Kas ir kaudzes ddp?

Potenciālā atšķirība (ddp) gada a akumulatoru ir elektriskā strāva, ko rada divi elektrodi, izmantojot oksidēšanās un reducēšana. Mēs varam saukt arī ddp elektromotoru spēku (kura saīsinājums ir emf) vai potenciālu variāciju (kura saīsinājums ir ΔE).

Elektriskais spriegums, kas rodas, kad elektroni pārvietojas no elektroda, kas oksidējas, virzienā uz elektrodu, kas tiek reducēts, ir ddp, ko vienmēr norāda vienība Volts (simbols V).

Šūnā radītais ddp spriegums ir atkarīgs no elektrodu potenciālā. Katram elektrodam piemīt spēja oksidēties vai reducēties, tādēļ, ja tas oksidējas, tas notiek tāpēc, ka tā oksidācijas potenciāls ir pārsniedzis otra elektroda oksīdu vai otrādi.

? ddp aprēķins

Priekš aprēķināt ddp Baterijas gadījumā ir jāzina katra elektroda reducēšanās vai oksidēšanās potenciāls:

ΔE = Ebūtisks samazinājums - UNneliels samazinājums

vai

ΔE = Elielāka oksidēšanās - UNneliela oksidēšanās

Elektroda reducēšanas potenciālam ir tāda pati vērtība kā tā oksidācijas potenciālam, bet ar pretēju zīmi.

? Ddp aprēķina piemēri

(ESCS-DF) Šūnas un akumulatori ir ierīces, kurās oksidēšanās-reducēšanās reakcijā rodas elektriskā strāva. Zinot standarta elektrodu reducēšanas potenciālu:

Ass2+ + 2 un Cu E ° = + 0,34 V

Ag+ + un Ag E ° = + 0,80 V

Cu standarta potenciālā starpība (ΔE °) Ass2+ (1M) || Ag+ (1 milj.) | Ag ir vienāds ar:

Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)

a) 0,12 V b) 0,46 V c) 1,12 V d) 1,14 V e) 1,26 V

Izšķirtspēja:

  • UNbūtisks samazinājums = + 0.80V

  • UNneliels samazinājums = + 0,34 V

ΔE = Ebūtisks samazinājums - UNneliels samazinājums

ΔE = 0,80 - 0,34

ΔE = 0,46 V.

(UESPI) Nozīmīgs Eletroquímica ieguldījums mūsu ikdienā ir elektroniskajās iekārtās izmantojamās pārnēsājamās baterijas. Šīs baterijas ir elektroķīmiskās šūnas, kurās atrodas strāva - elektronu plūsma caur ķēdi ko rada spontāna ķīmiskā reakcija vai lai piespiestu apstrādāt reakciju, kas to nedara spontāns. Šajā ziņā galvaniskā šūna izmanto oksidoredukcijas reakcijas, lai ķīmisko enerģiju pārvērstu elektriskajā enerģijā. Nosakiet spriegumu, ko rada galvaniskā šūna, kurā notiek reakcija

Ag+(šeit) + Kr2+(šeit) → Ags) + Kr3+(šeit),

un kur jonu koncentrācija ir vienāda ar 1 mol. L–1. Standarta oksidēšanās potenciāla dati pie 25 ° C:

Kr2+(šeit) → un + Kr3+(šeit) ΔE = -0,41V

Ags) → un + Ag+(šeit) ΔE = - 0,80 V

a) –0,39 V b) +0,39 V c) –1,21 V d) +1,21 V e) +1,61 V

Izšķirtspēja:

  • UNlielāka oksidēšanās = + 0.80V

  • UNneliela oksidēšanās = -0,80V

ΔE = Elielāka oksidēšanās - UNneliela oksidēšanās

ΔE = -0,41 - (-0,80)

ΔE = -0,41 + 0,80

ΔE = 0,39 V.


Autors: Diogo Lopes Dias

Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:

DIENAS, Diogo Lopes. "Kas ir kaudzes ddp?"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm. Piekļuve 2021. gada 28. jūnijam.

Kas ir laika apstākļi?

O klimats ir parādību kopums, kas saistīts ar Zemes atmosfēras variācijām noteiktā vietā. Parasti...

read more

Kas ir agrobizness?

O lauksaimniecības uzņēmējdarbība - beidzot piezvanīja lauksaimniecības uzņēmējdarbība - ir termi...

read more

Kas ir suga?

Kaķi un suņi ir dažādu sugu dzīvnieki, un tas nevienam nav jauns, jo tās ir ļoti dažādas būtnes. ...

read more