Gāzes maisījums. Daltona likums attiecās uz gāzes maisījumu

Daltona likums nosaka, ka katras gāzes maisījumā esošās gāzes daļējais spiediens ir vienāds ar spiedienu, ko tā radītu, aizņemot maisījuma tilpumu, tajā pašā temperatūrā. Tāpēc kopējais gāzes maisījuma spiediens ir katras gāzes, kas to veido, daļējo spiedienu summa.

Apsvērsim divu veidu gāzes - A un B. Katrs no tiem aizņem to pašu tilpumu V un ir vienāda ar T. temperatūru. Ja mēs lietojam Kleipirona vienādojumu divām gāzēm A un B, mums ir:

P .V = n .R .T un lpp_B .V = n_B .R .T

Kā parādīts iepriekš redzamajā attēlā, ja mēs sajaucam divas gāzes, maisījumā esošo gāzu molu skaits (Nē_m) tas kļūst:

Nē_m= n+ n_B

Kur:

Bet nm = (Pm.V) / R. T; tāpēc mums ir:

Veicot dažus vienkāršojumus iepriekš minētajā izteiksmē, mums ir:

P_m= lpp+ lpp_B (Daltona likums)

Mēs varam piemērot to pašu pamatojumu dažāda tilpuma un temperatūras gāzēm. Apskatīsim zemāk redzamo attēlu, kurā diviem gaisa baloniem, kurus savieno nenozīmīga tilpuma caurule, ir kontakta krāns. Šiem baloniem ir divas A un B gāzes, kuru temperatūra un tilpums atšķiras viens no otra. No attēla mēs redzam, ka krāns ir aizvērts, tāpēc:

P .V = n .R .T un lpp_B .V = n_B .R .T

Vēlāk, ja mēs atveram jaucējkrānu, mēs redzēsim, ka gāzes sajaucas, kā parādīts zemāk redzamajā attēlā:

Šim maisījumam mums ir šādas attiecības:

V_m= V+ V_B
P .V = n .R .T
P_B .V = n_B .R .T

Tātad, mums ir tas, ka šī maisījuma galīgās attiecības var attiecināt uz maisījumu Nē gāzes. Tādējādi:

Autors Domitiano Markess
Absolvējis fiziku
Brazīlijas skolu komanda