Kā redzams tekstos "Ķīmisko elementu elektromagnētiskais spektrs" un "Emisijas un absorbcijas spektri un Kirhofa likumi”, Katra ķīmiskā elementa nepārtrauktās emisijas spektri ir atšķirīgi.
Tātad zemāk mums ir atšķirīgi dažu šo elementu spektri:
Tādējādi dāņu fiziķis Nīls Bērs (Niels Böhr, 1885-1962) saprata, ka tas varētu būt saistīts ar katra no šiem elementiem atoma struktūru. Tāpēc viņš ierosināja atomu modeli, kas papildināja Rezerforda modeli, bet koncentrējās uz apkārtējo elektronu uzvedību atoma kodolā.
Kādu laiku agrāk Makss Planks (1858-1947) bija ierosinājis teoriju, ka elektroni ir kvantitatīvi, tādā nozīmē, ka viņi izstaro un absorbē noteiktu enerģijas daudzumu, it kā tie būtu mazi enerģijas iepakojumi, kuru viņš sauca cik daudz (kvants, vienskaitlī).
Tādējādi Bērs ierosināja: tā kā katram elementam ir atšķirīgs spektrs, katra elementa atoma elektronos ir nemainīgas un dažādas enerģijas no elementa uz citu.
Katrs elektrons var uzturēties tikai noteiktā noteiktā orbītā, jo katrā no šīm orbītām elektronam ir nemainīga, labi definēta un raksturīga enerģija. Elektrons var aizņemt tikai tos enerģijas līmeņus, kuriem tam ir attiecīgā enerģija.
Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)
Spektri ir pārtraukumi, jo elektroni tiek kvantēti.
Elektrons var mainīt līmeni tikai tad, ja tas absorbē enerģiju. Piemēram, sadedzinot nātrija sāli Bunsen deglī, jūs piegādājat enerģiju elektroniem. Absorbējot enerģijas kvantu, elektrons pāriet uz citu enerģētiskāku līmeni, paliekot ierosinātā stāvoklī. Tomēr pamatstāvoklis ir stabilāks, tāpēc šis elektrons izstaro absorbēto enerģiju un atgriežas sākotnējā orbītā. Tas izstaro šo enerģiju elektromagnētisko viļņu formā, kurus var vizualizēt gaismas formā. Nātrija gadījumā šī gaisma ir intensīvi dzeltenā krāsā. Tādējādi, kad šie viļņi iziet caur prizmu, tiek iegūts nepārtraukts nātrija spektrs.
Tātad, Bēram, katra gaismas līnija, kas parādījās elementu pārtrauktajā spektrā, norādīja enerģiju, kas izdalījās, kad elektrons atgriezās no viena ārējā līmeņa uz tuvāk kodolam.
Tālāk redzamais attēls palīdz labāk izprast šo problēmu:
Tā kā katra elementa atomiem ir atļautas tikai noteiktas enerģijas vērtības, kas atbilst enerģijas slāņiem, katram elementam ir atšķirīgs spektrs.
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Elektromagnētiskie spektri un atomu struktūra"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/espectros-eletromagneticos-estrutura-atomo.htm. Piekļuve 2021. gada 27. jūnijam.
