Tīras vielas un maisījumi

Kopumā tīras vielas gandrīz nav sastopami atsevišķi dabā, atrodami kā maisījumi, tas ir, saistīts ar citām vielām. Tas nozīmē, ka mēs un gandrīz viss apkārtējais ir visdažādāko tīro vielu maisījumu piemēri.

Šajā tekstā mēs uzzināsim, kas tas ir un kādas ir tīru vielu un maisījumu klasifikācijas.

tīras vielas

tīras vielas ir materiāli, kuriem ir ķīmiskais sastāvs un īpašības nemainīgas fizikālās un ķīmiskās, jo nemainās nemainīgā spiedienā un temperatūrā.

Parasti tīras vielas var klasificēt divējādi:

a) Vienkāršas vielas

Tie ir ķīmiski savienojumi, ko veido tā paša ķīmiskā elementa atomi. Piemēram:

→ H₂ (Ūdeņraža gāze)

Ūdeņraža gāzes molekulas veido divi ķīmiskā elementa ūdeņradis atomi, tāpēc tā ir vienkārša viela.

→ O₃ (Ozona gāze)

Ozona gāzes molekulas veido trīs ķīmiskā elementa Skābeklis atomi, tāpēc tā ir vienkārša viela.

Pastāv arī iespēja, ka viena un tā paša ķīmiskā elementa atomi veido pilnīgi atšķirīgas vienkāršas vielas - alotropus. Piemērs alotropija tas attiecas uz ķīmisko elementu Skābeklis, kas veido gāzes vielas skābekli (O₂) un ozona gāzi (O₃).

Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)

B) saliktas vielas

Tie ir ķīmiski savienojumi, ko veido dažādu ķīmisko elementu atomi. Piemēri:

→ CO₂ (Oglekļa gāze vai oglekļa dioksīds)

Oglekļa dioksīda molekulas veido viens oglekļa elementa atoms un divi skābekļa elementa atomi. Tā kā ķīmiskie elementi ir atšķirīgi, tā ir salikta viela.

→ kmnO₄ (Kālija permanganāts)

O jonu formula kālija permanganāta veido viens kālija elementa atoms, viens mangāna elements un četri skābekļa elementa atomi.

Prāta karte: tīra viela un maisījums

* Lai lejupielādētu domu karti PDF formātā, Noklikšķiniet šeit!

Maisījumi

Sajauc tā ir divu vai vairāku dažādu vielu savienošana (neatkarīgi no tā, vai tās ir vienkāršas vai saliktas). Tam ir fizikālās īpašības (kušanas temperatūra, viršanas temperatūra, blīvums, izturība utt.), Kas ir atšķirīgas un mainīgas (nav fiksētas), salīdzinot ar vielām, kas to satur.

Piemēram, ūdens un nātrija hlorīda maisījuma kušanas temperatūra ir pilnīgi atšķirīga, salīdzinot ar ūdens kušanas temperatūru (0^OC) un nātrija hlorīds (803^OC) vienatnē.

a) viendabīgi maisījumi

Sāls šķīdums ir homogēns maisījums, ko veido ūdens, glikoze un nātrija hlorīds

Homogēniem maisījumiem ir tikai viena fāze (viens vizuāls izskats). Tie veidojas, kad vienam materiālam piemīt spēja izšķīdināt citu. Piemēri:

• ūdens un nātrija hlorīds;

• ūdens un glikoze;

• benzīns un etanols;

• atmosfēras gaiss (skābekļa gāze, slāpekļa gāze, oglekļa dioksīds, ūdens tvaiki utt.);

• etiķskābe un ūdens;

• nafta (benzīns, petroleja, smēreļļa utt.);

• fizioloģiskais šķīdums.

b) neviendabīgi maisījumi

Piens ir neviendabīgs maisījums, jo tam ir šķidra fāze (ūdens) un cieta fāze (tauki)

Heterogēniem maisījumiem ir vairāk nekā viena fāze (divi vai vairāki vizuālie aspekti). Tie veidojas, kad viens materiāls neizšķīst citu. Piemēri:

• Granīts;

• Piens;

• Asinis;

• Ūdens un smiltis;

• Ūdens tas ir Lauva;

• Ūdens un benzīns.

* Viktora Rikardo Ferreiras domu karte
Ķīmijas skolotājs

Autors: Diogo Lopes Dias

Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:

DIENAS, Diogo Lopes. "Tīras vielas un maisījumi"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-e-substancias-puras.htm. Piekļuve 2021. gada 28. jūnijam.