Daži materiāli sajūsmā var izstarot gaismu. Tas notiek, kad elektroni no atomiem absorbē enerģiju un pāriet uz ārējiem līmeņiem (augstāku enerģiju), un atgriežoties avota līmeņos (zemākā enerģija), tie atbrīvo absorbēto enerģiju fotona veidā gaisma. Tad mums ir luminiscence, kā to sauc par fenomenu.
Luminiscenci izmanto, piemēram, uguņošanas ierīču ražošanā. Lai saprastu ķīmiju, kas atrodas šajās ierīcēs, mums nedaudz jāsaprot to struktūra.
Raķetes satur papīra kasetni cilindra formā, kas piepildīta ar sprādzienbīstamu lādiņu. Šī maksa attiecas uz propelentu, kurš ir atbildīgs par ugunsgrēku izraisīšanu.
Melnais šaujampulveris ir viens no visbiežāk izmantotajiem propelentiem, kura sastāvā ir salpētera (kālija nitrāta), sēra un ogļu maisījums. Kālija perhlorāts (KCLO4) var izmantot arī kā propelentu.
Lai padarītu uguņošanu krāsainu, ražotāji dažādu elementu sāļus sajauc ar šaujampulveri, lai, detonējot, tie iegūtu dažādas krāsas. Tagad jūs jau zināt noslēpumus, kas veido skaisto krāsu eksploziju, kuru apbrīno īpašos brīžos, piemēram, jaungada ballītēs.
Apskatīsim dažus savienojumus, kas ir atbildīgi par ugunsgrēku krāsu:
apelsīns: kalcija sāļi ir atbildīgi par šo krāsojumu raķetēs.
sarkans: sarkanā krāsa rodas, sadedzinot stroncija sāļus vai litija karbonātu.
Dzeltens: iegūts, sadedzinot nātriju.
Sudrabs: “Sudraba lietus” briļļu ražo, sadedzinot titāna, alumīnija vai magnija pulveri.
Zeltaini: dzelzs metāls, kas atrodas uguņošanas ierīcēs, piešķir zelta toni.
Zils: vara metāla sildīšana liek mums vizualizēt zilo krāsu.
Violets: stroncija un vara maisījums rada šo skaisto krāsu.
Zaļš: Dedzinot bāriju, rodas zaļa kvēlspuldze.
Autore Líria Alves
Beidzis ķīmiju
Brazīlijas skolu komanda
Ķīmijas kuriozi - Ķīmija - Brazīlijas skola
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/quimica-presente-nos-fogos-artificio.htm
