Starpmolekulārie spēki ir tie, kas ir atbildīgi par molekulu turēšanu kopā dažādu savienojumu veidošanā, tos klasificē kā:
Dipola izraisīts spēks: to izraisa elektronu uzkrāšanās noteiktā molekulas reģionā.
Nepolārajās molekulās esošās starpmolekulārās mijiedarbības ir dipola izraisītas, taču tās nenotiek visu laiku, elektronu sadalījums šo molekulu elektrosfērā ir vienmērīgs. Tomēr kādā brīdī galos uzkrājas lādiņi δ + un δ - (stabi), šeit spēki parādās dipola izraisīti, un, kā norāda nosaukums, tie mudina iekļūt arī kaimiņu molekulās nelīdzsvarotība.
Skatiet nepolāru savienojumu piemērus, kuru molekulas mijiedarbojas ar dipola izraisītiem spēkiem:
Cl2, CO2, CH4, H2, O2
Dipola-dipola spēki: starpmolekulārs spēks, kas atrodas polārajos savienojumos.
δ + δ- δ + δ- δ + δ-
H? Br H? Br H? br
Ņemiet vērā, ka bromūdeņražskābes (HBr) molekulās ir stabi δ + un δ-, viņi ir atbildīgi par to, lai šī molekula būtu polāra.
Polāro savienojumu piemēri, kuros notiek dipola un dipola mijiedarbība:
H2S, CO, SO2, HCl
Ūdeņraža saites: Šī ir visspēcīgākā mijiedarbība, kas notiek starp molekulām, salīdzinot ar daudz uzlaboto dipola-dipola stiprumu. Šī saikne rodas starp molekulām, kas satur ūdeņraža atomus, kas saistīti ar slāpekļa atomiem, fluors, skābeklis, tas ir, ļoti elektronegatīvi elementi, tāpēc δ + un δ- poli ir vairāk ar akcentu.
Ūdens molekula ir klasisks ūdeņraža saišu piemērs, kur H atomi cieši savienojas ar citu molekulu H atomiem, veidojot H ķēdi.20.
Skatiet zemāk redzamo attēlu, kurš starpmolekulārais spēks ir intensīvāks:
Bultiņa norāda mijiedarbības intensitātes augošo secību.
Autore Líria Alves
Beidzis ķīmiju
Brazīlijas skolu komanda
Redzēt vairāk:
Starpmolekulārie spēki un šķīdība
Eksperiments, kas ļauj pārbaudīt, kura viela ir polāra un nepolāra.
Vispārīgā ķīmija - Ķīmija - Brazīlijas skola
Avots: Brazīlijas skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-forcas-intermoleculares.htm