tiek saukts çskābes hlorīds katra organiskā funkcija, kas izriet no reakcijas starp a karbonskābe tas ir organiskais halogenīds. Zemāk ir vienādojums, kas parāda skābes hlorīda un spirta veidošanos:
Skābes hlorīda veidošanās vienādojums no karbonskābes un organiskā halogenīda
Mēs varam novērot, ka a skābes hlorīdsir karbonilgrupa kuriem ir hlora atoms. Karbonilā mums ir arī organiskais radikāls. Tādējādi mēs varam apkopot skābes hlorīda funkcionālo grupu kā:
Skābie hlorīdi tiek plaši izmantoti tā sauktajos organiskās sintēzes, tas ir, viņi piedalās citu organisko savienojumu, piemēram, karbonskābju, esteru un ēteru, veidošanā. Turklāt tie ir galvenie Iespējas:
Viņu blīvums ir lielāks nekā ūdens;
Tie ir polārie savienojumi, jo ķēdes galā ir karbonilgrupa un hlora atoms;
Viņiem nav laba šķīdība ūdenī, tie labāk šķīst organiskos šķīdinātājos;
Lielākā daļa no tām ir cietā stāvoklī istabas temperatūrā. Tomēr skābie hlorīdi ar mazāku molisko masu parasti ir šķidrā stāvoklī.
Tiem ir zemākas kušanas un viršanas temperatūras nekā, piemēram, karbonskābēm.Tie ir ārkārtīgi reaģējoši organiski savienojumi.
IUPAC skābes hlorīdu nomenklatūras pamatā ir šāds noteikums:
Hlorīds + de + prefikss + papildinājums + oíla
Piemērs: Etanoilhlorīds - struktūra ar pieciem oglekļa atomiem (Et), tikai atsevišķām saitēm (an) un, tā kā tā ir skābes hlorīds, tā beidzas ar oilgrupu.
Piemērs: Struktūra ar pieciem oglekļa atomiem (Pent), tikai atsevišķām saitēm (an) un, tā kā tas ir skābes halogenīds, tas beidzas ar oilgrupu. Tātad mums ir pentanoilhlorīds.
Piemērs: Struktūra ar trim oglekļa atomiem (Prop), dubulto saiti (en) un, tā kā tas ir skābes hlorīds, tas beidzas ar oilu. Tātad mums ir propenoilhlorīds.
Autors: Diogo Lopes Dias
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cloretos-acido.htm