Mūs vairāk ieskauj gāzes maisījumi nekā izolētas gāzes. Gaiss, ko elpojam, ir dažādu gāzu maisījuma piemērs, no kuriem galvenie ir slāpeklis (N2), kas atbilst aptuveni 80% gaisa; un skābeklis (O2), kas ir gandrīz 20%.
Tā kā tie ir tik ļoti sastopami mūsu ikdienas dzīvē, attiecībā uz gāzes maisījumiem ir jāanalizē divi svarīgi daudzumi: daļējs spiediens un daļējs tilpums. Tālāk tiks paskaidroti abi:
1. Daļējs gāzu spiediens:
Gāzes daļējais spiediens ir spiediens, ko tas radītu, ja tas būtu viens pats, tādos pašos temperatūras un tilpuma apstākļos kā maisījums.
Pēc Daltona teiktā, maisījumu veidojošo gāzu daļējo spiedienu summa rada maisījuma kopējo spiedienu (p). Piemēram, ja gaisa spiediens ir 1,0 atm, N daļējais spiediens2 būs 0,8 (80% no kopējā spiediena) un O daļējais spiediens2 būs vienāds ar 0,2% (20% no kopējā maisījuma spiediena).
Šo Daltona likumu parāda arī vielas daudzuma daļa (X). Šo daļu slāpekļa gadījumā aprēķina 0,8 mol.
1,0 mol
PN2= lpp. XN2
PN2= 1,0 atm. 0,8 = 0,8 atm.
Varat arī aprēķināt katru daļējo spiedienu, izmantojot gāzes stāvokļa vienādojumu:
Gāzu stāvokļa vienādojums: PV = nRT
N daļējā spiediena noteikšana2:PN2. V = nN2 . RT
2. Daļējs gāzu tilpums:
Līdzīgs daļējam spiedienam, daļējais tilpums atbilst tilpumam, kādu gāze aizņem maisījuma temperatūras un spiediena apstākļos.
Amagata likums saka daļējo tilpumu summa ir vienāda ar kopējo tilpumu, kā arī iepriekš redzēto spiediena gadījumu. Šī iemesla dēļ mēs izmantojam gāzes vienādojumu ar vienīgo atšķirību, ka tagad mēs ievietojam gāzes daļējo tilpumu, nevis spiedienu:
P. VN2= nN2 . RT
Ir iespējams arī aprēķināt katra maisījuma gāzes komponenta daļējo tilpumu, izmantojot vielas daudzumu.
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/misturas-gasosas.htm
