Neorganiskā ķīmija. Saturs pētīts neorganiskajā ķīmijā

Neorganiskā ķīmija pirmo reizi zviedru ķīmiķis Torberns Olofs Bergmans definēja 1777. gadā kā ķīmijas daļu, kas pēta savienojumus, kuru izcelsme ir minerālu valstībā. Šī definīcija tika ierosināta kopā ar organiskās ķīmijas definīciju (ķīmija, kas pēta vielas, kuru izcelsme ir dzīvās būtnes), lai atšķirtu organiskos savienojumus no neorganiskās vielas.

Pašreizējā definīcijaNeorganiskā ķīmija é:

"Ķīmijas filiāle, kas pēta neorganiskos savienojumus, kuru sastāvā ne vienmēr ir ogleklis (veidojošās ķēdes) un ūdeņradis."

Jūs neorganiskie savienojumi lielākoties ir dažas svarīgas īpašības, piemēram, fakts, ka tās ir jonu (izņemot neorganiskās skābes, kas ir kovalentas), cietas vielas istabas temperatūrā (izņemot neorganiskās skābes, kas ir šķidras, un dažus oksīdus, kas ir gāzveida) un klāt metāli tā sastāvā (izņemot lielāko daļu neorganisko skābju).

Neorganisko savienojumu īpašības ir saistītas ar funkcionālo klasi, kurai tie pieder. To iegūšana ir saistīta ar ķīmiskām reakcijām, kas nepieciešamas to veidošanai. Tāpēc neorganiskās ķīmijas pētījums ir sadalīts vairākās daļās:

• Skābes: neorganiskas vielas, kas ūdenī jonizē un veido hidronija katjonu;

  
  Skābe, kas atrodas citronā, ir neorganiskās ķīmijas izpētītas vielas piemērs

  Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)

• Bāzes: neorganiskas vielas, kas norobežoties ūdenī un atbrīvo hidroksilanjonu;

• sāļi: neorganiskas vielas, kas disociējas ūdenī un izdala katjonu, kas nav hidronijs, un anjonu, izņemot hidroksilu;

• Oksīdi: binārie savienojumi, kas skābekļa elementu uzrāda kā elektronegatīvāko;

• karbīdi: binārie savienojumi, kas elementu oglekli, kas saistīts ar metāliem vai pusmetāliem, ir viselektronegatīvākais;

• Hidrīdi: binārie savienojumi, kas elementu ūdeņradis uzrāda kā elektronegatīvāko;

• Neitralizācijas reakcijas: ķīmiskās reakcijas, kuru rezultātā sāļi rodas skābes un bāzes mijiedarbībā;

• dubultas apmaiņas reakcijas: ķīmiskās reakcijas, kas rada sāli un skābi, sāli un bāzi vai divus sāļus, vienmēr šo pašu vielu mijiedarbībā;

• Pārvietošanas reakcijas: ķīmiskās reakcijas, kas no citām vienkāršām un saliktām vielām rada vienkāršas un saliktas vielas;

• Grauzdēšanas reakcijas (ķīmiskās reakcijas, kas saistītas ar sulfīdu sadedzināšanu)

Turpmāk parādītajos tekstos sīkāk aplūkotas visdažādāko neorganisko vielu īpašības un arī ķīmiskās reakcijas, kas saistītas ar to iegūšanas veidiem.

Autors: Diogo Lopes Dias