nemainīgs vogador ir vienkārši vienību vai elementārdaļiņu (atomu, molekulu, jonu, elektronu, protonu) daudzums vai skaits, kas atrodas 1 mol jebkura materiāla (tā, kas aizņem vietu un kam ir masa).
itāļu ķīmiķis Lorenco Romano Amedeo Karlo Avogadro (1776-1856) no saviem pētījumiem ierosināja, ka a elements vai vielu, kuras masa gramos ir skaitliski vienāda ar tās masu atomu masa, vienmēr būtu vienāds entītiju vai daļiņu skaits.
Tādējādi katram 1 slāpekļa elementa molam mums būtu masa gramos x, kas būtu saistīta ar y atomu skaitu. Ja mums būtu 1 mols slāpekļa gāzes (N2), mums būtu masa gramos z, kas saistīta ar molekulu skaitu y.
1 mols elementa N = y atomi;
1 mols N atomu = y protoni;
1 mols N = y elektronu atomu;
1 mols N = y neitronu atomu;
1 mols N2 = y molekulas.
Lai atvieglotu Avogadro ierosināto izpratni, zinātnieki, izmantojot tehnoloģiju, ir ar tehnoloģiju ko sauc par rentgenstaru difrakciju, varēja noteikt molu saturošo daļiņu vai entītiju daudzumu, kuru vērtība ir 6,22.1023.
Tāpēc daļiņu daudzumu noteica nevis Avogadro.
Avogadro konstante tas tika nosaukts viņa vārdā. Vissvarīgākais tomēr ir tas, ka vienmēr, kad parādās vārds mol, vērtība 6.22.1023 jāizmanto, piemēram:1 mols elementa N = 6.22.1023 atomi;
1 mols N atomu = 6.22.1023 protoni;
1 mols N atomu = 6.22.1023 elektroni;
1 mols N atomu = 6.22.1023 neitroni;
1 mols N2 = 6,22.1023 molekulas.
Papildus izmantošanai attiecībā uz entītijām vai daļiņām, mēs varam izmantot arī Avogadro konstante lai noteiktu parauga masu un tilpumu. Zemāk ir daži Avogadro konstantes izmantošanas piemēri.
1º Piemērs - (Ufac) Cik daudz ūdens molekulu ir traukā ar 180 g ūdens? Dots: (H = 1), (O = 16)
a) 3,0 x 1023
b) 6,0 x 1024
c) 6,0 x 1023
d) 3,0 x 1024
e) 3,0 x 1025
Vingrinājums dod vielas masu un prasa tajā esošo molekulu skaitu. Lai to izdarītu, vienkārši izveidojiet vienkāršu noteikumu no trim, pieņemot, ka 1 mola ūdens satur 18 gramus un ka šajā masā ir 6.02.1023 atomi:
Piezīme: A molārā masa ūdens ir vienāds ar 18 gramiem, jo tajā ir divi moli ūdeņraža atomu (katrs ar 1 g masu) un 1 mols skābekļa atoma (ar masu = 16 g).
18 g H26.02.1023 H molekulas2O
180 g H2Vērša molekulas2O
18.x = 180. 6,02.1023
18x = 1083.6.1023
x = 1083,6.1023
18
x = 60.2.1023 H molekulas2O
vai
x = 6.02.1024 H molekulas2O
2º Piemērs - (Unirio-RJ) Adrenalīna hormona (C.9H13PIE3) asins plazmā ir 6,0. 10-8 g / L. Cik adrenalīna molekulu ir 1 litrā plazmas?
Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)
a) 3.6. 1016
b) 2.0. 1014
c) 3.6. 1017
d) 2.0. 1014
e) 2.5. 1018
Vingrojumi nodrošina hormona adrenalīna koncentrāciju un prasa molekulu skaitu litrā plazmas. Lai to izdarītu, vienkārši izveidojiet vienkāršu kārtulu no trim, pieņemot, ka 1 mol adrenalīna ir 183 grami un ka šajā masā ir 6.02.1023 molekulas:
Piezīme: A molārā masa adrenalīna ir vienāds ar 183 gramiem, jo tajā ir 9 moli oglekļa atomu (katrs ar 12 g masu), 13 moli oglekļa atomu. ūdeņradis (katrs ar 1 g masu), 1 mol slāpekļa atomu (katrs ar 14 g masu) un 3 mol skābekļa atomu (ar masa 16 g).
183 g C9H13PIE3 6,02.1023 C molekulas9H13PIE3
6,0. 10-8 g C9H13PIE3x C molekulas9H13PIE3
183.x = 6.0. 10-8. 6,02.1023
18x = 36.12.10-8.1023
x = 36,12.1023
183
x = 0,1973,1015 C molekulas9H13PIE3
vai
x = 1973,1014 C molekulas9H13PIE3
3º Piemērs - (UFGD-MS) 1,15 g nātrija paraugā esošo atomu skaits būs vienāds ar: Dati: Na = 23
a) 6.0. 1023
b) 3.0. 1023
c) 6.0. 1022
d) 3.0. 1022
e) 1,0. 1023
Vingrinājums dod elementa nātrija masu un pieprasa tajā esošo atomu skaitu. Lai to izdarītu, vienkārši iestatiet vienkāršu noteikumu no trim, pieņemot, ka 1 molam ir 23 grami un ka šajā masā ir 6.02.1023 atomi:
23 g Na 6.02.1023 Na atomi
1,15 g Nax Na atomu
23.x = 1.15. 6,02.1023
23x = 6923,1023
x = 6,923.1023
23
x = 0,301,1023 Na atomi
vai
x = 3.01.1022 Na atomi
4º Piemērs - (Mauá-SP) Ņemot vērā ūdeņraža (1) un skābekļa (8) atomu skaitu, nosakiet elektronu skaitu 18 g ūdens.
O atomu skaitlis atoma norāda elektronu skaitu, kas tam ir elektrošajās sfērās. Tāpēc ūdeņradim un skābeklim kopā ūdens molekulā ir 10 elektroni (2 elektroni attiecas uz 2 ūdeņražiem un 8 skābekli).
Tā kā elektroni ir atoma daļiņas, un Avogadro konstanti var izmantot, lai aprēķinātu šo skaitli, lai noteiktu to skaitu elektronus 18 g ūdens, mēs pieņemam, ka 1 molam ūdens ir 18 g (2 g ūdeņražiem un 16 g skābeklim) un 6,02.1023 molekulas. Tādējādi:
1 mols H2O18 g6.02.1023 molekulas x elektroni
1 molekula10 elektroni
x.1 = 6.02.1023.10
x = 6.02.1024 elektroni
* Attēlu kredīti: rook76 / Shutterstock
Autors: Diogo Lopes Dias
