Ķīmijā pētītie risinājumi ir divu vai vairāku vielu viendabīgi maisījumi (kuriem ir viena fāze), kur tiek saukta viela, kas izšķīst izšķīdis un tas, kas izšķīdina otru, iršķīdinātājs. Piemēram, ja mēs sajaucam nelielu daudzumu sāls ūdenī, šķīdums būs sāls (nātrija hlorīds - NaCl) un ūdens būs šķīdinātājs.
Šķīdumos izšķīdušās izšķīdušās vielas daļiņu diametrs ir mazāks vai vienāds ar 1 nm, un tās laika gaitā nesēd. laiku, un mēs nevaram atdalīt tā komponentus ar fizikālām metodēm, piemēram, filtrēšanu un centrifugēšanu, tikai ar ķīmiskām metodēm, piemēram, destilācija. Turklāt risinājums būs patiess tikai tad, ja, pat skatoties ultramikroskopā, tas visā tā garumā paliek viendabīgs.
Piemēram, ja mēs skatāmies uz asinīm ar neapbruņotu aci, tas, šķiet, ir risinājums, jo šķiet, ka tai ir viena fāze. Tomēr, ja mēs skatāmies zem mikroskopa, redzēsim, ka tam ir vairākas sastāvdaļas, un tā četras galvenās sastāvdaļas ir: sarkanās asins šūnas, baltie asins šūnas, trombocīti un plazma. Ja mēs to ievietosim centrifūgā, šie komponenti tiks atdalīti, kā redzams zemāk redzamajā attēlā:
Centrifugētas asinis un to attēls zem mikroskopa
Viņi pastāv jonu un molekulārie šķīdumi. Joni ir tie, kuros ir izšķīdināti joni (elektriski uzlādētas ķīmiskās vielas), kurus var iegūt divos veidos. viens ir jonu disociācija, kas ir tad, kad viela jau ir veidojusies jonu iedarbībā un tie tiek atdalīti, nonākot saskarē ar šķīdinātāju, kas vairumā dažreiz tas ir ūdens, tas ir, tas notiek tikai ar jonu savienojumiem, kā tas ir galda sāls gadījumā, kas ūdens vidē veido jonus Plkst+ un Cl-. Otrs veids ir jonizācija, kur jonu iepriekš nebija, bet izšķīdušās vielas ir molekulāras un reaģē ar ūdeni, veidojot jonus, kā tas ir ūdeņraža hlorīdam, kurš ūdens vidē ar joniem veido sālsskābi H+ un Cl-.
Savukārt molekulārie šķīdumi ir tie, kuros izšķīdušās molekulārās vielas nereaģē ar ūdeni, tikai tad, ja izšķīst, atdalot to grupētās molekulas, līdz tās atdalās šķīdumā, kā tas notiek ar cukuru Ūdens.
Jonu šķīdumi vada elektrisko strāvu, bet molekulārie risinājumi - elektrību.
Lielāko daļu laika mēs domājam šķidrie šķīdumi, kuras visbiežāk izmanto ķīmijas laboratorijās. Tomēr ir stabili risinājumi, piemēram, metāla sakausējumi, piemēram, tērauds, kas parādīts zemāk, un to veido apmēram 98,5% dzelzs, 0,5 līdz 1,7% oglekļa un silīcija, sēra un fosfora pēdas. Tur ir arī gāzveida šķīdumipiemēram, gaiss, kuru vislielākajā procentuālā daudzumā veido slāpekļa gāze (N2. punkta g) apakšpunkts- apmēram 79%) un skābekļa gāze (O2. punkta g) apakšpunkts- apmēram 20%)
Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)
Cietu un gāzveida šķīdumu piemēri - tērauds un gaiss
Vēl viens veids, kā klasificēt risinājumus, ir piesātinājums, tas ir atkarīgs no šķīdības koeficients, tas ir, maksimālais izšķīdušās vielas daudzums, ko var izšķīdināt noteiktā šķīdinātāja daudzumā noteiktā temperatūrā. Šajā sakarā mums ir trīs veidu risinājumi:
*Nepiesātināts šķīdums: Kad ūdenī izšķīdušās izšķīdušās vielas daudzums ir mazāks par maksimālo iespējamo daudzumu noteiktā temperatūrā;
*Piesātināts šķīdums: Kad tas satur maksimāli iespējamo izšķīdušās izšķīdušās vielas daudzumu noteiktā temperatūrā. Mēs zinām, ka tas ir sasniedzis šo punktu, kad pievienojam vairāk izšķīdušās vielas, un tas nešķīst neatkarīgi no tā, cik daudz mēs to vēl sajaucam, liekais daudzums nonāk konteinera apakšā un tiek saukts nogulsnējas, grīdas korpussvaifona korpuss;
* Pārsātināts šķīdums: Kad izšķīdušās izšķīdušās vielas daudzums ir lielāks par šķīdības koeficientu noteiktā temperatūrā. Piemēram, pieņemsim, ka mums ir piesātināts šķīdums ar grīdas ķermeņa daudzumu istabas temperatūrā un mēs sildām, sajaucot un šķīdinot nogulsnes, jo augstākā temperatūrā šķīdības koeficients palielinās. Tad ļaujiet šim šķīdumam atpūsties, līdz tas atgriežas sākotnējā temperatūrā. Ja tas paliek pilnīgā mierā, izšķīdušās vielas pārpalikuma daudzums paliks izšķīdis, un tāpēc mums būs pārsātināts šķīdums, tas ir, šķīdums, kurā izšķīdušās izšķīdušās vielas daudzums ir lielāks par maksimāli iespējamo tajā temperatūra. Bet šāda veida šķīdums ir ļoti nestabils, un ir nepieciešams tikai traucējums, piemēram, tā maisīšana, lai liekais daudzums nogulsnētos un šķīdums būtu piesātināts.
Šīs attiecības starp izšķīdušo vielu un šķīdinātāju sauc par koncentrāciju, un to var izteikt vairākos veidos. Tas ir labāk izskaidrots tekstā “Kas ir ķīmisko šķīdumu koncentrācija?”.
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
