O NOX, vai Oksidācijas numurs, ir pozitīvi vai negatīvi uzlādēts skaitlis, kas norāda, vai konkrētam atomam ir deficīts vai lielāks. elektronu skaits, kad tas izveido ķīmisko saiti ar citu atomu, tādu pašu vai atšķirīgu no tā, vai ķīmiskā reakcija. Tādējādi mēs varam teikt, ka:
pozitīvs NOX: norāda, ka atomā trūkst elektronu;
negatīvs NOX: norāda, ka atomā ir lielāks elektronu daudzums.
Zinot ķīmisko saišu veidu starp atomiem, mēs varam zināt, vai atoma NOX būs negatīvs vai pozitīvs. Skatīt dažus gadījumus:
) Joniskā saitē
Jonu savienojums vienmēr notiek starp metāla atomiem ar nemetāla vai metāla un ūdeņraža atomiem. Tā kā metāliem ir raksturīga tendence zaudēt elektronus, ar to saistītie nemetāli vai ūdeņradis saņems elektronus.
Tādējādi šādos gadījumos:
1. gadījums: KI
Kālijs ir metāls un jods ir nemetāls, tāpēc kālijs zaudē elektronu un jods iegūst elektronu. Tad mēs secinām, ka:
Kālijs: Ir pozitīvs NOX.
Jods: Ir negatīvs NOX.
2. gadījums: NaH
Nātrijs ir metāls, un tāpēc tas zaudē elektronu. Savukārt ūdeņradis, kas nav klasificēts kā metāls vai nemetāls, saņem nātrija zaudēto elektronu. Tad mēs secinām, ka:
Nātrijs: Ir pozitīvs NOX
Ūdeņradis: Ir negatīvs NOX
B) Kovalentā saite
Kovalentā saite notiek starp:
Ametāls ar Ametālu
Ametāls ar ūdeņradi
ūdeņradis ar ūdeņradi
Tā kā kovalentajai saitei nav metāla, neviens no iesaistītajiem atomiem nezaudē elektronus. Tomēr, tā kā starp atomiem pastāv elektronegativitātes atšķirība (spēja piesaistīt elektronus no cita atoma), viena elektroni var būt tuvāk otram.
Dilstošā secībā elektronegativitāte atomu ir:
F> O> N> Cl> Br> I> S> C> P> H
Tātad gadījumos:
1. gadījums: HCl
Tā kā hloram ir lielāka elektronegativitāte nekā ūdeņradim, tas piesaista elektronus no ūdeņraža pret to. Tādējādi mēs varam teikt, ka hlorā ir vairāk elektronu un ūdeņradim trūkst elektronu. Tad mēs secinām, ka:
Hlors: Ir negatīvs NOX
Ūdeņradis: Ir pozitīvs NOX
2. gadījums: H2 tas ir2
Tā kā abās molekulās mums ir vieni un tie paši atomi, kas mijiedarbojas viens ar otru, mēs nevaram novērtēt elektronegativitātes atšķirību. Tāpēc secinājām, ka abi H2 cik daudz O2, katra atoma NOX ir nulle.
Papildus tam, lai noteiktu, vai atomam būs pozitīvs vai negatīvs NOX, mēs varam noteikt arī elektronu skaitu ka viņš zaudēja vai ieguva jonu saiti vai elektronu daudzumu, kuram viņš piejaucās vai attālinājās kovalents. Lai to izdarītu, mēs izmantojam šādus noteikumus:
1.) Vienkāršas vielas
taviem atomiem vienmēr būs NOX nulle, jo tos veido vienādi atomi. Piemēri: Cl2 un tālāk.
2) Vienkāršas jonu vielas
Vienkāršas jonu vielas atoma NOX vienmēr ir pats lādiņš. Piemēram:
1. piemērs: jons Al+3 Iespējas NOX +3.
2. piemērs: jons Cl-1 Iespējas NOX -1.
3.) Saliktās vielas
Savienotās vielas, jonu vai kovalentās, ir tās, kurām ir dažādu ķīmisko elementu atomi. Lūk, kas mums jāapsver, lai noteiktu katra esošā elementa NOX:
Ja jums ir sārmains metāls (IA) vai elements Sudrabs (Ag) formulas galējā kreisajā pusē: tas vienmēr būs NOX +1.
