Periodiskā tabula un elementu enerģijas diagramma

Ja mēs analizējam konkrētā atoma elektronisko sadalījumu enerģijas diagrammā (vai Pauling) ir iespējams "paredzēt" divus jautājumus par šī atoma elementa atrašanās vietu tabulā Periodika: periods un ģimene.

Vispirms ņemsim vērā periodu:

Piemēram, ņemiet vērā četru dažādu periodu elementu gadījumu:

·Esi (Z = 4): A ģeometriskā secība berilija elektroniskā izplatīšana ir: 1s² / 2s².

Pārbaudiet, vai ir piepildīti 2 līmeņi, tāpēc berilijs ir no 2º laika kurss.

·Na (Z = 11): nātrija elektroniskās izplatīšanas ģeometriskā secība ir: 1 s² / 2s² 2. lpp⁶ / 3s¹.

Šajā gadījumā tika piepildīti 3 līmeņi, tāpēc nātrijs ir no 3º laika kurss.

·As (Z = 33): Arsēna elektroniskās izplatīšanas ģeometriskā secība ir: 1s² / 2s² 2. lpp⁶ / 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ / 4s²4P³.

Tika piepildīti 4 līmeņi, tāpēc arsēns ir no 4º laika kurss.

·I (Z = 53): Joda elektroniskās izplatīšanas ģeometriskā secība ir: 1s² / 2s² 2. lpp⁶ / 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ / 4s² 4p⁶ 4.d¹⁰ / 5s²5P⁵.

Tika piepildīti 5 līmeņi, tāpēc jods ir no 5º laika kurss.

Tagad apsvērsim, kā mēs varam atklāt elementu saimi:

Skatiet, kā tas notiek katrā no iepriekš minētajām elementu grupām:

·Pārstāvniecības elementi:

Šie elementi pieder pie ģimenēm: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 un 18. Tos sauc arī par tipiskiem vai raksturīgiem elementiem, un vēl neatjauninātās tabulās tie atbilst elementiem, kas atrodas A slejās (IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIII A).

Ikreiz, kad visenerģētiskākais elektrons atrodas s vai p apakšlīmenī, tas būs reprezentatīvs elements. Turklāt attālākajā līmenī aizpildīto elektronu summa parāda, kāda ir viņu attiecīgā saime.

Skatiet, kā tas notiek:

·1. ģimene: Visiem ir 1 elektrons pēdējā enerģijas līmenī.

Piemēri:

₁H: 1s¹ → Neskatoties uz to, ka ūdeņradis nav sārmu metāls, 1. ģimenes tabulā parādās ūdeņradis, jo tā pēdējā un vienīgajā apvalkā ir 1 elektrons.

₃Es lasīju: 1s² / 2s¹

₁₁In: 1s² / 2s² 2. lpp⁶ / 3s¹

₁₉K: 1s² / 2s² 2. lpp⁶ / 3s² 3p⁶  / 4s¹

₃₇Rb: 1s² / 2s² 2. lpp⁶ / 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ / 4s² 4p⁶ / 5s¹

Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)

₅₅Cs: 1s² / 2s² 2. lpp⁶ / 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ / 4s² 4p⁶ 4.d¹⁰ / 5s² 5.lpp⁶ / 6s¹

₈₇Fr: 1s² / 2s² 2. lpp⁶ / 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ / 4s² 4p⁶ 4.d¹⁰ 4.f¹⁴ / 5s² 5.lpp⁶ 5.d¹⁰ / 6s² 6.lpp⁶  / 7s¹

Tādējādi mēs varam secināt, ka šīs grupas elementu elektroniskā konfigurācija beidzas ar mums¹ (n = 1 līdz 7).

Tas mums palīdz saprast, ka pēc tam ir vispārinājums citām grupām vai ģimenēm:

·2. ģimene: Visiem ir 2 elektroni pēdējā līmenī, un elektronu konfigurācija beidzas ar mums².

·13. ģimene: Visiem ir 3 elektroni pēdējā līmenī, un elektronu konfigurācija beidzas ar mums² np¹.

·14. ģimene: Visiem ir 4 elektroni pēdējā līmenī, un elektronu konfigurācija beidzas ar mums² np².

·15. ģimene: Visiem ir 5 elektroni pēdējā līmenī, un elektronu konfigurācija beidzas ar mums² np³.

·16. ģimene: Visiem ir 6 elektroni pēdējā līmenī, un elektronu konfigurācija beidzas ar mums² np⁴.

·17. ģimene: Visiem ir 7 elektroni pēdējā līmenī, un elektronu konfigurācija beidzas ar mums² np⁵.

•  Ārējie pārejas elementi:

Pārejas elementi ir tie, kas ir ģimenēs no 3 līdz 12, un ārējie pārejas elementi ir tie, kas ir pakļauti (ārējie). Vecajās tabulās pārejas elementi aizņem B slejas.

Viņiem ir elektrons enerģiskāks uz apakšlīmenis d nepilnīgs. Jūsu elektroniskā konfigurācija beidzas pēc mums² (n-1) d ^{(No 1 līdz 8)}.

Skatiet divus piemērus, kuru iestatījumi tagad ir enerģijas secībā:

₂₈Ni: 1s² 2s² 2. lpp⁶ 3s² 3p⁶ 4s²3d⁸

₃₉Y: 1s² 2s² 2. lpp⁶ 3s² 3p⁶  4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²4.d¹

•  Iekšējie pārejas elementi:

Tie ir elementi, kas aizņem Periodiskās tabulas 3. grupu, bet paliek iekšēji, un, lai tos redzētu, mēs zem tabulas velkam līniju, kas atkārto 6. un 7. periodu. 6. periodu sauc par lantanīda sēriju, un 7. periods ir aktinīdu sērija.

Iekšējiem pārejas elementiem ir visenerģiskākais atoma elektrons pamatstāvoklī a nepilnīgs apakšlīmenis f. Jūsu elektroniskā konfigurācija beidzas pēc mums² (n - 2) f ^{(No 1 līdz 13)}.

Piemērs ar elektronisko konfigurāciju strāvas secībā:

₅₇La: 1s² / 2s² 2. lpp⁶ / 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4.d¹⁰ 5.lpp⁶6s² 4.f¹.

Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju

Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Periodiskā tabula un elementu enerģijas diagramma"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tabela-periodica-diagrama-energia-dos-elementos.htm. Piekļuve 2021. gada 27. jūnijam.