Disociācijas spēks vai pakāpe no pamatnēm. pamatu stiprums

Saskaņā ar Arrhenius teoriju bāzi var definēt kā jebkuru vielu, kas ūdens šķīdumā iziet jonu disociāciju, atbrīvojot hidroksilu (OH) kā vienīgo anjonu veidu-).

Lai bāzi uzskatītu par spēcīgu vai vāju, mums jāņem vērā tās disociācijas pakāpe (α), ko izsaka:

Joniskās disociācijas pakāpes formula

Ja šī jonizācijas pakāpe ir aptuveni 100%,tiek apsvērta bāze spēcīgs.Bet, ja vērtība ir 5% vai mazāk,tiek apsvērta bāze vājš.

Spēcīgu bāzu piemēri: Pamats sārmu metāli (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH) un daži sārmu zemes metāli (Ca (OH)2kungs (OH)2, Ba (OH)2). Mg (OH)2 ir izņēmums, jo tā ir vāja bāze.

Nātrija hidroksīda (NaOH) disociācijas pakāpe 18 ° C temperatūrā ir vienāda ar 95%, kas pēc būtības ir jonu savienojums.

Vāju bāzu piemēri: O Amonija hidroksīds (NH4OH) un citu bāzes metāli (no 13., 14. un 15. saimes).

Amonija hidroksīda (NH2) disociācijas pakāpe4OH) ir vienāds ar 1,5% 18 ° C temperatūrā, kas pēc būtības ir molekulārs savienojums. Amonija hidroksīds faktiski ir amonjaka vai amonjaka šķīdums, ko bieži lieto matu balināšanai. Tā kā tā ir nestabila bāze, NH

4OH apkārtējās vides apstākļos sadalās ūdenī un amonjaka gāzē (NH3. punkta g) apakšpunkts).

Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)

Nātrija hidroksīds faktiski ir amonjaka vai amonjaka šķīdums.

Parasti bāze, kas labi šķīst ūdenī, uzrāda arī augstu jonu disociācijas pakāpi, un tāpēc to uzskata par spēcīgu bāzi. Tomēr, šķīdība ūdenī nav jāuzskata par uzticamu punktu, lai pārbaudītu pamatnes izturību. Ppiemēram, amonjaka hidroksīds ļoti labi šķīst ūdenī, bet ir vāja bāze. Jau sārmzemju metālu bāzes, piemēram, Ca (OH)2 (hidratēts kaļķis, ko izmanto balinātās krāsās, tāpat kā zemāk esošajā kokā), tiek uzskatīts par spēcīgu, neskatoties uz to, ka tas slikti šķīst ūdenī.

Kalcija hidroksīds ir hidratēts kaļķis, slikti šķīstoša bāze ūdenī.

Tā kā stipras bāzes rada daudz jonu ūdens šķīdumā, tie rada šķīdumus, kas ir labi elektrolīti, tas ir, tie labi vada elektrisko strāvu. No otras puses, vājās bāzes, lai arī tās rada jonu šķīdumus, vada maz elektrības un tiek uzskatītas par tām slikti elektrolīti.


Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju

Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Disociācijas spēks vai pakāpe no bāzes"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/a-forca-ou-grau-dissociacao-das-bases.htm. Piekļuve 2021. gada 28. jūnijam.

Atomu tilpums. Elementu atoma tilpuma īpašība

Atomu tilpums. Elementu atoma tilpuma īpašība

Atoma tilpums nav tilpums, ko atoms aizņem, bet attiecas uz tilpums, ko aizņem noteikts daudzums ...

read more
Ķīmiskā līdzsvara koncentrācijas un pārvietošanās izmaiņas

Ķīmiskā līdzsvara koncentrācijas un pārvietošanās izmaiņas

Atgriezeniskas reakcijas, kas ir līdzsvarā, līdzsvars tiks mainīts tikai tad, ja notiks kādas ārē...

read more
Neitralizācijas entalpija. Neitralizācijas entalpijas variācija

Neitralizācijas entalpija. Neitralizācijas entalpijas variācija

Neitralizējoša reakcija notiek, kad skābe reaģē ar bāzi, veidojot ūdeni un sāli. Skābe nodrošina ...

read more