tiek izmantoti vispārpieņemti elementu grupējumi, saskaņā ar Los Alamos nacionālo laboratoriju.
sārmu metāli
Sārmu metāli veido lielāko daļu 1. grupas, tabulas pirmās kolonnas. Pietiekami spilgti un mīksti, lai tos sagrieztu ar nazi, šie metāli sākas ar litijs (li) un beidzas ar francijs (Fr).
Viņi arī ir ārkārtīgi reaģējoši un, saskaroties ar ūdeni, uzliesmo vai pat eksplodē. Tādā veidā ķīmiķi tos uzglabā eļļās vai inertās gāzēs.
O ūdeņradis, ar savu vienu elektronu, arī dzīvo 1. grupā, bet gāze tiek uzskatīta par nemetālu.
sārmu zemes metāli
Sārmzemju metāli veido periodiskās tabulas 2. Grupu no berilijs (Be) radio (Ra). Katram no šiem elementiem visattālākajā enerģijas līmenī ir divi elektroni. Tas padara sārmainās zemes pietiekami reaktīvas, lai tās dabā reti atrastu vienas.
Tomēr tie nav tik reaģējoši kā sārmu metāli. Viņu ķīmiskās reakcijas parasti norit lēnāk un rada mazāk siltuma, salīdzinot ar sārmu metāliem.
Lantanīdi
Trešā grupa ir pārāk gara, lai ietilptu trešajā kolonnā, tāpēc tā peld tabulas apakšdaļā. Tie ir lantanīdi, elementi no 57 līdz 71 - lantāns (La) uz lutēcijs (Lu). Šīs grupas elementiem ir sudrabaini balta krāsa, un tie saskaras ar gaisu.
- Bezmaksas tiešsaistes iekļaujošas izglītības kurss
- Bezmaksas tiešsaistes bērnu mācību un rotaļlietu bibliotēkas kurss
- Bezmaksas tiešsaistes matemātikas spēļu kurss pirmsskolas izglītībā
- Bezmaksas tiešsaistes pedagoģisko kultūras darbnīcu kurss
aktinīdi
Aktinīdi satur 89 elementus, aktīnijs (Ac), līdz 103, laurenijs (Lr). No šiem elementiem tikai torijs (Th) un urāns (U) uz Zemes dabiskā veidā sastopami ievērojamā daudzumā. Visi ir radioaktīvi.
Aktinīdi un lantanīdi kopā veido grupu, ko sauc par iekšējie pārejas metāli.
pārejas metāli
Atgriežoties pie tabulas galvenā pamatteksta, pārējā 3. līdz 12. grupas daļa apzīmē pārejas metālu atlikumu. Stingri, bet kaļami, spīdīgi un ar labu vadītspēju šie elementi ir tie, par kuriem jūs parasti domājat, dzirdot vārdu metal.
Daudzi no slavenākajiem metāliem - ieskaitot zelts, Sudrabs, dzelzs un platīns - dzīvo šeit.
Metāli pēc pārejas
Metāli pēc pārejas ir alumīnijs (Al), gallijs (Ga), indiānis (In), tallijs (Tl), alva (Sn), svins (Pb) un bismuts (Bi), un attiecas uz 13. un 17. grupu.
Šiem elementiem piemīt dažas pārejas metālu klasiskās īpašības, taču tie parasti ir mīkstāki un tiem ir zemāka vadītspēja nekā citiem pārejas metāliem.
Nemetāli
Metaloīdi ir bors (B), silīcijs (Jā), germānijs (Ge), arsēns (As), antimons (Sb), telūrs (Te) un polonijs (Putekļi). Tie veido kāpnes, kas atspoguļo pakāpenisku pāreju no metāliem uz nemetāliem.
Šie elementi dažkārt uzvedas kā pusvadītāji (B, Si, Ge), nevis vadītāji. Metaloīdus sauc arī par "pusmetāliem" vai "sliktiem metāliem".
nemetāli
Viss pārējais kāpņu labajā pusē, kā arī ūdeņradis (H), kas iestrēdzis 1. grupā, ir nemetāli. Tie ietver ogleklis (Ç), slāpeklis (N), fosfors (P), skābeklis (O), sērs (S) un selēns (Ja).
Halogēni
Četri galvenie 17. grupas elementi, sākot no fluors (Ventilators astatīns (At) apzīmē vienu no divām nemetālu apakškopām. Halogēni ir ķīmiski reaktīvi un, veidojot dažādu veidu sāļus, tiem ir tendence veidot sārmu metālu pārus.
Galda sāls jūsu virtuvē, piemēram, ir laulība starp sārma metālu nātriju un hloru, halogēnu.
cēlās gāzes
Bezkrāsainas, bez smaržas un gandrīz pilnīgi nereaģējošas, inertas vai cēlgāzes papildina 18. grupas tabulu. Daudzi ķīmiķi cer, ka oganessonam, vienam no četriem nesen nosauktajiem elementiem, būs šīs īpašības.
Tomēr, tā kā šī elementa pusperiods ir milisekundes, neviens to nav varējis pārbaudīt tieši.
Tā kā cikliskums rodas periodiskuma dēļ, kas piešķir tabulai tā nosaukumu, daži ķīmiķi dod priekšroku vizualizēt Mendeļejeva tabulu kā apli.
Parole ir nosūtīta uz jūsu e-pastu.