-
ja Jums ir Sārmains zemes metāls (IIA) vai elements Cinks (Zn) formulas kreisajā galā: tas vienmēr būs NOX +2.
Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)
Ja jums ir Boron ģimenes metāls (IIIA) formulas galējā kreisajā pusē: tas vienmēr būs NOX +3.
Ja Jums ir halkogēns (VIA), izņemot šīs ģimenes metālus, formulas galējā labajā pusē: tas vienmēr būs NOX -2.
ja Jums ir halogēns (VIIA) formulas labajā malā: tas vienmēr būs NOX -1.
Jebkura cita savienojuma formulā esošā ķīmiskā elementa NOX nosaka pēc zināšanām, ka visu atomu NOX summa vienmēr būs vienāda ar 0.
Sekosim elementu NOX noteikšanai dažās saliktajās vielās:
1. piemērs: PbI2.
Jodam, kas ir halogēns, ir NOX -1. Lai noteiktu svina NOx (Pb), vienkārši izmantojiet šādu izteicienu:
Pb NOX + I NOX (reizināts ar 2) = 0
NOXPb + 2.(-1) = 0
NOXPb – 2 = 0
NOXPb = +2
2. piemērs: Au2s
Sērs ir halogēns, tāpēc tajā ir NOX -2. Lai noteiktu elementa Zelta (Au) NOX, kas formulā parādās ar indeksu 2, vienkārši izmantojiet šādu izteicienu:
Au NOX (reizināts ar 2) + NOX no S = 0
2. NOXAu + (-2) = 0
2. NOXAu – 2 = 0
2. NOXAu = +2
NOXAu = +2
2
NOXAu = +1
3. piemērs: Al2(TIKAI4)3
Skābeklis (ar indeksu 4,3) ir halogēns, tāpēc tajā ir NOX -2. Alumīnijs pieder bora ģimenei, un tāpēc tajā ir NOX +3. Lai noteiktu elementa sēra (S) NOX, kas formulā parādās ar indeksu 1.3, vienkārši izmantojiet šādu izteicienu:
Al NOx (reizināts ar 2) + (reizināts ar 2) + O NOX (reizināts ar 12) = 0
2. (+ 3) + 3. NOXs + 12.(-2) = 0
+6 + 3.NOKSs – 24 = 0
3. NOXs = +24 – 6
3. NOXs = +18
NOXs = +18
3
NOXs = +6
4) saliktais jons
Atšķirība starp salikto jonu un savienoto vielu ir fakts, ka tam ir lādiņš formulas sastāvā. Skatiet piemēru:
TIKAI4-2
Noteikumi, kurus izmantosim, lai noteiktu visu tā elementu NOX, ir tādi paši kā tie, kas iepriekš tika izmantoti saliktajām vielām. Atšķirība ir tāda, ka katra klātesošā atoma NOX summa vienmēr ir vienāda ar formulas lādiņu.
Sekosim elementu NOX noteikšana saliktajos jonos:
1. piemērs: TIKAI4-2
Skābeklis, kura indekss ir 4, ir halogēns un tāpēc tajā ir NOX -2. Lai noteiktu sēra NOx (S), izmantojiet šādu izteicienu:
S NOx + O NOX (reizināts ar 4) = -2 (savienojuma jonu lādiņš)
NOXs + 4.(-2) = -2
NOXs – 8 = -2
NOXs = -2 + 8
NOXs = + 6
2. piemērs: P2O7-4
Skābeklis, kura indekss ir 7, ir halogēns un tāpēc tajā ir NOX -2. Lai noteiktu fosfora NOx (P), vienkārši izmantojiet šādu izteicienu:
P NOx (reizināts ar 2) + O NOX (reizināts ar 7) = -4 (saliktais jonu lādiņš)
2. NOXP + 7.(-2) = -4
2. NOXP – 14 = -4
2. NOXs = -4 + 14
NOXs = +10
2
NOXs = + 5
Autors: Diogo Lopes Dias
