Endotermiskie un eksotermiskie procesi

Vairāki ķīmiskās reakcijas mūsu ikdienas dzīvē notiek ar zaudējumiem un enerģijas iegūšanu formā karstums, jo saišu veidošanās un pārrāvums ietver enerģijas mijiedarbību ar matēriju. Papildus reakcijām tas notiek arī mainās fiziskais stāvoklis.

eksotermiskie procesi

Bieža reakcija sadedzināšana ir koksnes dedzināšana. Ir zināms, ka šis process notiek ar enerģijas izdalīšanos siltuma, kā arī gaismas formā. Tādējādi šī reakcija tiek saukta eksotermisks (prefikss “exo” nozīmē “ārpuse”), atbrīvojoties siltumam.

Viens eksotermiskais process kas nav reakcija, bet drīzāk agregācijas stāvokļa maiņa, ir sniega veidošanās. Šķidrais ūdens sacietē, radot sniegu, kad izdalās siltums. Šajā procesā, konkrētāk, izdalās 7,3 kJ siltuma.

šajos eksotermiskie procesi, variācija entalpija (ΔH), tas ir, izdalītā siltuma daudzums vienmēr būs negatīvs (∆H <0), jo entalpijas variācija mēra, samazinot produktu entalpiju pēc reaģentu entalpijas:

ΔH = H_produktiem- H_reaģenti

Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)

vai

ΔH = H_Fināls- H_{sākotnējais}

Tā kā izdalījās enerģija, produktu entalpija būs zemāka, un tāpēc entalpijas variācijas būs negatīvas. Citi eksotermisko reakciju un parādību piemēri ir uzskaitīti zemāk:

endotermiskie procesi

Tiek sauktas reakcijas vai fizikālā stāvokļa izmaiņas, kas absorbē siltumu endotermiskie procesi. Piemērs endotermiska reakcija (prefikss “endo” nozīmē “iekšpusē”) ir ēdiena gatavošana, kurā nepieciešama enerģija. No otras puses, fizikālā stāvokļa transformācija, kas ir endotermiska, ir šķidrā ūdens iztvaikošana, kurai, lai notiktu, ir nepieciešams absorbēt 44 kJ.

Šajā gadījumā, palielinoties produktu entalpijai vai gala stāvoklim, absorbējot enerģiju, entalpijas variācijas vienmēr ir pozitīvas (ΔH> 0). Ievērojiet citus endotermisko procesu piemērus:

Īsumā:

• ASV eksotermiskie procesi, sistēma zaudē siltumu un vide tiek uzkarsēta;

• ASV endotermiskie procesi, sistēma iegūst siltumu un vide atdziest.

Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju

Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Endotermiskie un eksotermiskie procesi"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/processos-endotermicos-exotermicos.htm. Piekļuve 2021. gada 27. jūnijam.