Skābju klasifikācija. Skābju klasifikācijas kritēriji

Skābes ir cieši saistītas ar cilvēku ikdienas dzīvi gan profesionālajā, gan personiskajā jomā. Tās vispārīgās īpašības ir skāba garša, šķidrā stāvoklī un ūdens jonizācija. Šie aspekti ir cieši saistīti ar šo vielu klasifikāciju, tāpēc ir ļoti svarīgi to zināt.

Skābju klasifikācija ietver plašu kritēriju klāstu. Vai viņi:

• Nepastāvība;

• Stabilitāte;

• Oksigenācijas pakāpe;

• Hidratācijas pakāpe;

• Jonizējamo ūdeņražu skaits;

• Spēks.

a) Nepastāvība

Gaistīgums ir termins, ko lieto, lai teiktu, ka noteikts šķidrs materiāls ir viegli pārvietojams gāzveida stāvoklī, jo tam ir zema viršanas temperatūra. Saistībā ar šo kritēriju skābes tiek klasificētas šādi:

• gaistošās vielas: skābes ar zemu viršanas temperatūru, kas viegli mainās gāzveida stāvoklī.
  Piemēri: HCl, HBr un HClO₄.

• Fiksēts: skābes ar augstām viršanas temperatūrām, kas tāpēc viegli nepāriet gāzveida stāvoklī.
  Piemēri: H₃Putekļi₄, H₂TIKAI₄ un H₃BO₃.

b) Stabilitāte

Termins stabilitāte attiecas uz vielas spēju nesadalīties, tas ir, spontāni nepārveidot sevi citās vielās. Saistībā ar šo kritēriju skābes tiek klasificētas šādi:

• stabils: skābes, kas nesadalās apkārtējos apstākļos.
  Piemēri: HCl, HIO₄, H₂TIKAI₄,...

• Nestabils: skābes, kas sadalās apkārtējos apstākļos.
  Piemēri: H₂CO₃, H₂s₂O₃ un H₂TIKAI₃.

c) Skābekļa pakāpe

Šis kritērijs ietver skābekļa klātbūtni vai trūkumu skābju sastāvā. Tāpēc skābes var iedalīt:

• Hidracīdi: skābes, kuru sastāvā nav skābekļa. Piemēri: HI, HCN un H₂S.

• skābskābes: skābes, kuru sastāvā ir skābeklis. Piemēri: H₃Putekļi₃, H₂TIKAI₃ un HBrO₂.

d) Hidratācijas pakāpe

Norāda ūdens molekulu noņemšanu no skābes formulas tā, lai tā radītu jaunu oksīdskābi. Saskaņā ar šo kritēriju skābes var iedalīt:

• meta skābe: tai ir viszemākā hidratācijas pakāpe, kāda var būt skābei. Tas rodas no ūdens molekulas zudums ar skābi orto.
  Piemērs: HPO₃. HPO₃ ir meta skābe ar to, ka orto H skābe₃Putekļi₄, zaudējot ūdens molekulu (H₂O) kļūst par mērķi.

• Piroskābe: tā ūdens daudzums ir lielāks par meta daudzumu un mazāks nekā orto. Tas rodas, kad mēs reizinām ortoskābi ar 2 un pēc tam izņemam molekulu no ūdens.
  Piemērs: H₄P₂O₇. H₄P₂O₇ ir piroskābe, jo, reizinot tās orto (H₃Putekļi₄) diviem, mums ir H molekula₆P₂O₈ . Noņemot ūdens molekulu, mums ir H₄P₂O₇.

• ortoskābe: tai ir visaugstākā hidratācijas pakāpe, kāda var būt skābei. Tā vienmēr ir parasta skābe, kurā ir pietiekams skaits ūdeņražu un oksigēnu, lai varētu noņemt ūdens molekulu.
  Piemērs: H₃Putekļi₄.

e) jonizējamo ūdeņražu skaits

Skābes var klasificēt šādi: pēc ūdeņraža daudzuma, kas, pievienojot ūdeni, var jonizēties, var iedalīt šādi:

• vienskābe: ir jonizējams ūdeņradis. Piemērs: HI.

• skābes: ir divi jonizējami ūdeņraži. Piemērs: H₂TIKAI₃.

• Triacīds: ir trīs jonizējami ūdeņraži. Piemērs: H₃BO₃.

• tetracīds: ir četri jonizējami ūdeņraži. Piemērs: H₄P₂O₇.

f) Spēks

Skābes stiprums ir saistīts ar spēju daudz, maz vai diezgan daudz jonizēt. Attiecībā uz šiem kritērijiem skābes iedala:

• spēcīgs: skābes, kas jonizē pārāk daudz. Piemēri: H₄P₂O₇, H₂TIKAI₄, HCl un HBr.

• mērensvaidaļēji stiprs: skābes, kas saprātīgi jonizē, tas ir, vairāk nekā vājas un mazāk nekā stipras. Piemēri: H₂TIKAI₃, H₂s₂O₃ un HF.

• vājš: skābes, kas ir slikti jonizētas. Piemēri: HClO, H₃BO₃, HCN un H₂S.

Autors: Diogo Lopes Dias

Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-acidos.htm