Sadegšanas entalpija. Degšanas entalpijas variācija

entalpija (H) atbilst vielas enerģijas saturam. Bet līdz šim ir iespējams noteikt tikai vērtību entalpijas variācijas (∆H) ķīmisko procesu To veic, samazinot galīgo (produktu) entalpiju ar sākotnējo (reaģentu) entalpiju.

∆H = H_GALĪGAIS - H_SĀKOTNĒ vai ∆H = H_PRODUKTI - H_REAĢENTI

Entalpijas variācijas veidu ir ierasts saistīt ar procesā iesaistīto ķīmisko parādību. Piemēram, sadedzinot kompostu, mēs aprēķinām degšanas entalpijas variācijas (∆H_{sadedzināšana}).

Kad standarta apstākļos (1 atm un 25 ° C) mēra entalpiju 1 molam vielas, mēs sakām, ka mums ir standarta entalpija, ko simbolizē ∆H^O. Tātad mums ir:

Degšanas reakcijās vienmēr ir a degviela, kas ir viegli uzliesmojošas vielas, kuras var būt jebkurā no trim fizikālajiem stāvokļiem, kā arī ietver a oksidētājs, kas ir skābekļa gāze.

Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)

Degšana var notikt pilnīgi vai nepilnīgi. Standarta entalpijas diapazons tiek noteikts tikai pilnīgai sadedzināšanai. Ja degviela ir viela, kas sastāv tikai no oglekļa, ūdeņraža un / vai skābekļa, pilnīga sadegšana radīs tikai oglekļa dioksīdu un ūdeni, kā parādīts tālāk sniegtajos piemēros:

• Pilnīga metāna sadedzināšana, CH_{4. punkta g) apakšpunkts}

CH_{4. punkta g) apakšpunkts} + ½₂ → 1 CO_{2. punkta g) apakšpunkts} + 2 H₂O_(ℓ) ∆H⁰_{sadedzināšana} = -890,4 kJ / mol

• Pilnīga etanola sadedzināšana, C₂H₆O₍₁₎

1C₂H₆O_(ℓ)+ 3O₂ → 2 CO_{2. punkta g) apakšpunkts} + 3 H₂O_(ℓ) ∆H⁰_{sadedzināšana} = -1366,1 kJ / mol

• Pilnīga butāna sadegšana, C₄H_{10. g)}

2C₄H_{10. g)}+ 13O₂ → 8 CO_{2. punkta g) apakšpunkts} + 10 H₂O_(ℓ) ∆H⁰_{sadedzināšana} = -2878,6 kJ / mol

Ņemiet vērā, ka visos gadījumos vērtības∆H⁰_{sadedzināšana} ir negatīvi (∆H⁰_{sadedzināšana} = < 0), tas notiek tāpēc, ka sadegšanas reakcijas izdala enerģiju (tās ir eksotermiskas), tāpēc galīgā entalpijas vērtība būs mazāka nekā sākotnējā.

Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju

Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Degšanas entalpija"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm. Piekļuve 2021. gada 27. jūnijam.