Bāze ir jebkura viela, kas ūdens šķīdumā iziet jonu disociāciju, atbrīvojot OH anjonu- (Hidroksīds).
Jonu disociācija ir saistīta ar bāzu uzvedību ūdens klātbūtnē. Piemērs: kaustiskā soda (NaOH) ir cieta viela, kas, nonākot saskarē ar ūdeni, izdala Na jonus+ un ak- kas izšķīst H molekulas negatīvo un pozitīvo polu piesaistes dēļ2O. Tādējādi bāzes ir vielas, ko veido katjona (parasti metāla) un OH anjona kombinācija-.
Viena no pamatņu īpašībām ir savelkošā garša, kas “saista” muti, tas ir, samazina siekalošanos.
Tāpat kā skābes, arī bāzes, izšķīdinot ūdenī, veic elektrisko strāvu. Fenolftaleīna (šķīdums) un lakmusa papīra indikatori arī maina krāsu hidroksīdu klātbūtnē. Bezkrāsains fenolftaleīns kļūst sarkans; sarkanais lakmusa papīrs kļūst zils: reversās reakcijas uz tām, kas novērotas skābju gadījumā.
Apskatīsim galvenos pamatus:
Nātrija hidroksīds (NaOH): šo vielu sauc arī par kaustisko soda, un to izmanto ziepju, celofāna, mazgāšanas līdzekļu ražošanā un viskoze, izlietņu un noteku aizsērēšanas produkti, kā arī celulozes ieguves process papīra rūpniecībā, utt.
Magnija hidroksīds (Mg (OH)2): Tas ir šķīdumā, kas tiek pārdots ar nosaukumu “magnēzija piens” - produkts, ko lieto kā caurejas un kuņģa antacīdu.
Kalcija hidroksīds (Ca (OH)2): Pazīstams kā hidratēts kaļķis vai dzēsts kaļķis, šo vielu izmanto civilajā celtniecībā: javas sagatavošanā (smiltis + kaļķi) un balinātājos (kaļķu krāsošana); cukura rūpniecība parastā cukura attīrīšanai izmantoja kalcija hidroksīdu.
Amonija hidroksīds (NH4OH): Šo vielu iegūst gāzes amonjaka ūdens šķīdumā un pārdod kā amonjaku. To lieto sadzīves tīrīšanas līdzekļu ražošanā, foto filmu izstrādē, mazgāšanas līdzekļos, tekstilrūpniecībā utt.
Kālija hidroksīds (KOH): Pazīstams kā kaustiskais potašs, to izmanto balināšanai, mīksto ziepju ražošanai un noteiktu pārtikas produktu pārstrādei.
Autore Líria Alves
Beidzis ķīmiju
