Starp joniem notiek jonu saite, kā norāda tās nosaukums. Tā kā tiem ir pretēji lādiņi, katjoni (elements ar pozitīvu lādiņu) un anjoni (elements ar negatīvu lādiņu) viens otru elektrostatiski piesaista, veidojot saiti. Tomēr jonu cietvielu veido katjonu un anjonu aglomerāts, kas sakārtots ar precīzi definētām ģeometriskām formām, ko sauc par režģiem vai kristāliskiem režģiem.
Piemēram, sāls (nātrija hlorīds) tiek veidots, galīgi pārnesot elektronu no nātrija uz hloru, izraisot nātrija katjonu (Na+) un hlorīda anjonu (Cl-). Praksē šī reakcija ietver ne tikai divus atomus, bet milzīgu un nenoteiktu skaitu atomu, kas veido kubveida kristālisko režģi, kā parādīts zemāk:
Ja aplūkosim sāls kristālus ar skenējošu elektronu mikroskopu, redzēsim, ka tie faktiski ir kubiski to iekšējās struktūras dēļ.
Tā kā katru jonu savienojumu tad veido nenoteikts un ļoti liels jonu skaits, kā mēs varam attēlot jonu savienojumu?
Parasti tiek izmantota formula vienības formula, kas ir tas, kas ir proporcija, kas izteikta pēc iespējas mazākā katjonu un anjonu skaitā, kas veido kristālisko režģi, tādējādi savienojuma kopējā lādiņa tiek neitralizēta. Lai tas notiktu, ir nepieciešams, lai atoma atdotais elektronu skaits būtu vienāds ar otra atoma saņemto elektronu skaitu.
Daži aspekti par jonu savienojumu vienības formulu ir svarīgi, daži no tiem:
Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)
- Vienmēr vispirms uzrakstiet katjonu un pēc tam anjonu;
- Tā kā katrs jonu savienojums ir elektriski neitrāls, atsevišķie jonu lādiņi nav jāpieraksta;
- Apakšindeksu numuri, kas parādās katra jona labajā pusē, norāda katjona un anjona atomu attiecību. Šos skaitļus sauc par indeksiem, un skaitlis 1 nav rakstīts.
Piemēram, nātrija hlorīda gadījumā tā vienības formula ir NaCl, jo katram hlorīda anjonam mums ir tieši 1 nātrija katjons.
Skatiet citu piemēru Al3+ ir trīs pozitīvi lādiņi, savukārt F- ir tikai viens negatīvs, tāpēc savienojuma neitralizēšanai ir nepieciešami trīs fluora anjoni. Tādējādi mēs secinām, ka tā vienības formula ir AlF3.
Vienkāršs veids, kā iegūt jonu savienojuma vienības formulu, ir apmainīt lādiņus pret indeksiem, kā parādīts tālāk vispārīgā veidā:
Piemēri:
Vēl viena formula, ko izmanto jonu vielu apzīmēšanai, ir Lūisa formula vai elektroniskā formula, kas apzīmē elektronus no "bumbiņu" jonu valences apvalka ap elementa simbolu. Sāls gadījumā mums ir:
Autore Jennifer Fogaça
Beidzis ķīmiju
Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:
FOGAÇA, Dženifera Roka Vargasa. "Jonu obligāciju formulas"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-para-representar-as-ligacoes-ionicas.htm. Piekļuve 2021. gada 28. jūnijam.
b) Nosakiet x vērtību nātrija alumīnija fluorīda formulā.
Jonu savienojumi, jonu savienojumu galvenās īpašības, saikne starp joniem, elektronu galīgā pārnese, elektrostatiskās pievilkšanās spēki starp joniem, negatīvie un pozitīvie joni, anjoni, katjoni, jonu saites, molekulārā struktūra viņš
Oglekļa telpiskā formula, Luisa elektroniskā formula, plaknes struktūra, elektroniskie pāri, saite kovalents, valences slānis, atoma modeļa attīstība, molekulārā formula, strukturālā formula, formulas trīsdimensiju.
Ķīmiskās formulas, plakana strukturālā formula, savienotāja strukturālā formula, trīskāršā saite, gāze slāpeklis, elektroniskā formula, Luisa formula, molekulārā formula, viena saite, dubultā saite, gāze oglekļa.
Ķīmija
Jonu saite, vienošanās starp jonu savienojumiem, jonu aglomerātiem, nātrija hlorīdu, galda sāli, jonu vielu, elektrostatiskās pievilkšanās spēki, hlorīda anjoni, nātrija katijoni, polārie šķīdinātāji, pozitīvie joni, katjoni, negatīvie joni, anjoni.
