Oksīdstā ir viela neorganisks binārs (ko veido divi dažādi ķīmiski elementi), kurā viens no elementiem ir skābeklis (akronīms O), kas ir viselektronegatīvākais elements un NOX ir vienāds ar -2.
Oksīda vispārējā formula
Skatīt arī:Kas ir NOX?
1 - oksīdu veidi
Joniskais: ir oksīdi, kas atrodas metāls sekošana skābeklim sastāvā;
Molekulāra: ir oksīdi, kas atrodas ametal sekojot skābeklim sastāvā.
Parasti, ja oksīds ir jonu vai molekulārs, mēs varam izmantot šādus oficiālos nosaukumu noteikšanas noteikumus:
Prefikss + oksīds + de + prefikss + elementa nosaukums
Piemērs: Cl2O5 → Dihlora pentoksīds
Piezīme: Prefikss ir saistīts ar skābekļa daudzumu vai elementu, kas pavada skābekli → 2 (di), 3 (tri), 4 (tetra), 5 (penta) utt.
Attiecībā uz jonu oksīdiem mēs varam izmantot divus citus noteikumus:
Ja elementam ir fiksēts NOX (pieder pie IA, IIA, IIIA saimes vai tas ir cinks vai sudrabs):
Oksīds + de + elementa nosaukums
Piemērs: CaO → kalcija oksīds
Ja elementam nav fiksēta NOX:
Oksīds + de + elementa nosaukums + romiešu cipars
Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vēl vairāk;)
Piezīme: Romiešu cipars ir elementa NOX.
Piemērs: Kr2O3 → hroma oksīds III
Divkāršs, jaukts vai fizioloģiskais šķīdumsir jonu oksīdi, kuriem ir Y3O4 kā vispārīgu formulu. Ūdenī tie veido divus bāzes un, reaģējot ar skābēm vai bāzēm, tie veido divus sāļi un ūdens;
-
Amfoteriem: Kad šie oksīdi reaģē ar skābe vai bāzi, veido sāli un ūdeni. Var būt:
→ jonu oksīdi, kuru sastāvā ir metils berilijs (saīsinājums Be), alumīnijs (saīsinājums Al), hroms (saīsinājums Cr; NOX +3), cinks (akronīms Zn), alva (akronīms Sn), svins (akronīms Pb);
→ molekulārie oksīdi, kuru elementiem ir antimons (akronīms Sb) vai arsēns (akronīms As).
Pamati: jonu oksīdi, kuriem ir kāds cits metāls (izņemot hromu, kas veido bāzes oksīdu tikai tad, ja tajā ir NOX +2). Ūdenī tie veido bāzes un skābes klātbūtnē veido sāli un ūdeni;
Neitrāls: ir molekulārie oksīdi oglekļa monoksīds (CO), slāpekļa monoksīds (NO) un dinitrogēna monoksīds (N2O). Nereaģējiet ar ūdeni, bāzi vai sāli;
Skābes: jebkurš cits molekulārais oksīds un hroma oksīds (ja tam ir NOX +6). Ūdenī tie veido skābes un bāzes klātbūtnē veido sāli un ūdeni.
Autors: Diogo Lopes Dias
Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:
DIENAS, Diogo Lopes. "Kas ir oksīds?"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-oxido.htm. Piekļuve 2021. gada 27. jūnijam.
