Elektroni ir daļiņas, kas ir daļa no atoma konstitūcijas. Tam savukārt ir divi galvenie reģioni kodols (centrālā, blīvā, kompaktā un masīvā daļa) un elektrosfēra (perifērais reģions ap kodolu). Elektroni atrodas atoma elektrosfērā un ap kodolu pārvietojas apļveida orbītās, ko sauc par elektronu čaulām.
Saskaņā ar Rutherford-Bohr atomu modeli ir ne vairāk kā septiņi elektroniskie slāņi, bet tikai daži elektronam ir atļautas apļveida orbītas, jo katrā no šīm orbītām elektronam ir enerģija nemainīgs.
Vārds "elektrons" nāk no grieķu valodas elektron, kas nozīmē dzintaru - sveķi, kas izdalīti ar noteiktu veidu dārzeņiem, lai pasargātu no kukaiņiem un mikroorganismiem. Laika gaitā šis sveķis zaudē ūdeni un sacietē, kļūstot par fosilizētiem sveķiem. Grieķu filozofs Talets no Mileto (625 a. Ç. - 546 a. C.) novēroja, ka, berzējot dzintaru ar tādiem audumiem kā zīds, vilna vai zamšāda, tas sāka piesaistīt vieglus priekšmetus, kļūstot “elektrificēts”.
Skorpions dzintarā, pārakmeņojušies sveķi
Laika gaitā tika veikti vairāki atklājumi par matērijas elektrisko dabu, tādējādi parādot, ka matērijā ir negatīvi un pozitīvi lādiņi. Bet tikai 1856. gadā sāka veidoties šīs elektrības parādības skaidrojums. angļu fiziķis
ser Vilians Kruks (1832-1919) izveidoja tā saukto Krookas ampulu - noslēgtu stikla cauruli, kurā tie tika ievietoti. gāzes ar ļoti zemu spiedienu un kurām ampulas galos bija negatīvs un pozitīvs stabs, elektrodi.Pielietojot potenciālu starpību starp elektrodiem, radās gaismas stars, kas palika pazīstams kā katodstars, jo tas vienmēr gāja no negatīvā elektroda (katoda) uz pozitīvo elektrodu (anods).
Gadiem vēlāk, 1897. gadā, angļu zinātnieks Džozefs Džons Tomsons (1856-1940) veica turpmākus eksperimentus ar šo katodstaru lampu, kas vainagojās ar elektronu atklāšanu. Viņš secināja:
* Šie katoda stari ir visu matēriju neatņemama sastāvdaļa, jo pat mainot gāzes, šī eksperimenta rezultāts tiek atkārtots. Tādējādi tas ir par subatomiskā daļiņa;
* Šiem stariem ir makaroni jo tie spēj pārvietot nelielu spirāli caurules iekšpusē;
* Viņi ir negatīvs lādiņš jo, novietojot elektrisko lauku ārpus spuldzes, katoda stari izliecas, tos piesaistot pozitīvajai plāksnei.
Tādējādi tika saukti katoda stari elektroni un tika uzskatīti par pirmo atklāto subatomisko daļiņu.
Džozefs Džons Tomsons (1856-1940) - tiek uzskatīts par elektrona atklājēju
Šodien mēs to zinām elektroni ir mazākās masas daļiņas, kas veido atomu. Ir nepieciešami 1836 elektroni, lai nonāktu protona vai neitrona masā, kas ir daļiņas, kas veido atomu kodolu. Tās relatīvais lādiņš ir -1 un kulonā - -1,602. 10-19.
Šeit ir daži interesanti aspekti par elektroniem, kas izskaidro vairākas mums zināmas parādības:
* Elektroni izstaro starojumu: Vai jūs zināt, kad nedaudz sāls nokrīt uz plīts liesmas un krāsa kļūst ļoti intensīvi dzeltena? Tas ir tāpēc, ka, kā jau minēts, Rezerforda-Bora atomu modelis saka, ka elektroni atrodas orbītā ar noteiktu enerģijas daudzumu. Kad viens no šiem elektroniem saņem enerģiju (piemēram, caur siltumu), tas lec no zemākas enerģijas orbītas uz augstākas enerģijas orbītu, nonākot ierosinātā stāvoklī. Tomēr šis stāvoklis ir nestabils, un elektrons ātri zaudē iegūto enerģiju redzamā starojuma veidā, kas ir krāsa, kuru mēs vizualizējam, un atgriežas pamatstāvoklī.
Katram atomam ir elektroniski slāņi ar noteiktu enerģijas daudzumu, tāpēc katrs sāls, ko veido metāla tips, izstaro atšķirīgu krāsu starojumu. Nātrijs izstaro dzeltenu krāsu, bārijs - zaļu, litijs - sarkanu, alumīnijs - baltu utt. Šis princips tiek izmantots uguņošanas ierīču izgatavošanai. Skatiet vairāk par to, kā tas notiek, veicot šo eksperimentu: Liesmas tests: elektroniska pāreja.
Uguņošana ir krāsaina dažādu sāļu izmantošanas dēļ.
* Elektriskā strāva un elektroni:Elektriskā strāva nav nekas cits kā sakārtota elektronu plūsma. Metālā ir brīvie elektroni, kas elektriskā vai magnētiskā lauka ietekmē tiek sakārtoti plūsmā metāla kristāla režģī. Šis punkts ir ļoti svarīgs, jo mēs zinām, ka bez elektrības mūsu sabiedrība nebūtu tāda pati.
* Elektroni tiek pārnesti starp atomiem: Atomi saistās, pārnesot vai daloties elektronos. sekojot okteta teorija, lai atoms būtu stabils, tā valences apvalkā (ārējā elektroniskajā apvalkā) jābūt astoņiem elektroniem, tādējādi iegūstot cēlgāzes konfigurāciju. Tāpēc elementu atomi nodod vai dala savus atomus caur attiecīgi jonu saites vai kovalentās saites, veidojot tik stabilus savienojumus, kādi mums ir ap mums un mūsos.
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
