Atoms vai jons zaudēs elektronus tikai tad, ja tas saņems pietiekami daudz enerģijas, kas ir jonizācijas enerģija.
Praksē vissvarīgākais ir pirmais jonizācijas potenciāls vai pirmā jonizācijas enerģija, kas atbilst pirmā elektrona atdalīšanai. Parasti tā ir viszemākā jonizācijas enerģija, jo šis elektrons atrodas vistālāk no kodola tā pievilkšanās spēks kodolam ir mazākais, prasa mazāk enerģijas un ir vieglāk noņemiet to.
Turklāt, zaudējot elektronus, atoma rādiuss samazinās un jons kļūst arvien pozitīvāks, līdz ar to piesaiste ar kodols kļūst stiprāks, un tāpēc būs vajadzīga lielāka enerģija, lai izvilktu nākamo elektronu un tā secīgi.
Apskatot piemēru, nātrija atoma pirmā jonizācijas enerģija ir 406 kJ / mol. Tās otrā jonizācijas enerģija ir 4560, tas ir, daudz augstāka nekā pirmā. Tas parāda, ka nātrijam ir nepieciešami daudz vairāk enerģijas, lai izvilktu divus elektronus, nevis tikai vienu. Tāpēc dabā biežāk atrod nātrija atomus ar uzlādi +1.
Ņemiet vērā, kā tas notiek alumīnija gadījumā:
13Al + 577,4 kJ / mol → 13Al1++ un-
13Al + 1816,6 kJ / mol → 13Al2++ un-
13Al + 2744,6 kJ / mol → 13Al3++ un-
13Al + 11575,0 kJ / mol → 13Al4++ un-
Tādējādi alumīnijam mums ir šāda jonizācijas enerģijas (EI) secība:
Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)
1. EI <2. EI <3. EI <<< 4. EI
No šī fakta mēs varam secināt, ka:
Tādēļ, ja ņemam vērā elementus vienā un tajā pašā periodiskās tabulas periodā, mēs to redzēsim palielinoties atomu skaitam, jo zemākas ir jonizācijas enerģijas, jo, jo tālāk no kodola atrodas elektroni viņi ir. Tādā veidā jonizācijas enerģija periodiskajā tabulā aug no apakšas uz augšu un no kreisās uz labo. Tāpēc jonizācijas enerģija ir periodiska īpašība.
Skatiet, kā tas parādīts zemāk, un salīdziniet dažu atomu pirmās jonizācijas enerģijas vērtības, kuras eksperimentāli tika iegūtas kJ (kilodžoulos):
Ievērojiet, kā periodiskās tabulas otrā perioda elementu jonizācijas enerģijas vērtības ir lielākas nekā trešā perioda vērtības utt. Pievērsiet uzmanību arī tam, ka 1A ģimenes elementu pirmās jonizācijas enerģijas ir zemākas nekā 2A enerģijas utt.
Tie reprezentatīvie elementi, kuriem ir zema jonizācijas enerģija, zaudē elektronus, lai kļūtu stabili, tas ir, ar cēlgāzes konfigurāciju. Tie, kuriem ir augsta jonizācijas enerģija (ametals), saņem elektronus, nevis tos zaudē.
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Jonizācijas enerģija"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ionizacao.htm. Piekļuve 2021. gada 28. jūnijam.
