Nitrāti ir neorganiski savienojumi, kas satur anjonu NO3-.
Slāpeklis ir no 15. ģimenes, valences apvalkā ir 5 elektroni, un tam ir jāizveido trīs kovalentās saites (ar kopīgiem elektroniem), lai valences apvalkā būtu astoņi elektroni un tādējādi paliktu stabils. Tomēr katra skābekļa pēdējā apvalkā ir 6 elektroni, un tāpēc katram tā atomam ir jāveido divas saites, lai tas būtu stabils.
Tātad nitrāta anjonā slāpeklis ir centrālais elements, kas izveido dubultu saiti ar vienu no oksigeniem, kas ir stabils, viena saite ar vienu no pārējiem diviem oksigeniem un ar otru kovalento saiti datēts. Tas nozīmē, ka viens no oksigeniem nav stabils, tam jāsaņem vēl 1 elektrons, dodot kopējo lādiņu, kas vienāds ar -1. Izmantojot datālo slāpekli, saite veidojas vairāk, nekā tas būtu iespējams, ziedojot vienu no tā elektroniem, iegūstot lādiņu, kas vienāds ar +1. Zemāk skatiet šī anjona struktūru:
Šis anjons var saņemt elektronu un veidot elektriski neitrālu savienojumu - neorganisku sāli. Šie savienojumi visi šķīst ūdenī.
Galvenie nitrātu pielietojumi ir zāles, piemēram, vazodilatatori stenokardijas (sāpes ko izraisa zems skābekļa daudzums, ko nodrošina asins plūsma sirds muskuļos) un erektilās disfunkcijas vīrietis. Tos arī izmanto mēslošanas līdzekļos un sprāgstvielās, kā tiks minēts vēlāk.
Nitrātus var iegūt, izmantojot slāpekļskābes (HNO) neitralizācijas reakciju.3) ar zināmu pamatu. Skatiet zemāk redzamo piemēru, kur veidojās magnija nitrāts:
HNO3 + Mg (OH)2 → Mg (NĒ3)2+ H2O
Trīs galvenie šāda veida savienojumu piemēri ir nātrija nitrāts (NaNO3), kālija nitrāts (KNO3) un amonija nitrāts (NH4PIE3). Visos šajos gadījumos katjoni (Na+, K+ un NH4+) nodrošina 1 elektronu nitrāta anjonam. Bet patiesībā šie pretējie lādiņi piesaista viens otru un veido labi definētas jonu kopas, kas ir kristāla režģi. Tādējādi nitrāti parasti ir kristāliskas cietas vielas, kā parādīts zemāk nātrija nitrāta gadījumā:
Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)
Šo savienojumu izmanto mēslošanas līdzekļu ražošanā, bet to galvenokārt sauc par Čīles salpete, jo Čīles tuksnešos ir lieli tā nogulumi. Tas tiek pārveidots par kālija nitrātu, no kura iegūst melno pulveri, ko izmanto dažādos ieročos un sprāgstvielās.
Gan nātrija nitrātu, gan kālija nitrātu sauc par "salpetru", ko plaši izmanto kā konservētu un kūpinātu gaļas krāsas konservanti, kā arī dažos pārtikas produktos, lai sniegtu lielāku sajūtu sāta sajūta. Tomēr to patēriņš nodara nopietnu kaitējumu veselībai, jo baktērijas no šiem nitrātiem var pārveidot organisma nitritos un vēlāk nitrozoamīnos, kas ir kancerogēni, galvenokārt izraisot vēzi kuņģī. Nitriti arī pārveido hemoglobīnus asinīs, padarot tos nespēj pārvadāt skābekli.
Galvenie nitrātu pārmērīgas uzņemšanas cēloņi ir slāpekļa mēslošanas līdzekļu izmantošana dārzeņu audzēšanā.
Saltpeter ir bīstams arī tāpēc, ka tas palielina nātrija jonu koncentrāciju organismā, kas var izraisīt tādas sirds problēmas kā paaugstināts asinsspiediens.
O amonija nitrāts to lieto arī kā mēslojumu un sprāgstvielu, un to pat izmantoja ar mazutu teroraktā, kas notika 2001. gada 11. septembrī Pasaules Tirdzniecības centra ēkās.
Uzbrukumā Pasaules tirdzniecības centram tika izmantots amonija nitrāts *
* Attēlu autortiesības: Dens Hovels un Shutterstock.com
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Nitrāti"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nitratos.htm. Piekļuve 2021. gada 27. jūnijam.
Ķīmija
Ikdienas sāļi, kalcija karbonāts, nātrija hlorīds, nātrija fluorīds, kālija nitrāts, nātrija nitrāts nātrijs, nātrija karbonāts, nātrija bikarbonāts, nātrija bikarbonāts, nātrija sulfīts, sāls soda.
