Ķīmisko reakciju veidi

Reakcija ir transformācija, kas notiek vielās attiecībā pret to sākotnējo stāvokli, šīs modifikācijas ir atkarīgas no reakcijas veida, kuru reaģenti piedzīvos.

Ķīmisko reakciju klasificēšanai ir vairāki kritēriji, viens no tiem attiecas uz reaģējošo vielu skaitu (reaģenti) un saražoto vielu (produktu) skaitu. Lai labāk ilustrētu, mēs izmantosim burtus: , B, Ç, X, Jā.

Sintēze vai pievienošanas reakcija: ir vielas, kurās no divām vai vairākām vielām iegūst vienu produktu.

A + B → Ç

Šīs reakcijas piemērs: kad magnijs reaģē ar skābekli gaisā:

2Mg (s) + 1 O₂(g) → 2MgO (s)

Šī reakcija ir vienreizējās lietošanas foto zibspuldzēs un signālraķetēs.

Analīzes vai sadalīšanās reakcija: šajā reakcijā viena viela rada divus vai vairākus produktus.

→ B + C

Dažām reakcijām tiek piešķirti īpaši nosaukumi:
Elektrolīze: vielas sadalās, pārejot no elektriskās strāvas.
Fotolīze: ķīmiskā sadalīšanās gaismā.
Pirolīze: sadalīšanās siltuma un uguns iedarbībā.
Piemērs: Drošības spilveni ir drošības ierīces daudzās automašīnās. Kad mēs iedarbinām šo ierīci, strauji sadalās NaN nātrija savienojums

₃s) cēlonis ir N₂g) kas piepūš drošības spilvenus. Skatiet reakciju:

Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)

2 NaN₃(s) → 3 N₂(g) + 2 Na (s)

Vienkārša apmaiņas vai pārvietošanas reakcija: rodas, ja vienkārša viela reaģē ar savienojumu, iegūst jaunas vielas: vienu vienkāršu un vienu savienojumu.

A + XY → Y + X

Piemērs: Kad sālsskābes ūdens šķīdumā tiek ievadīta cinka loksne, izveidosies cinka hlorīds un izdalīsies ūdeņraža gāze.

Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl₂(aq) + H₂ g)

Ņemiet vērā, ka cinks aizstāja ūdeņradi, tāpēc nosaukums “pārvietošanās reakcija”.

dubultas apmaiņas reakcija: divi reaģenti reaģē, veidojot divus produktus, tas ir, ja divas savienotas vielas reaģē, radot jaunas saliktas vielas, viņi saņem šo nosaukumu.

AB + XY → Y + XB

Piemērs: Reakcija starp sērskābi un bārija hidroksīdu rada ūdeni un bārija sulfātu.

H₂TIKAI₄ (aq) + Ba (OH)₂(aq) → 2H₂O (1) + BaSO₄s)

Bārija sulfāta produkts: BaSO₄s) ir nešķīstošs baltais sāls.

Autore Líria Alves
Beidzis ķīmiju

Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:

SOUZA, Líria Alves de. "Ķīmisko reakciju veidi"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-reacoes-quimicas.htm. Piekļuve 2021. gada 27. jūnijam.