Kovalentā saite ir mijiedarbības veids starp atomiem, kuriem ir augsts elektronegativitāte, tas ir, liela tieksme saņemt elektronus. Ķīmiskie elementi, kas parasti iesaistīti šāda veida saitēs, ir:
Ūdeņradis (H)
Berilijs (Be)
Bors (B)
Ogleklis (C)
Slāpeklis (N)
Fosfors (P)
Skābeklis (O)
Sērs (S)
Fluors (F)
Hlors (Cl)
Broms (Br)
Jods (I)
a) Iesaistīto elementu veids
Ķīmiskajiem elementiem, kuriem ir augsta elektronegativitāte un līdz ar to notiek kovalentas saites, ir:
Ūdeņradis
Metāli
b) Kovalentās saites rašanās
Atkarībā no kovalentajā saitē iesaistīto ķīmisko elementu rakstura tas var notikt šādi:
Starp diviem ūdeņraža atomiem;
Starp nemetāla atomu un ūdeņradi;
Starp viena un tā paša ķīmiskā elementa (nemetāla) atomiem;
Starp dažādu ķīmisko elementu atomiem (abiem nemetāliem).
c) elektronu skaits, kas jāsaņem katram atomam
Elektronu skaits, ko katrs nemetāla vai ūdeņraža atoms saista, ir saistīts ar okteta likums.
Saskaņā ar okteta likumu atoms ir stabils, kad tas valences apvalkā iegūst astoņus vai divus elektronus (tikai ūdeņraža gadījumā). Ja atoma valences apvalkā, piemēram, ir pieci elektroni, tam jāsaņem trīs elektroni, lai sasniegtu stabilitāti.
PIEZĪME: berilijs un bors ir izņēmumi no okteta noteikuma, jo tie kļūst attiecīgi stabili, ar 4 un 6 elektroniem valences apvalkā.
Elektronu skaitu valences apvalkā var viegli noteikt, analizējot ķīmisko elementu saimi. Zemāk esošajā tabulā mums ir elektronu skaits valences apvalkā, kas attiecas uz ģimeni, kurai pieder elements, un elektronu skaitu, kas tam jāsaņem, lai sasniegtu stabilitāti:
d) Kovalentās saites princips
Tāpat kā kovalentajā saitē, visiem iesaistītajiem atomiem ir tendence obligāti saņemt elektronus, starp tiem notiks dalīšanās ar elektroniem, kas atrodas valences apvalkā (līmenis, kas atrodas vistālāk no kodola).
Dalīšanās notiek, kad elektrons no atoma valences apvalka kļūst par daļu no tā paša elektroniskā mākoņa, kas ieskauj citu elektronu no cita atoma valences apvalka.
Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)
Piemēram, katram ūdeņraža atomam valences apvalkā ir elektrons. Kad divi elektroni kļūst par viena mākoņa daļu, katram ūdeņradim sāk būt divi valences elektroni, tas ir, tas stabilizējas.
Divu ūdeņraža atomu elektroni, kas aizņem vienu un to pašu elektronu mākoni
e) formulas, ko izmanto kovalentā savienošanā
1ª) molekulārā formula
Tā norāda katra elementa atomu skaitu, kas veido molekulu, kas radusies no kovalentām saitēm.
Piemērs: H2O
Ūdens molekulā mums ir 2 ūdeņraža atomi un 1 skābekļa atoms.
2ª) strukturālā formula
Strukturālā formula ir molekulas organizācijas demonstrēšana, tas ir, tas parāda saites starp atomiem. Tam tiek izmantotas domuzīmes, kas attēlo katra atoma saiti:
Vienkāršs (?): Norāda, ka atoms no sava valences apvalka dalīja tikai vienu elektronu ar citu atomu un otrādi;
Double (?): Norāda, ka atoms dalīja divus elektronus no sava valences apvalka ar otru atomu un otrādi;
Trīskāršs (≡): norāda, ka atoms ir dalījis trīs elektronus no sava valences apvalka ar citu atomu un otrādi.
Ūdens strukturālā formula
3ª) Luisa elektroniskā formula
Lewis elektroniskā formula atspoguļo arī molekulas organizāciju (elektroniskā formula), taču tās mērķis ir demonstrēt elektronu dalīšanos atomos.
Lai to izveidotu, pietiek respektēt strukturālajā formulā piedāvāto organizāciju un katru saišu pēdu (vienu, divkāršu vai trīskāršu) aizstāt ar “divām lodītēm”, kas attēlo elektronus.
Piemēram, ūdens strukturālajā formulā mums ir divas vienkāršas saites starp ūdeņražiem un skābekli. Tādējādi starp tām mums būs tikai divas bumbiņas, kuras norobežo elipse (kas apzīmē elektronisko mākoni).
Luisa elektroniskā ūdens formula
Autors: Diogo Lopes Dias
Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:
DIENAS, Diogo Lopes. "Kas ir kovalentā saite?"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-covalente.htm. Piekļuve 2021. gada 28. jūnijam.
